浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高一化学上学期期中试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于A氧化物B酸C碱D盐2下列仪器对应名称正确的是A蒸发皿B冷凝管C圆底烧瓶D漏斗3下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.CO+CuOCu+CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2FeCl2+Cl22FeCl34下列物质属于同位素的是AO2和O3 B1H和2H C14C和14N DK和K+5下列物质属于电解质的是A熔融的氯化镁 B淀粉 C生理盐水D干冰6.两种元素X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层多4个电子，Y原子的第二层数恰好为X原子第二层电子数的1/2倍，则X、Y的质子数分别为A14和7B14和6C17和6D13和47. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A道尔顿量子力学模型B卢瑟福原子实模型C玻尔行星绕太阳模型D汤姆逊葡萄干面包模型8下列实验操作中错误的是A分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯，继续把上层液体放出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容D蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水份蒸干9磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应10下列化学用语表达正确的是A中子数为20的氯原子：ClB碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3K+ H+CO32CNa+的结构示意图：D漂白粉的有效要成分：CaCl2和Ca(ClO)211中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法不正确的是ATiCl4是氧化剂BMg被氧化CTi是还原产物D每1mol MgCl2生成电子转移4mol12下列说法正确的是 AC70的摩尔质量为840B1mol氧气的质量是32gmol-1C0.5molH3PO4含氧原子为2mol D71g Cl2的体积为22.4L13.下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是 A.10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B.30mL 0.2molL-1的KCl溶液C.20mL 0.2molL-1的CaCl2溶液 D.10mL 0.25molL-1的NaCl溶液14将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为A121 B311 C921 D32115下列有关氯气的叙述中不正确的是A尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中B氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应CH2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白色的烟雾D铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟16.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化钾溶液C. Na2CO3溶液 D. 酚酞试液17为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是 加水溶解； 加热蒸发得到晶体； 加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸； 加入过量K2CO3； 过滤。A BC D18向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，不确定有无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+19.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，NA个H2O所占的体积为22.4LB.2.3gNa在足量氧气中燃烧失去的电子数为0.2NAC.常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中，所含分子总数等于0.1NAD.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA20.下列操作排序正确的是从海水中获得少量氯化钠从含Fe3+的自然水中获得少量蒸馏水分离四氯化碳和水分离二氧化锰和氯化钾的混合物A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲21. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ACl2（HCl）：将混合气体通入饱和食盐水BCu粉（CuO）：加稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CCO2（CO）：通入热的氧气DKNO3（KCl）：加热水溶解，冷却结晶，过滤 22.下列叙述中正确的是A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色23在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是A0.25 molB0.5 molC1. 0 molD2.0 mol24某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HbX分子，在agHbX 中所含质子的物质的量是A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol 25向5.20g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加2.00molL-1的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体42.60g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为A200ml B150ml C135ml D缺少数据，无法计算非选择题部分二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)26（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2SO4： ；（2）Ba(OH)2： ；（3）NaHSO4：。27 (6分)现有下列八种物质：石墨；液态HC1；熔融氯化钠；Na2SO4溶液；CO2；NaOH固体；氯水；酒精。（1）上述物质中，可导电的是(填序号，下同)。（2）上述物质中，属于非电解质的是。（3）上述物质中，属于电解质且能导电的是。28.(8分)填写下列空白：（1）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为。（2）现有下列三种气体：32g SO2；约含有4.8161023个HC1分子的氯化氢气体；标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列(填序号)：a 质量；b分子数目；c相同状况下气体的体积。29.(8分)室温下可用下述反应来制取氯气：K2Cr2O7+HCl=CrCl3+KCl+Cl2+H2O（1） 配平上述反应方程式。（2） 该反应的还原剂是；被还原的元素是。（3） 若该反应中电子转移为0.3mol电子，则参加反应的氧化剂的物质的量为mol。30.(8分)现用质量分数为98%，密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制980 mL、0.2molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）在上述仪器中，配制稀H2SO4时用不到的仪器有（填代号，下同）；还缺少的仪器有。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。（计算结果保留一位小数点）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起浓度偏高的有（填代号）。配制前，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中定容时，仰视刻度线定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线31.(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 装置B中饱和食盐水的作用；B中长颈漏斗的作用。（2） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为：；无水氯化钙的作用是。（3）F发生的化学反应方程式是；（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。 E中可以观察到的现象是。（5）将17.4gMnO2与120g 36.5的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到500ml。计算：生成的Cl2在标准状况的体积为 L；稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为molL-1。（6）若用工业制备氯气，该化学反应方程式为。台州市联谊五校2018学年第一学期期中考试高一化学 评 分 标 准1、 选择题（共25小题，每题2分）12345678910111213DBCBABDADADCC141516171819202122232425/ACBDCCACCBAB/2、 填空题26（6分）。每空格2分。（1）H2SO4=2H+SO42- （2）Ba(OH)2=Ba2+2OH- （3）NaHSO4=Na+H+SO42- 28 (6分)。每空格2分。【其中（1）对2个及以上得1分，全对得2分，错一个不得分（2）对一个得1分错一个不得分。（3）空格2分】（1） （2） （3）29 (8分)。 每空格2分。（1）4:3 （2）； ； ；。30 (8分)。每空格2分。（4） 1,14,2,2,3,7 （2）HCl； Cr （3）0.331 (8分)。【其中（1）每格1分；（1）中选项只选一个不给分，1000mL未写不给分（2）（3）每格2分。】（1）；1000mL容量瓶 （2）10.9 mL （3）；31.(14分)。【其中（1）（2）每格1分；其它每格2分。】（3） 吸收氯气中的氯化氢气体； 安全作用，防堵塞。（4） 中有色布条褪色，中有色布条不褪色； 吸水，干燥氯气（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）溶液分层，下层为紫红色，上层无色。（5）4.48； 1.60。（6） MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O。