2019-2020年高三化学二轮复习 专题14 氧化还原反应教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题14 氧化还原反应教案【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法【典例1】（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 =3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂【典例2】（xx福建卷6）. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【典例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。要点二：氧化还原反应规律价态表现律【典例4】（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O强弱律【典例5】（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？守恒律【典例7】Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 （ ） A1 ：7 B1 ：9 C1 ：5 D2 ：9【典例8】（09全国） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5要点三：配平与计算【典例9】 (07年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。要点四：综合应用【典例10】（08年天津理综）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【考题在线】(08上海)某反应体系物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。【教后记】