2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题30 化学平衡图像.doc

专题30 化学平衡图像（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)H=+123kJ/mol。该工艺过程中生成的副产物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。下列分析正确的是A 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D 一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率【答案】C【解析】【详解】A. 原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图1可知维持一定的进料比，有利于提高丁烯的产率，当过大时，丁烯的产率呈下降趋势，故A分析错误；B.由图2可知，当温度高于590C时，由于副反的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，【点睛】本题主要考查化学反应原理在化学工艺条件选择上的应用，氢气在反应中能活化固体催化剂，从而加快化学反应速率，但同时，氢气是该反应的生成物，氢气的浓度过大，不利于反应的正向进行，故要综合两方面的因素进行分析。 2在一定温度下，将0.40 mol NO和0.20 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0，反应过程中物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A 在06 min内v(CO2)约为1.310-3 molL-1min-1B 第8 min时改变的条件可能是升高温度C 该反应在第二次达到平衡时的化学平衡常数约为3.44 Lmol-1D 该反应在812 min内CO的转化率为60%【答案】C【解析】【详解】A. 在06 min内v(CO2)= v(CO)= molL-1min-16.6710-3 molL-1min-1，故A错3已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)Hv(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，H0。8工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H0（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=_。（2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（3）恒容条件下，下列措施中能使减小的有_A升高温度 B充入He气 C再充入2molCO和5molH2 D使用催化剂【答案】0.15molL-1min-1 升温 A 【解析】【详解】 (1)由图1可知，起始时CO为2mol，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为=0.075molL-1min-1， 因反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=0.075molL-1min-12=0.15molL-1min-1；故答案为：0.15molL-1min-1；