2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (III)一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列关于N2性质的叙述中错误的是()A任何物质在氮气中都不能燃烧 B氮气既具有氧化性，又具有还原性C将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 “酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 “温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A只有 B只有 C全部 D只有3CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液 CBa(OH)2溶液 DCa(ClO)2溶液4下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是()A浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5下列说法中正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6下列溶液中：石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()A B C D7浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是()ACH4、H2、CO、NH3 BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBr DSO2、CO2、H2、H2S8将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()因发生“钝化”而不反应产生的SO2为0.100 mol产生的SO2少于0.100 mol除SO2外还会有H2产生A B C D9对于反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列说法中正确的是 () A硫是氧化剂，KOH是还原剂 B反应中共转移8 mol电子C还原剂和氧化剂的质量比是12 D氧化产物和还原产物的质量比是1210下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性11下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()ANa2CO3比NaHCO3更易溶于水 BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1212下列离子方程式书写不正确的是 ()A盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2OCCuSO4溶液与氨水反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH。D少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O13已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 ()ASO BCl COH DCO14在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，NaCl，铜粉溶解的是()A只有 B只有 C只有 D除之外15下列说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口CNH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离16向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2C溶液中一定含有Cu2 D剩余固体中一定含有Cu17某溶液中含有HCO、Na、Ba2、NO等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCO BNa CBa2 DNO18用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A4 B3 C2 D1二、填空题19.（6分）以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。 ，该反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为 。20（8分）在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_ _，实验现象为_ _。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_ _。(3）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_ _。21（13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2具有_的性质。(3)中的品红溶液_,证明SO2具有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_ _，证明SO2有_ _性。(6)装置的作用是 ，该反应的离子方程式为_。22（10分）AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_ _GH_ _；D的溶液与木炭反应的化学方程式：_ _。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_ _。23（9分）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)检验D中收集到的物质的方法和现象是_。渭南中学xx级高一上学期第三次月考化学试题答案参考答案123456789101112131415161718ADADBABCCDABBDCCDA19.（6分）4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 Fe 1.5Na20.（8分）(1)Cu4HNO3(浓）=Cu（NO3）22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)0.65 mol21.答案（13分）(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性氧化物(3)退色 漂泊(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液退色还原(6)吸收SO2尾气，防止空气污染SO22OH-=SO32-H2O22.（10分）(1)(NH4)2SO3SO2(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO23.（9分）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)碱石灰(或CaO)(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现2NH33CuON23Cu3H2O(4)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。