2019-2020年中考化学一轮复习 综合性实验学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 综合性实验学案【考试内容】对化学实验中的异常现象进行探究【复习重难点】综合运用知识进行分析解决问题【复习过程】【例题呈现】27（xx年镇江中考）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：CaO H2O Ca(OH)2 ； （写化学方程式）。 固体A成分的探究及测定【猜想】 固体A中只有CaCO3； 固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。【实验】 取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想成立。【组成测定】 取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。 溶液B的成分探究 【猜想】 溶液B中的溶质是NaOH；溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3； 溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。 根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是 。【实验】 取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。【课堂练习】1.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式 （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 2.（xx年镇江二模）硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某兴趣小组的同学将一定量的硬水煮沸后出现白色固体，该小组的同学探究其成分。查阅资料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加热会分解，出现白色沉淀和能使澄清石灰水变浑浊的气体，分解的化学方程式为 【提出问题】硬水煮沸后的白色固体中还含有什么物质？【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO【实验】A B C D E碱石灰无水硫酸铜（足量）固体A B C D电热丝控温电加热器碱石灰 空气（1）甲同学取白色固体，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，其他同学否定了他的结论，理由是 （2）乙同学称取10.8g白色固体，设计如下实验确定固体组成： 反应前，先通一段时间的空气，目的是 。 加热一段时间后，装置C中可观察到 （填实验现象），证明乙同学的猜想成立。 实验中E装置的作用是 。 充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重4.4g。【结论】（1）白色固体中各成分的质量比为 （2）写出Mg(HCO3)2受热分解的化学方程式 【练习反馈】1.（xx年镇江中考）下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，其不溶于水，能与酸反应；Cu(OH)2分解温度为80，Cu4(OH)6SO4分解温度为300。【猜想与假设】浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】将实验二的试管加热至100，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 。将中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。A盐酸 B稀硝酸 C稀硫酸【结论】猜想正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。2（xx年镇江中考）将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。（一）产生气泡反应的化学方程式 。（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：【猜测】灰白色固体可能是：剩余的Mg； MgCl2晶体； Mg和MgCl2晶体。【实验】1取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 （选填序号）不成立。2称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ，则猜测不成立。查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。3取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)2沉淀；向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀。证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。【结论】 xz ，所得碱式氯化镁的化学式为 。3.（xx年镇江中考）向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：【猜测】白色固体可能是：Mg(OH)2； MgCO3； Mg(OH)2、MgCO3混合物。【资料】 MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物。【实验1】（1）取适量白色固体，溶于 ，出现 （填现象），则猜测不成立。（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 （选 填“”或“”）成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)23H2O，其不溶于水，加热易分解。【实验2】（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使 产生的气体全部缓缓通过下图 （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。甲 乙浓硫酸浓NaOH溶液气体浓硫酸浓NaOH溶液气体实验数据：加热后剩余固体质量1.60g； 浓硫酸增重0.72g； 浓NaOH溶液增重1.32g。则：xy 。【延伸】（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg(OH)2。写出此反应的化学方程式 。（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a分解时吸热，降低可燃物的着火点 b生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度