2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题48 探究实验.doc

专题48 探究实验（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ B检验溴乙烷消去的产物 C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 【答案】B【解析】【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN变红；溴乙烷消去反应的产物是乙烯和溴化氢；亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀；加入的溶液中阴离子不同；【详解】2向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B H2O2既表现氧化性又表现还原性C Cu2+将H2O2还原为O2D 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O【答案】C【解析】A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O= Cu2O + O2 + 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。3用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4Cl2I2D 用图d所示装置分解MgCl26H2O获取MgCl2【答案】C【解析】【详解】4实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：通氯气氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分离出粗碘、干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：下列说法错误的是A 步骤可用甲装置氧化IB 步骤、分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相C 步骤可用丙装置将碘与母液分离D 步骤可用丁装置升华法提纯碘【答案】B【解析】【分析】A、氯气与碘离子反应生成碘单质；B、分液漏斗中液体下层由下口放出，上层液体由上口倒出。C、分离液体与不溶于液体的固体，用过滤； D、碘易升华；【详解】A、氯气与碘离子反应生成碘单质，步骤可用甲装置氧化I，故A正确；B、四氯化碳的密度比水大，故有机层在下层。分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出，故B错误。C、分离液体与不溶于液体的固体，用过滤，步骤可用丙装置将碘与母液分离，故C正确；D、碘易升华，可用于提纯碘，故D正确；故选B。5下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）A a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)【答案】D【解析】【详解】6某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）A 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C 装置C的作用是除去混合气中的CO2D 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题考查物质组成的探究，题目难度较大，明确实验原理、实验目的为解答关键。本题的易错点为B，要注意草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物的可能性的思考。 7某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC 装置E的主要用途是制备NaClOD 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性【答案】D【解析】【详解】8亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2 21、 NO 152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。（2）该实验装置明显缺陷是 _。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。（5）水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_。火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _。【答案】防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全无尾气吸收装置C中出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2ONaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O【解析】【详解】