2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算（练）新人教版选修4.doc

3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）1下列关于溶液pH的说法正确的是( )ApH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液，才有pHCpH7的溶液一定显酸性D用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比【答案】A 2t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 混合液中c(H)w B 混合液的pH7C ab D 混合液中c(B)c(A)c(OH)【答案】A【解析】要保证溶液呈中性，只要保证c(H)c(OH)即可，因为KWc(H)c(OH)c2(H)，则c(H)， A项正确；pH=7的溶液只有在25才是中性，在其他温度下溶液不是中性，B项错误；ab时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C项错误；根据电荷守恒等式知：c(H)c(B)c(A)c(OH)，D项错误。3下列叙述正确的是( )A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7【答案】D【解析】纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4，B项错误；将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。4在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )Aab10 mL Bab10 mLC ab【答案】D 5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【答案】C【解析】A、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH3的盐酸中氯化氢浓度为0001mol/L，而pH11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，A错误；B、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH7，B错误；C、pH3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0001mol/L，pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，C正确；D、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，D错误，答案选C。6下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )pH0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321【答案】A 7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【答案】C【解析】A项，c(H)= c(OH)，但是氨水是弱碱，不完全电离，所以反应时时过量的，故A错误；B项c(H)= c(OH)，并且他们都是强酸，强碱反应，PH=7，故B错误；C中c(H)= c(OH)，但是醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸的浓度大于H的浓度，当二者反应时，酸过量，显酸性，PHac cab；（2）ba=c；（3）cab；（4）ca=b