2019届高三化学上学期学期初考试试题.doc

2019届高三化学上学期学期初考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16，C-12 Na-23, Mg-24，Al-27， Cl-35.5， S-32一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下列有关化学用语使用正确的是 2.下列说法正确的是 （ ） A“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝 C根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油 3下列说法中正确的是 （ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.下列各项叙述正确的是 ()氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确 B. C. D.5.下列说法正确的是 () A. 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- B. .Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强6.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ()ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA BS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA C标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NAD12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NA7室温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2、S2O32BNaHS 溶液中：SO42、K+、C1、Cu2+CKW/c(H+)=1013 molL1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO38下列关于有机物的叙述不正确的是 （ ） AC4H8O2的酯有 4 种结构 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂9.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO410下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是 （ ）A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳11下列各反应对应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O D向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 molL1稀盐酸：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O12. 在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO13.根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( )A. 第组反应中的其余产物只有O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C.第组反应中生成1 m0lCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn04Cl2Fe3+Br214硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11 B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ( )A. Na2SO3、Mg(OH)2 B. Al(OH)3、NaHCO3C . Na2CO3、CuSO4 D. Ca(HCO3)2、Al(OH)3 16.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 ( )A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第、步骤中,溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁17. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（ ）A. b、c互为同系物 B. a、b互为同分异构体 C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应18.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3,溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ( )A. B. C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)19将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）A. B. C. D. 20现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（）A1：6 B1：3C6：1D3：1二、非选择题21.（12分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 ；（2）溶液中除了外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量CO2的离子方程式 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。 22（13分）I 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 _ _。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。II. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应如下：( )Fe3 ( ) ClO ( ) = ( ) FeO42-( )Cl( ) H2O，完成并配平上述反应的化学方程式。 (2) 高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 23.（12分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:；（2）实验中需加热至恒重的目的是： ；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三：按如图装置进行实验： （1）B装置内所盛试剂是 分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数 为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷 是: 。24. 化学有机化学基础（13分）聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。已知：试回答下列问题：（1）已知AB是加成反应，A的分子式为_，C中含有的官能团是_（填名称）。（2）有机物D的名称为_。（用系统命名法命名）（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式_。（4）由D与I合成PTT的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有_种。能与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上只有三个取代基 分子中含有两个OH其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为32 2 2 1的是_（填结构简式）。 答案题号12345678910答案CACDDBCBBD题号1112131415161718 19 20答案CBBADABBAC二、非选择题21. （12分）（1）2 NaOH+SiO2 =Na2 SiO3 +H2O （2分）（2） H+、Al3、Fe3 、Fe2（1分 少写不得分）（3）Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O （2分） 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（1分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳 容易制取且价格便宜。（2分） AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3（2分）（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分）（2分）（取样溶解后加其他试剂检Fe2合理可以给分 ）22（13分）I: (1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2分） (2). NaHSO3 （1分） 得到NaHSO3过饱和溶液 （1分） (3). S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H （2分）. 0.128（2分）II: 6 （1分） ( 2)Fe3 (3 ) ClO ( 10 ) OH = ( 2 ) FeO42-( 3 )Cl( 5 ) H2O，（2分）4 FeO42-10 H2O =4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 （2分）23、(12分)方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分） （2）保证NaHCO3分解完全（1分）方案二：（1）玻璃棒（1分）； （2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色 沉淀生成（2分）方案三： （1）浓硫酸(1分) 不能（1分）（2）70.4%（70%）（2分）（3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）24. 化学有机化学基础 （13分）（1）C2H2 （1分） 羟基、醛基（2分）（2） 1,3-丙二醇（1分）（3）（1分）（4）+（2n-1）H2O（2分）； 缩聚反应（1分）（5）16（3分）；（2分）