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2019届高三化学9月月考试题 (VIII)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一选择题（每小题2分，共50分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及化学研究成果，对其说明不合理的是目的古代文献说明A使用周礼：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别新修本草：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质本草纲目：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D硝酸型酸雨与氧化还原反应无关4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物7. 下列叙述不正确的是A氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨C有机物均不导电 D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板8下列说法中不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42、NaB由水电离的c(H)=1.01014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN10.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ 通电 H2 + Cl2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2 CODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O11.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是AS2Cl2中S的化合价为-2 BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移3 mol电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为3112NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NAC100 mL 12 molL1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL114.下列配制溶液的叙述中错误的是A配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体C配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D配制1 molL1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线15.将一定量的CO2气体通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示,下列说法不正确的是AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 Ba点溶液中c（HCO）c（CO）C标准状况下，通入CO2的体积为44.8L D原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L16.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A1.6 molL1B3.2 molL1 C4.8 molL1 D9.6 molL117.下列有关说法正确的是A向20 mL 0.5 molL1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB. 向30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH2CO2=COHCOH2OC含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OHCa2HCO=CaCO3H2OD 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCOCa2 3OH=2COCaCO33H2O18.已知反应：Cl22KI=2KClI2KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O2KIO3Cl2=I22KClO3。下列说法中正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KIO3KClO3Cl2I2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol19.用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色20.下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出21.根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1422.下列物质转化在给定条件下能实现的是Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2 Mg(OH)2 MgOA B C D23某溶液A可能含有Na、Fe3、Ba2、NH、Cl、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)，下列说法不正确的是A 溶液A中一定不存在Fe3、SO B溶液A中肯定存在HCO、HSO、Ba2、NHC溶液A中一定存在Cl，且n(Cl)0.01 molD溶液A中可能存在Na，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证24下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是选项操作方法实验原理A铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应B氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤铜能将Fe3还原成Fe2，铜与Fe2不反应C过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠D氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2完全水解25.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26(8分）铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下： (1) 加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_(2) 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。(3)明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 克。27(10分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：(1)装置A中反应的化学方程式为 ；(2)装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ： ； 二: 。(3)仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气b检查装置气密性c加入药品d停止通氧气e点燃酒精灯f熄灭酒精灯g冷 却至室温，正确的操作顺序为 。(4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）28(10分）某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程实验现象将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热钠燃烧，火焰为黄色反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质(1)若钠着火，可以选用的灭火物质是 。 A水B泡沫灭火剂C干沙土D二氧化碳(2)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： .白色物质可能是Na2O； .白色物质可能是Na2CO3； .白色物质还可能是_(3) 为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_成立。该白色物质的水溶液pH7，用离子方程式表示其原因： 。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为 。29.（11分）纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a b(填字母编号)。a 粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调pH c加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液 e过滤(2)向饱和食盐水中先通入 ，后通入 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。(3)洗涤沉淀的具体操作是 。方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。(4)装置A中试剂X应选用 。(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。30.（11分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(3)固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母 液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0. 1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。一选择题（每小题2分，共50分）CDABDBCDCDCDCDDBBBDDBACAB26（10分，每空2分)（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）2Fe2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1-+4H+ （3） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （4）8.55g27. （10分，每空2分)2H2O2=MnO2=2H2O +O2（或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2）（2分）(2) 观察氧气的流速 （2分） 防止空气进入C装置影响产品纯度（2分）(3) bcaefgd（2分）(4) 取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；（2分)28（10分)（1）C(1分）（2） Na2O和Na2CO3混合物（2分)(3） (1分） CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分)4Na+3CO22Na2CO3+C （2分) 2mol或2NA（2分)29（11分）(1) c d e（3分） (2)NH3,CO2（2分）(3) 加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次（2分）(4) NaOH溶液（2分）(5)88.3%（2分）30（11分）（1）除去Fe3+ （2分） （2）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小。（2分）(3) NaCl（1分）；（2分）(4) Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O （2分） 94.08%（2分）