2019届高三化学上学期第二次阶段性测试试题.doc

2019届高三化学上学期第二次阶段性测试试题可能用到的元素的相对原子质量 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn55 S32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维D东汉魏伯阳对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄2下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A碘的升华、石油的分馏BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色透明溶液：Na、Fe2+、SO42、ClB能溶解Al2O3的溶液：Ba2、K、NO3、ClC能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液：NH4+、Na、S2、ClD能使石蕊试纸变红的溶液：NO3、NH4+、Ca2、I4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子B3.36 LNO2与足量的水充分反应后，生成了0.05 NA个NO分子C标况下，2.24 LNH3完全溶于水形成的溶液中含有0.1 NA个OH D2L 0.5mol/L蔗糖溶液中含有NA个分子5下列指定反应的离子方程式正确的是 A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB少量Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合反应: Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O C少量金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH+H2D酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O6某化合物可由两种单质直接化合生成，将其加入Ca（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 AAl2(SO4)3 BNa2O2 CFeCl2 DSiO27原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高BNa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)9下列反应中，相关示意图错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中10美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()AX的化学式为Na2CO3B在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物C当有0.4 mol Na参加反应时，被还原的CO2为3molD当有3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为4NA11下列关于实验操作的说法正确的是()A证明一瓶硫酸亚铁中是否含有Fe3+，可以先滴加氯水再滴加KSCN溶液，观察是否变红B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线后所得溶液浓度偏高12某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OB红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝13如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A两处的锌片均发生氧化反应B左侧铜片上的电极反应为2H2OO24e=4OHC阳离子移动方向分别由、D最先观察到红色的区域是1440时，将等质量的两份饱和氢氧化钠溶液，一份加热到50；另一份中加入少量过氧化钠，温度仍控制在40。则在这两种情况下，下列量相同的是 ()ANaOH的溶解度 B溶液的质量C溶液中Na+的数目D溶液中溶质的质量分数15一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变16已知：。25时，调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是A平衡时，pH越小，c()越大BA点CrO的平衡转化率为50%C平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+) 2.010-7 molL-1 DA点CrO转化为反应的平衡常数K=1014第卷(非选择题,共52分)二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式：（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH（填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示）（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液。则的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为（4） D的单质在C的单质中燃烧后的产物能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为：（5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：放电时，溶液中的H+移向（填正极或负极）18（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH=。（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112 D.氧气的百分含量不再变化（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol-1洗涤含SO2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H0(填“”、“”或“”）。上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_；19.（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。 (4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_molL1。中检测Cl2的实验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。20.（14分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）A双氧水 B75%酒精 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：。图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250mL0.1000molL-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、；取上述制得的KMnO4产品0.7000g，酸化后用0.1000molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤，三次平行实验数据如下表。实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02(有关离子方程式为：MnO4-S2O32-H+SO42-Mn2+H2O，未配平)将0.1000molL-1标准Na2S2O3溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度。答案1-16：DCBAD BABBC DBCDBC17、（1）（2）小于，NH4+H2ONH3H2O+H+（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+（5）O2+4e-+4H+=2H2O，正极18、（1）4 （2分）（2）D （2分）（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1 （2分）（4）BD（2分）（5）C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) （1分）4（2分）（1分）80%（2分）19、(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4) 0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电20（15分）（除标明外各2分） （1）AD （2）加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可） 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分） MnO2 （3）玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(分) 碱式 （1分) 75.84%（3分）