2019-2020年高一化学《212氧化还原反应》导学案.doc

2019-2020年高一化学212氧化还原反应导学案【教学重、难点】：物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算【温故知新】化学反应分类标准(反应条件末标出)四个基本类型非否是氧化还原反应CaCO3=CaO+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2O+CO2H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2=Cu+H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Na+ Cl22NaCl2H2O2H2+O2是否有局限性1.什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？2.有氧气参加的反应是否一定是氧化还原反应？氧化反应或还原反应能否单独进行？3氧化还原反应与四大基本反应类型的关系（如右图）4.氧化还原反应的相关概念的联系（12字总结）【新课引入】一、氧化还原反应的本质和特征思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？【合作学习】1.从实验探究氧化还原反应的本质实验现象结论氧化还原反应本质Zn、碳棒导线相连接电流表插入稀H2SO4中有_气放出电流表指针_电流表中有_流过2.从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质阅读请同学们阅读教材p45，思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的本质NaClNa失去_个电子转移给氯Na化合价_钠元素被_氧化还原反应的本质：_Cl从钠中得到_个电子Cl化合价_氯元素被_HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_H化合价_Cl化合价_氢元素被_氯元素被_师生总结（1）本质： （2）特征： 【课堂反馈】1、有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应3、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中_ _元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。【精讲点拨】二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况步骤：标变价正确标明氧化还原反应前后变化元素的化合价，判断其升降连双线相同元素前后联，箭头指向产物上注得失标出“失去”或“得到”的电子总数，并注明该元素“被氧化”还是“被还原”例如课本P45注意事项：箭头箭尾对应化合价变化的元素，必须注明“得到”或“失去”，还原剂失去电子的总数一定等于氧化剂得到电子的总数2.单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况步骤：标变价同上；连单线在反应物中失电子元素指向的电子的元素，箭头从还原剂指向氧化剂注电子数标出电子转移的总数注意事项：单线桥表明氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况，线桥上无需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数，箭头表明电子转移的方向，从还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子【课堂反馈】用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。Mg+2HCl=MgCl2+H2 氧化剂 ，还原产物 。 还原剂 氧化产物 。2Na2H2O2NaOH H2 氧化剂 ，还原产物 还原剂 氧化产物 。Cl2H2OHClHClO 氧化剂 ，还原产物 还原剂 氧化产物 。2KClO3 2KCl3O2 氧化剂 ，还原产物 还原剂 氧化产物 三、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有 。如： 元素为最高价态时，只具有 。如： 元素处于中间价态时，既具有 ，又具有 ，但主要呈现一种性质如： 四、常见的氧化剂和还原剂 活泼的非金属单质 如： 氧化剂 高价金属阳离子 如： 高价或较高价含氧化合物 如： 过氧化物 如： 活泼或者较活泼的金属单质 如： 某些非金属单质 如： 还原剂 低价金属阳离子 如： 非金属阴离子 如： 较低态的化合物 如： 【课堂反馈】判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 【精讲点拨】五、氧化性、还原性强弱比较 （1）可依据若干反应条件的差异判断：例：判断反应中氧化剂的强弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化性： （2）可依据金属活动顺序表判断 还原性： 氧化性： （3）可依据具体反应进行判断： 理论根据：氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化能力： 剂 产物 还原能力： 剂 产物（4）依据元素化合价判断： 一般来说对同一元素而言，化合价越高，氧化性 。如：Fe3+Fe2+； Cu2+Cu+， （但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。例：1、判断下列反应中氧化性强弱 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C. SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-2、在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2, 下列判断正确的是 A 氧化性: A2B2C2D2 B 还原性: A- B- C- D- C 2A- +D2 =2D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行【达标反馈】 1. 课本P45问题解决:用双线桥分析电子转移的方向和数目完成填空 氧化剂 ，还原产物 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 还原剂 氧化产物 氧化剂 ，还原产物 MnO24HCl (浓)Cl2MnO2MnCl2 还原剂 氧化产物 氧化剂 ，还原产物 Fe2O33CO2Fe3CO2 还原剂 氧化产物 2、对于反应HNH3 H2的正确说法是 A. 属于置换反应 B. H是还原剂C. NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H23古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O ， SO3+H2O=H2SO4 第一个反应属于 A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解 C. 不是氧化还原反应 D. 只是分解反应