2019-2020年高一化学《氧化剂、还原剂》教案.doc

2019-2020年高一化学氧化剂、还原剂教案教学目标1、知识与技能（1）学生能从化合价的升降和电子转移的角度认识并建立氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应等几组概念，并从中认识到氧化还原反应中得失电子守恒。（2）了解常见的氧化剂、还原剂，简单判断元素、物质的氧化性和还原性。（3）巩固双线桥法，掌握单线桥法。 2、过程与方法： (1) 通过思考、交流，使学生建立氧化剂、还原剂的概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。（2）通过具体的例子，帮助学生理解氧化剂、还原剂的概念，学会“单、双线桥法”分析反应过程中电子转移的方向和数目。3、情感态度与价值观：（1）培养学生能用辨证的、对立统一的观点分析事物的意识。（2）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，认识并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会发展的重要作用以及其利弊。教学重点 1、氧化剂和还原剂的判断；2、判断元素及物质的氧化性和还原性。教学难点 1、认识并建立氧化剂、还原剂的概念。2、判断元素、物质的氧化性和还原性。教学方法 启发式教学，设置问题情景引导学生主动参与教学。引导、交流讨论、归纳总结等方法课时安排 1个课时教学流程设计高温【情景导入】（展示氧化还原反应在生活、科技、工业中的相关图片） 同学们，工业上炼铁的原理方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2，在这个反应中，碳元素的化合价升高，被氧化；铁元素的化合价降低，被还原；CO把Fe2O3 中的铁还原成铁单质，CO起到还原作用的物质叫做还原剂；Fe2O3 把CO中的碳氧化成CO2，Fe2O3起到氧化作用的物质叫做氧化剂。今天我们重点对氧化剂和还原剂进行学习。【板书】（投影） 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物 【得到电子（或电子对偏向）的反应物】 还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物【失去电子（或电子对偏离）的反应物】【练习】指出Fe + 2HCl FeCl2 + H2 的氧化剂和还原剂。 【学生】（阅读教材）老师进一步从微观角度帮助疏通教材中的定义点燃点燃失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低(1)（投影）NaCl的形成过程：2Na+Cl2 2NaCl2Na + Cl2 2NaCl （还原剂：Na ，氧化剂：Cl2）（从得、失电子的角度得出氧化剂、还原剂的定义，与教材中的定义一致）点燃(2)（投影）HCl的形成过程： H2+Cl2 2HCl点燃电子对偏离，化合价升高电子对偏向，化合价降低 H2 + Cl2 2HCl （还原剂：H2 ，氧化剂：Cl2）（从电子对偏向、偏离的角度得出氧化剂、还原剂的定义，与教材中的定义一致）【强调】我们从氧化还原反应的特征、本质两个角度分别定义氧化剂和还原剂，同学们在应用时应该从特征（即：化合价的升降）入手就可判断出氧化剂和还原剂。【例1】(投影)失去12e-，化合价降低，被氧化还原0+1+20Mg + 2HCl MgCl2 + H2 得到2e-，化合价降低，被还原还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物（还原性）（氧化性）【教师活动】（1） 氧化性：氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂具有还原性。 （2） 氧化产物：还原剂被氧化后的产物（生成物）。 还原产物：氧化剂被还原后的产物（生成物）。 失去电子，化合价升高，被氧化（一边讲解，一边板书）得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化【板书】还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物（还原性） （氧化性）6字经口诀：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）【注意】氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；氧化剂和还原剂是指反应物，氧还产物和还原产物是指生成物。【思考与交流】1、在Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu的反应中，铁（B、C）A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D被还原2、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2中，被还原的元素是（C ）AN BC CN和S DS【自主学习】阅读教材37页内容，学习常见的氧化剂、还原剂。【板书】（投影）2、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等； （2）常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。【过渡】我们学习了常见的氧化剂与还原剂，并知道它们相应的体现出氧化性和还原性，那么如何判断一种元素或者一种物质是表现氧化性还是表现还原性？ 【知识拓展】坐标轴表示元素的常见化合价,在标注“( )”的位置写出含有该价态的物质或离子或原子团的化学式。Fe2+(Fe) (Fe3+)Fe元素0+2+3 H2S (S) (SO2) SO3S元素+440+6-2【归纳整理】（投影）元素的氧化性与还原性 （1）当同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如：Fe3+、Na+、Al3+ 等 （2）当同种元素处于最低价时态，只具有还原性。如：S2-、O2-、Cl-等（3）当同种元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。如：Fe2+、S、SO2等【练习】1、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ C ） A、H+ B、Cl- C、Fe2+ D、NO3-2、下列物质中S元素，只能显示还原性的是（ D ）ASO2 BS CSO3 DH2S 【思考与交流】根据下列反应，判断HCl可能具有的性质？ （1） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （HCl具有氧化性和酸性） （2） MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2 （HCl具有还原性和酸性） （3） NaOH + HCl NaCl + H2O （HCl具有酸性） 【强调】物质的氧化性和还原性，主要取决于元素的氧化性和还原性，解决的关键点从元素的化合价升降入手。【过渡】氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们如何在方程式上简单地表示反映中电子的转移情况？ 【投影】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法失去14e-得到22e-1、双线桥法：表示电子得失的结果【投影】 2CuO + C 2Cu + CO2 【注意】（1）箭头从左向右指向同一变价元素；（2）双线桥跨越等号，分别居于上、下方；（3）线桥上标明电子“得、失”字样及电子转移的数目（注意得失电子数目相等)。【强调】氧化还原反应的实质是电子得失，且遵循得失电子数目相等，因此要学会在方程式上表示电子转移数目，用 mne-法表示。 2、单线桥法：表示电子转移的方向和总数【自主学习】教材P37页【活动】 2e- 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 【注意】（1）箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。（2）箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子。【自主学习】阅读教材38页内容，说说氧化还原反应在生产、生活中的应用。四、氧化还原反应的应用金属的冶炼、电解、电镀、燃料的燃烧、金属腐蚀的防护、食物的保鲜等（弊端：易燃物自然、食物的腐烂、钢铁的生锈等）（投影）关于氧化还原反应在日常生产、生活中的相关图片【小结】本节课的重点在于利用化合价的升降找准氧化剂和还原剂，熟悉几组概念间的联系和应用，会判断元素及物质的氧化性和还原性,利用“单、双线桥法”标出电子转移的方向和数目。作业布置：P39页9、10做在作业本上。【板书设计】 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物 得到电子（或电子对偏向）的反应物 还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物失去电子（或电子对偏离）的反应物失去电子，化合价升高，被氧化还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物得到电子，化合价降低，被还原（还原性） （氧化性）简记：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）2、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等；（2）常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法 2、单线桥法四、氧化还原反应的应用金属的冶炼、电解、电镀、燃料的燃烧、金属腐蚀的防护、食物的保鲜等（弊端：易燃物自然、食物的变质、钢铁的生锈等）