2019年高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物（5）（含解析）.doc

第3章金属及其化合物（5）1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。()2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(D)A61B31C21D12解析 溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030) mL20 mL，故Al3与Mg2浓度之比为11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。3某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(A)AAlCl3BNa2OCFeCl2 DSiO2解析 FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应没有气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3和HCO发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。4某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(D)ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A项，用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3已转化为AlO；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀aAl(OH)3 将不能分离出来。5工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(A)A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。6(2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_D_(填字母)。AHCl溶液BH2SO4溶液C氨水DNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_。(3)沉淀B的化学式为_Al(OH)3_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_Al3水解，使溶液中H浓度增大_。(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3AlOHH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_20_。解析 (1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应生成NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固体杂质留在滤渣中。(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH和HCO均能促进AlO水解，反应式为NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlOHH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K20。