2019-2020年人教版化学必修1 第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时 教案2.doc

2019-2020年人教版化学必修1 第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时 教案2一、选择题1对于氨水的组成的叙述正确的是（ ）A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（ ）A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸3关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，所有铵盐都溶于水，铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，铵盐都是离子化合物，铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D4实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 ( )AHCl BCl2 CCO DNH35能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO36把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（ ）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL17.下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4二、非选择题9制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 图1 图2（1）写出实验室制取氨气化学方程式. 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：_参考答案1D 解析氨水中存在如下反应和电离：NH3 + H2ONH3H2O，NH3H2ONH4+ +OH ，H2OH+OH-。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2C 解析利用NH4Cl的分解特点完全可以达到分离的目的。3B 解析NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5价，不对；NH4HCO3也能与酸反应，不对。4.D 解析R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。5C 解析NH4+的检验方法是：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐（NH4+）：NH4+ + OH- NH3 + H2O。四种物质中，有两种含NH4+，另有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。6B 解析依题意，NHOHNH3 SOBa2BaSO4mol mol mol mol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（24）mol，所以，（NO）molL1。7. D 解析A项：pH试纸用水湿润后将使待测溶液浓度减小，错误；B项：0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和，错误；C项：收集气体的试管带塞子将无法收集到氨气；D项：Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。8. B 解析能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42以外，还可以是SO32、CO32、以及Ag等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。9解析对于氨气的实验室制取原理、干燥方法和收集方法属于非常基础的内容，难度不大。至于第（3）小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第（4）小题则侧重考察学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理-设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法便是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O向下排空气法；碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。