2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV).doc

2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是PM2.5(指直径小于或等于2.510-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆 “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、Pt酸雨是指pH7的雨水A1个 B3个 C5个 D7个2二氧化硫体现还原性的反应是ASO2+Na2CO3Na2SO3+CO2 BSO2+2H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 313CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A15N的核外电子数比中子数少1 B14N与14C互为同位素C15N与14N为同一种核素 D13C与15N有相同的中子数4下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A硫酸中加入锌粉 B二氧化硫通入澄清石灰水CHNO3与Cu反应 D铁在硫蒸气中燃烧5下列反应的离子方程式正确的是A氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- = HSO3-B氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+D二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O6下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、SO42-、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO42-、CO32-C含有大量Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、ClD含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCN7用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA D0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA8以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BHClCl2HClONaClOC. SSO3H2SO4Al2（SO4）3 D. NH3NO2HNO3NaNO39在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是AZnCl2是氧化产物，又是还原产物 BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D反应6.5gZn，转移电子0.1mol10喷泉是一种常见的自然现象，如左下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是AHCl和H2O BCO2和NaOH溶液 CNH3和H2O DO2和H2O 第10题图 第11题图 第12题图11如上图表示第A族金属(即碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A金属性 B与水反应的剧烈程度 C阳离子的氧化性 D原子半径12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右上图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2O B来浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液13用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A用装置甲制备SO2 B用装置乙制备氨气C用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子 D用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体14已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硫酸，乙是浓氨水151.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是 A504mL B168mL C224mL D336mL 二非选择题（本题共3道题，共55分。）16. （本题15分，每道3分）按要求完成下列方程式（1）磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式：_（2）铜与硫共热的化学方程式：_（3）二氧化氮通入水中的化学方程式：_（4）氨的催化氧化的化学方程式：_（5）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式：_17（本题20分,每空2分）氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。请回答下列问题：（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-( )-( )-( )-G-B-( )（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）D中盛放碱石灰的仪器名称是_，E装置的作用是_。（4）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：C中_；E中 ；C中反应的化学方程式为：_研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（5）在标况下，NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（6）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。（用含a和V的式子表示）18（本题20分，每空2分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准（GB2760-xx）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:图2(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论_(填“成立”或“不成立”)，理由是 .实验方案二(3) 用图2（右上图）实验装置探究二氧化硫的氧化性。充入气体前的操作为，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为 。 (4)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。实验方案预期现象将烧杯中的氢氧化钠溶液换成 溶液 （填化学式）， 操作如(3)说明SO2具有还原性的现象为 对应的离子方程式为： xx级高一第二学期月考化学试卷答案题号12345678答案ADADDCBB题号9101112131415答案BDCBCCD16. （本题15分）（1）3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+14H2O+NO（2）2Cu+S=Cu2S（3）3NO2+ H2O =2HNO3+NO催化剂（4）4NH3+5O2 =4NO+6H2O（5）2H+2OH-+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O17（本题20分，每空2分）（1） DCEF（2） 2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+ 2NH3（3） 球形干燥管检验NH3 与CuO反应的产物中是否有水生成（4） C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；E中白色固体逐渐变蓝；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2（5） 5.6;5.6;（6）(aV10-3+0.5)/0.15(其他合理答案也可)18（本题20分，每空2分）（1） BD（2） 不成立，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色（3） 检査装置气密性；B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O（4）KMnO4 ；A瓶中酸性KMnO4溶液褪色; 2MnO45SO2+2H2O =2Mn2+5SO42-4H+（也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色;Br2SO2+2H2O =2Br-SO42-4H+）