福建省泉港区第一中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

泉港一中2018-2019学年上学期第二次月考高二年级化学科试卷试卷满分（100分） 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16一选择题(单选，每题2 分，23题，共46分)1、下列说法正确的是 AH0、S0的反应在低温时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度 B、加入少量CuSO4固体 C、加入少量的K2CO3溶液 D、加少量Na2SO4溶液3、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的DH04、将固体NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4（） NH3（）H()，2HI() H2()I2()。当反应达到平衡时，（H2）0.5 mol1，（H）4 mol1，则NH3的浓度为 A、3.5 mol1 B、4 mol1 C、4.5 mol1 D、5 mol15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3，有关判断错误的是A、x+yz B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数下降6、分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断oabX的转化率时间7、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积8、下列有关工业生产的叙述正确的是A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、工业上用电解氯化铝的方法来制取铝C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小9、x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为 A、 B、 C、 D、10、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0。平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度ABCD. 11、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A 10 20 mL 3 molL1的X溶液 B 20 30 mL 2 molL1的X溶液C 20 10 mL 4 molL1的X溶液 D 10 10 mL 2 molL1的X溶液12、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dn必定小于p13、如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态IID、在平衡态I和平衡态II时，同一种反应物浓度不相等14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是： I IIIIIA、图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高15、可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A、A、B、C的物质的量浓度之比为： 2：3：3 B、气体的总体积是反应开始时的 3/5C、混合气体的密度不变 D、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时消耗了 1.5 a mol 的C物质16、反应X（g）3Y（g）2Z（g）；H0 在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为 (Z)0TP11P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2 A B C D17、在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 A、正反应是放热反应， B、逆反应是放热反应，C、正反应是放热反应， D、逆反应是放热反应，18、可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾B相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2N2（吸热反应）NH3的转化率500400C体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2N2NH3的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2O2 2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压19、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法错误的是A.升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B.增大压强，W的质量分数减小C.该反应的化学方程式为3Z（g）2W（g）X（g）2Y（g）D.增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动20、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）Y（g）2Z（g）H 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A.升高温度，X的体积分数减小 B.增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大21、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是A此过程中铁被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H2e=H2D此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)322、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 1160 kJmol1下列说法错误的是A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H ”“ 2.5 2.8103解析设平衡时H2S转化的物质的量为x mol。 H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)初始/mol 0.40 0.10 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.40x 0.10x x x由题意得：0.02解得：x0.01，H2S的平衡转化率1100%2.5%K2.8103。