2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

难溶电解质的溶解平衡1下列说法不正确的是( )AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】D2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)为定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大，不可能由d点变到c点，B错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误。 3工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )ACaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)右移，c(Ca2)、c(SO)均增大【答案】D4已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.61010、4.81013和1.61016，现将物质的量均为1.5102 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0102 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是( )A只生成AgBr及AgI两种沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次减小，则I、Br、Cl先后产生沉淀，当I、Br完全沉淀时消耗3.0102 mol AgNO3，还剩余1.0102 mol AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三种沉淀，A错误。发生反应AgCl=AgCl后，Cl剩余5103 mol，此时溶液中c(Ag) molL13.2108 molL1，故此时溶液中c(I) molL15.0109 molL1，B错误。溶液中c(Br) molL11.5105 molL1，C错误。由B项分析可知，溶液中c(Ag)3.2108 molL1，D正确。5 25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成【答案】D6 25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为( )A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2【答案】C【解析】BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。 7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C8常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl)为0.01 molL1【答案】B【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 molL1；饱和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误。0.1435 g AgCl固体放入100 mL水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl)1.342105 molL1，D错误。9某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020 B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀【答案】C10已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3【答案】C【解析】由图像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS【答案】B12常温下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是( )A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变【答案】B【解析】浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中c(Ag)c(CH3COO)0.1 molL1，则浓度积Qcc(Ag)c(CH3COO)0.01Ksp(CH3COOAg)2.3103，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。溶液中c(Cl)0.001 molL1，则要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag) molL11.8107 molL1；溶液中c(CrO)0.001 molL1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag) molL14.36105 molL11.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，则有c(OH) 105 molL1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。 【答案】B21下列叙述错误的是( )ANaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)B25 时，0.2 molL1盐酸与等体积的0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1C25 时，pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D25 时，若0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1【解析】A项，符合质子守恒；B项，两份溶液各取1 L,0.2 mol盐酸与0.05 mol Ba(OH)2溶液混合，反应后酸有剩余，c(H)0.05 molL1，pHlgc(H)1.3；C项，混合液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(R2)c(HR)c(OH)，pH7即c(H)c(OH)，可得c(Na)2c(R2)c(HR)；D项，酸、碱恰好完全反应得NaY溶液，则有电荷守恒：c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(Y)c(HY)，即得c(H)c(OH)c(HY)1109 molL1。【答案】B22(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。【答案】(1)BaCl2 Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，使溶液中出现SO(2)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH23根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。 完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。【答案】(1)蓝色(2)1.8107 molL1 2 否(3)4103 molL1