2019高考化学 解题方法 专题05 专题训练.doc

方法05 专题训练1物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质D淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05 mol Na，Na完全反应，下列有关说法正确的是A三个烧杯中一定均会发生的离子反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈CZ烧杯中一定会有Cu(OH)2 沉淀生成D三个烧杯中生成的气体的量不一定相同4将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b%的两种溶液，则a和b的关系是Aa= bBabCabD无法确定5用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)AO2和H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L H2D小于1.12 L H26200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是A0.125 molB0.25 molC0.5 molD1 mol7标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是A32 gmol1B33.7 gmol1C48 gmol1D46 gmol18向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL-1B最终产生的CO2的体积为448 mLC所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=13D所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=219某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_(填化学式)。（2）溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：AB段为_；BC段为_。10NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)1【答案】B【解析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Al的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，Mn的最高价氧化物Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、N2O5、SO3、P2O5、Cl2O7、SiO2均能与酸反应生成盐和水，是酸性氧化物，B项正确；NH3在水中形成的NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质，C项错误；高分子化合物一般是指相对分子质量大于一万的化合物，油脂不是高分子化合物，D项错误。2【答案】D【解析】选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确。选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确。选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确。选项D，1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。3【答案】C【解析】钠与盐酸反应的本质是先与H+反应，后与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；三种溶液中，X中c(H+)最小，但Y、Z中c(H+)的相对大小无法确定，反应的剧烈程度无法确定，B项错误；Z中钠先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，C项正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠完全反应，故生成H2的量相同，D项错误。4【答案】A【解析】Na2O、Na2O2与水反应的方程式为:Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ，根据反应方程式知，物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中，生成溶质的物质的量相等。Na2O2放在溶液中增加的质量相当于Na2O2中的“Na2O”部分，由此可知两溶液的质量相同。溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等。5【答案】C【解析】Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2总和，显然比Na单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH +H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 0.1 mol0.1 mol0.05 mol 0.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，共生成H2：0.05 mol+0.15 mol=0.2 molV(H2)=0.2 mol22.4 mol/L=4.48L。6【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g=8 g，n(O2)=0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol2=0.5 mol。7【答案】B【解析】(方法一)：由定义法可得(据反应前后质量不变)：M(混)33.7 g/mol。(方法二)：差量法根据反应：3O2 2O3 V3 2 1V1 V2 (10095) mLV115 mL V210 mL所以MMO2O2%MO3O3%3248100%33.7 gmol1。8【答案】D【解析】当加入盐酸的体积为025 mL时，没有气体生成，当加入盐酸的体积大于25 mL时，开始生成二氧化碳气体，生成CO2的过程中消耗的盐酸为100 mL-25 mL=75 mL，两个过程消耗的盐酸的体积之比为13，则NaOH溶液中通入一定量CO2反应后溶液中溶质的物质的量关系是n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21，D项正确，C项错误；由关系式HClNaClNaOH，可知NaOH的物质的量为0.1 L0.2 molL-1=0.02 mol，原NaOH溶液的浓度为0.02 mol0.1 L=0.2 molL-1，A项错误；由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2可知，最终产生的二氧化碳的物质的量为0.0750.2 mol=0.015 mol，体积为0.015 mol22.4 Lmol-1=336 mL，B项错误。9【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）Al3+3OHAl(OH)3+OHNH3H2O【解析】首先分析图象中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为HCl、AlCl3，与Na2CO3均不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。10【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （3）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2(或NaClO2) （4）2:1 O2 （5）1.57 【解析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl2e=Cl2，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物为O2。（5）每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1 g90.5 g/mol= mol，其获得电子的物质的量是n(e)= mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol42=mol，则氯气的质量为mol71 g/mol=1.57 g。