2018届高三化学上学期期中试题.doc

2018届高三化学上学期期中试题1、 选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分共60分）1在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的（ ）A原子数B电子数C中子数D质量2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A224L氧气中必然含有6.021023个氧分子B标准状况下,原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子D标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA 3日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是()A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C3DBA2 D单质的还原性 ABDC5已知b LAl2(SO4)3 溶液中有a gAl3 ，则溶液中的物质的量浓度为（ ） A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/L C.a/18b mol/L D.2a/8lbmol/L6在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： （ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BFe2+、NO3、HCO3、Na+CNa+、Cl、AlO2、NO3 DMnO4、K+、Na+、SO427下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+C. 将氯气溶于水中：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+4OH- +2H2O8要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：（ ）加入足量氯水加入足量KmnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD9把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为：（ ）ABCD1020 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况）,这种金属混合物的组成可能是（ ）AMg和Al BAl和FeCFe和ZnDZn和Cu11锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ） A2 molB1 molC0.5 molD025 mol12在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A.Na+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+13向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+14下列说法中，错误的是（ ）A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸CNaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物15. 同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4C元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增16. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 （ ） A.盐酸 B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液17下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl18下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AHClO BPCl5 CBF3 DCO219下列电子式，正确的是（）A BCD20下列叙述正确的是（）ALi在氧气中燃烧主要生成 B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu二、非选择题（52分）21（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式： 2NO3-+10H+8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 （1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式： 。 （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 （3）反应中硝酸体现了 、 性质。 （4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是 。22. （14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_(5)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。23.（16分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为，（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入试剂，D瓶中加入试剂。（3）E瓶中现象为； F中反应的化学方程式为。（4）H中应加入的试剂为，其作用是高三化学试卷答案一、选择题：（每题3分共60分）题号1234567891011121314151617181920答案ACCCCCACDBDCDBDABDCC2、 填空题（共40分）21.（10分） 24FeSO4 + 30 HNO3 = 8Fe2(SO4)3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 1：4 氧化性、还原性 0.8mol22.（14分(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)不合理，NH3H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物(4)锥形瓶防止倒吸(5)变蓝NaOH(6)有白色沉淀生成饱和NaHCO323.（16分）（1） 浓盐酸 (1分)MnO2 (1分)MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O (3分)（2）饱和NaCl溶液(1分)浓硫酸 (1分)（3）红色褪去 (1分)Cu+Cl2= CuCl2 (2分) （4） NaOH溶液(1分)吸收多余氯气，防止污染空气 (2分)Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O (3分)