2019-2020年高一化学 硫酸的性质和制备学案.doc

2019-2020年高一化学 硫酸的性质和制备学案学习目标1了解接触法制硫酸的反应原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性； 学习重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。 知识整理回忆 纯硫酸是一种 色 状的液体，质量分数为98.3的浓硫酸沸点是338。浓硫酸是一种难 性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应 。 交流与讨论阅读，完成教材9092页交流与讨论。一、硫酸的工业制法接触法制硫酸生产过程二氧化硫的制取和净化二氧化硫转化为三氧化硫三氧化硫的吸收和硫酸的生成设备名称化学方程式二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。硫酸的化学性质（通性）涉及的现象或反应方程式三、浓硫酸的特性1吸水性 （实验室常用作某些气体的干燥剂；开口放置的浓硫酸质量会_等。）2脱水性。实验探究2蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象结论及解释 反应方程式：该实验还体现了浓硫酸的_性？（从化合价的变化分析）。3强氧化性。（1）铜片加浓硫酸加热现象：常温下,_现象；加热后,铜片_，有_生成，品红溶液_，反应后生成物水溶液呈_色。反应方程式：思考NaOH溶液的作用是什么？_结论有浓硫酸参与的反应，大多数是_反应，反应中浓硫酸作_剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性（2）浓H2SO4与碳单质的反应讨论归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。三、硫酸的用途。阅读教材92页四、了解几种重要的硫酸盐。阅读教材93页资料卡 课堂练习问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？硫酸的制备和性质练习题 使用时间 2012-12-23一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4 C.NaClH2SO4 D.CuH2SO44.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）A.燃烧硫生成SO3 B.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 C.SO3与水反应生成H2SO4 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（ ） A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45mo1 B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo1二、填空题11.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸使木条变黑。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。13. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:_，_。三、计算题14.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。硫酸的制备和性质练习题 参考答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.A 10.A11.强氧化性，脱水性，酸性，吸水性12.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。13.(1) 硫酸的用量较少，可以节约原料；(2) 可以减少二氧化硫的排放，减少生产过程对环境造成的污染。14.解：设SO2 、H2的物质的量分别为x、yZn +2H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O 2x xZn +H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2 y y 2x + y +0.05=0.1x18.5 x + y =1.5 解得： x = 0.3 mol y = 1.2 mol 所以：V(SO2) : V(H2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 4