2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版(II).doc

氧化还原反应方程式的配平和计算高三化学第一轮复习教案2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版(II)重要考点u 运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。u 用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。命题趋势u 运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。u 运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。教学难点1、 根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、 对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则配平步骤配平方法二、氧化还原反应计算典型题型解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】12 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、 配平原则（三个原则） 电子守恒，即电子转移数目相等。 原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。2、 配平步骤（五步骤） 标价态 列升降 求相等 观察计量数 检查 （以配平反应SHNO3 H2SO4NO2H2O为例师生共同复习）3、 配平方法 正向配平常规法 【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。【例1】 配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O （分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体） 答案：3，22；6，10，3，8； 逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应） 【例2】配平P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 答案：11，15，24；5，6，15； 整体标价法【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx的化合价总数为2价，Fe3O4中三个Fe原子共为8价确定升降标准。 缺项配平 【讲述】先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。 【例3】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3 无色）。 试配平该反应。 NaBiO3 Mn2 H Na Bi3 答案：5，2，14；5，5，2MnO4，7 H2O； 有机氧化还原反应方程式的配平【讲述】关键是C元素化合价的确定，可根据氢、氧元素的价态进行整体标价。 【例4】 配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式C3H8O O2 CO2 H2O 答案：2，9；6，8； 【练习】配平下列反应方程式： 1、FeS2 O2 Fe2O3 SO2 答案：4，11；2，8 2、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O 答案：2，5，6 H；2，5，8 【小结】见幻灯片； 【板书】二、氧化还原反应的计算1、 典型题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 确定反应前后某一元素价态的变化。 【例5】当X2O72和SO32离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价 A 1 B 2 C 3 D 4 答案：C 【小结】计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 找准1个原子/离子得失电子数。 据电子守恒列等式 n(氧化剂) 变价原子数化合价变化值 n(还原剂) 变价原子数化合价变化值 【练习】3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3转变为Fe2，生成的Fe2恰好与24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2 存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为： A N2 B N2O C NO D NO2 答案：B 4、取0.04mol KMnO4固体加热，收集a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到 b mol气体（此时Mn全部以Mn2 存在），则ab的最小值为： A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10 答案：C 【思考题】单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下： aFe bNO3 cH dFe2 f Fe3 gNO hN2O kH2O 请回答下列问题： b、c、d、f 的关系式： g、h、d、f 的关系式： c、g、h 的关系式： 若a12,铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围: ,c的取值范围： 。 答案： c - b = 2d 3f 2d 3f = 3g 8h c = 4g 10h b的取值范围：（6，12），c的取值范围：（30，48）。 【总结】见幻灯片； 【作业】复习资料优化探究P8P9第110题. 【板书设计】 12 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则） 电子守恒，即电子转移数目相等。 原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。2、 配平步骤（五步骤） 标价态 列升降 求相等 观察计量数 检查 3、配平方法 正向配平常规法 逆向配平 整体标价法 缺项配平 有机氧化还原反应方程式的配平二、氧化还原反应的计算1、典型题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 确定反应前后某一元素价态的变化。 2、计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 找准1个原子/离子得失电子数。 据电子守恒列等式 n(氧化剂) 变价原子数化合价变化值 n(还原剂) 变价原子数化合价变化值