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人教版化学2019高考一轮选练习题(3)李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NAB标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NAC4.6gNa与100mL1molL-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NAD常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA【答案】A【解析】A、假设11g全部是C3H8,则碳原子物质的量为113/44mol=0.75mol,假设11g全部是CO2,则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol,11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol0.75mol之间,故A正确;B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O,其中只有水中存在OH键,1molH2O中含有2molOH键,4.48L混合气体,产生的H2O的物质的量为mol=0.4mol,其中OH的物质的量为0.42mol=0.8mol,故B错误;C、金属钠不仅可以与HCl反应,还能与H2O反应,因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol,故C错误;D、硫酸中水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH),则硫酸中水电离出c(OH)=1014/102molL1=1012molL1,即水电离出的n(H)=1012mol,故D错误。点睛:本题易错点是选项C,学生根据反应方程式2Na2HCl=2NaClH2,判断出盐酸不足,根据盐酸进行计算,得出转移电子物质的量0.1mol,但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应,因此计算转移电子物质的量,用金属钠计算。2、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+【答案】B3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下),那么此合金中一定含有的金属是A钠 B铜 C铝 D铁【答案】B4、某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是( ) AX中可能含有2种盐BY 中含有 NH4HSO4C(NH4)2S2O8是阴极产物D气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应【答案】C【解析】SO2与氨水反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3,故A正确;亚硫酸的酸性小于硫酸,(NH4)2SO3与过量硫酸能生成NH4HSO4,故B正确; NH4HSO4 (NH4)2S2O8,硫元素化合价升高发生氧化反应,(NH4)2S2O8是阳极产物,故C错误;气体a是SO2,SO2转化为H2SO4的过程中硫元素化合价升高发生了氧化还原反应,故D正确。5、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-l已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol-lK2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol-l2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol-l下列说法正确的是Ax0 a0Bb0 cv(II)C容器IV在470进行反应时,起始速率:v正(N2O)v逆(N2O)D图中A、B、C三点处容器内总压强:pA( I)pB(II)pC(III)【答案】D【解析】A由图像可知,随着温度的升高,平衡时N2O的转化率增大,即平衡正向移动,则该反应正向为吸热反应,A错误;B相同温度下反应相同时间,根据反应速率的计算公式v正(N2O)= ,I的容器的体积不知道,所以无法判断v(I)和v(II)的大小,B错误;C根据平衡常数公式k= ,由图像可知,470时容器II的平衡常数k=0.0675,在相同的温度下,容器II和容器IV的平衡常数相等,所以容器IV的平衡常数k=0.0675,而容器IV中初始浓度商=0.04,所以反应正向移动,则起始速率v正(N2O) v逆(N2O),C错误;D该反应是正向体积增大的反应,由曲线变化趋势可知v(III) v(II) v(I),所以在相同转化率下,A、B、C三点处容器内总压强的关系为:pA( I)pB(II) c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H+)B若所得溶液 pH = 7,则 c(NH4+) = c(Cl ) = 1107 mol/LC所得溶液中,c(H+) c(OH ) = c(NH3H2O)D所得溶液中,c(Cl ) = 2c(NH3H2O) + 2c(NH4+)【答案】B二、非选择题(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_,Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中总反应离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池的负极是_(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析:(1)B、C中均形成了原电池,在B中Fe作负极,腐蚀速率加快,在C中Zn作负极,而Fe被保护了起来,故被腐蚀的速率最慢。(2)CH4在反应时失去电子,故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH42OH2O2=CO3H2O减去正极反应式O22H2O4e=4OH而得。由于电池工作过程中会消耗OH,故一段时间后,电解质溶液的pH会减小。答案:(1)2H2e=H2增大Zn2H=Zn2H2BAC(2)aCH410OH8e=CO7H2O减小
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