2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题10.2 物质的检验、分离和提纯（含解析）.doc

物质的检验、分离和提纯1下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO或SOD往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO【答案】B2为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。【答案】D3化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A检验溶液中是否含有SO时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液中是否含有Fe3时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液【解析】HNO3具有强氧化性，能氧化SO生成SO，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干扰SO的检验，A错误；KMnO4具有强氧化性，能氧化盐酸中的Cl，B错误；HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2生成Fe3，干扰Fe3的检验，C错误。 【答案】D4为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )ANa2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)BFeCl2是否被氧化(KSCN溶液)CKI是否被氧化(淀粉溶液)D氯水是否失效(pH试纸)【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀，故A错误；氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，故B正确；碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，碘化钾和淀粉不反应，故C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，故D正确。 【答案】A5某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( )A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有NO2、HI【答案】B6下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( ) 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A. BC D【解析】KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；CO2与NaOH反应，而氢气不反应，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，故正确；CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，则溶解、过滤、蒸发可实现除杂，故正确；CO2与澄清石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；FeCl3与Fe反应生成FeCl2，然后过滤可除杂，故正确；二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误。BaCO3与HCl反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误。【答案】C 7某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体产生，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中 ( )A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子是KD以上判断都不正确【答案】A8下列各组物质中，仅用水及物质的物理、化学性质不能一一区别的一组是( )ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【解析】A选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B选项可用两两相混的方法来区别；D选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3(黄色)K2CO3(生成沉淀、气体)KHSO4NH4Cl；C选项不能区别。【答案】C9铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是( )A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【答案】D10下述实验操作不能达到实验目的的是( )编号实验目的实验操作及现象A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B验证Fe2的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去【解析】B选项，Cl在酸性条件下也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；D选项，依据COH2OHCOOH，加入Ba2与CO结合生成BaCO3沉淀，平衡左移，溶液颜色变浅或颜色褪去，正确。 【答案】B11运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )A用分离氯化铵和单质碘B用除去淀粉胶体中的氯化钠C用加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D用装置除去SO2中的HCl【答案】B12某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1 g此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7 g，由此可知所含杂质的正确结论是 ( )A一定无Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl【解析】依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠、氯化铁。设纯净的11.1 g氯化钙与硝酸银反应生成沉淀的质量是x。则：CaCl2 2AgCl111 28711 1g x x28.7 g生成沉淀的质量是28.7 g，同理可得，纯净的11.1 g氯化镁与硝酸银反应生成沉淀的质量是33.5 g，纯净的11.1 g氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量是27.2 g。因为氯化钙生成沉淀的质量小于29.7 g，则另一种物质生成沉淀的质量要大于29.7 g，所以一定含有氯化镁，可能含有氯化钠。故A、B、D三项错误，C项正确。 18溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中【答案】C19向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项操作 现象 结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【答案】B【解析】滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，因为若溶液中含有SO、CO、Ag等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B正确；Na的黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故D错误。 20某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验，则下列推断正确的是( )A废水中含有Na，不含KB废水中含有SO和COC废水中不含Fe3，可能含Fe2D废水中一定含有Na、Al3、SO【答案】D21硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。【答案】(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中无色酚酞溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4