2019年高考化学一轮复习 专题 硫及其化合物之间的转化每日一题.doc

硫及其化合物之间的转化高考频度： 难易程度：如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；（3）写出一个由D生成B的化学方程式：_；（4）将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。【参考答案】（1）H2+SH2S（2）H2SO3+2H2S3S+3H2O（3）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（4）H2SO3+2OH+ 2H2O大于 Na2SO3溶液中发生水解使溶液显碱性增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 硫及其重要化合物间的转化关系12价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如：Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2 。2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和SO2，SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4含硫物质的连续氧化5含硫物质的立体转化1硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_。（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。2含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。1【答案】（1）5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S（2）2H2S3O22SO22H2O，2H2SSO2=3S2H2O，H2SSH2(或2H2SO22S2H2O)（3）FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色还原为Fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余S2与溶液中H结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。2【答案】（1）2COSO2S2CO2（2）52151110.5（3）A（4）无明显现象 每日总结是为了更好的进步！_