2019-2020年高三化学一轮复习 第二十讲 物质的量浓度及计算学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第二十讲 物质的量浓度及计算学案+课时作业一、考试说明1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；2、了解物质的量浓度的含义及有关计算；3学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。二、教学设计（一）溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数（1）概念： （2）数学表达式： 2、物质的量浓度（1）定义： （2）数学表达式： （3）单位： （4）应用的注意事项（二）物质的量浓度的有关计算1、根据定义计算：例题1：将x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L)A.a/4V B.(3a+x)/V C.a/2V D.无法计算2、稀释时的计算：例题2：50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“”、“”或“”)。若w12w2则C1 2C2，V 50mL；若C12C2则w1 2w2，V 50mL；3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：例3：标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：若为饱和溶液时：5、溶液中的微粒及其物质的量浓度溶液中的微粒a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。c溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。 SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定.例题4：用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是ANaCl，K2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4（三）一定物质的量浓度溶液的配制1、 配制步骤及所需仪器： 计算 ：所需溶质的 或 称量（或量取）： 或 溶解（或稀释）： 转移 ：将溶液沿 小心注入到一定体积的 中。 洗涤：用蒸馏水洗涤 和 23次，洗涤液也移入 中。 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用 加蒸馏水至 。 摇匀： 装瓶：2、误差分析：配制原理：c（B）= n（B）/ V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面： 称量错误导致n偏大或偏小； 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小； 定容不准确； 读数俯视或仰视。思考：（1）定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？ （2）中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？例题5：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 B. 称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12 .5g胆矾，配成500mL溶液三、感悟高考1、（xx海南-12）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为 A（y2x）/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a2、（xx山东-7）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA、0.008889 B、 0.08000 C、 0.200 D、 0.240教学反思：物质的量浓度及计算（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2浓度为1mol/L的盐酸VL，欲使其浓度增大1倍，所采用的方法正确的是 A.将溶液加热浓缩至原体积的一半 B.通入标准状况下的HCl气体22.4VLC.加入0.125VL10mol/L的盐酸 D.加入5mol/L盐酸VL，再将溶液稀释至3VL3下列配制溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 322 B. 123 C. 133 D. 3115某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g6摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg，其 20时的饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. M/（10S） mol/L B. M（100+S）/ 1000Smol/LC. 10S/Mmol/L D. 1000S/ M（100+S）mol/L7某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4molL1B0.6molL1C0.8molL1D1.0molL1820时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是74.54.01.1741000A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L B此溶液中KCl的质量分数为 100%C20时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到时20时，溶液密度一定大于1.174g.cm-39下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A、称取碳酸钠晶体100g；B、定容时俯视观察刻度线；C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。1234567891011、要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 胶头滴管 G . 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）A. 使用容量瓶前检查是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E.馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中 B 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C 摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D 所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E配制溶液前，容量瓶中已有少量水 13、在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。