2019-2020学年高二化学下学期期中试题理 (IV).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题理 (IV)可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()A原子核外电子都是先排内层后排外层BFe2的价层电子排布式为3d54s1C各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同2当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理 C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3下列有关各原子的表达正确的是() AP BSi CK1s22s22p63s23p64s1 DCu+Ar3d94s14下列关于物质的描述中正确的是()ANO3的空间构型为三角锥形BSiF4、NH4+和SO32的中心原子均为sp3杂化CSF6的空间立体构型为三角双锥形DC2H5OH分子中不含非极性键5现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：6.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是() AClO3 BNO2 CClO4 DSO327化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是()ALi与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3 B同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大 CSiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键 D周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱8五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是()A元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水BT有一种单质的空间构型为正四面体CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZ的氢化物Z4H8结构中一定含有双键9下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是()A在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+ CPH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D由于非金属性：NPAs，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸10下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径(nm)01540118009901020073主要化合价+1+3+7，1+6、2211下列有关物质的叙述正确的是( )A棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素 B变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 C石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，112L的戊烷所含的分子数为0.5NA B1 mol羟基(OH)中所含电子数为10NA C标准状况下，28g乙烯所含共用电子对数目为5NAD现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g，其原子总数为3NA13有关化学用语正确的是( )A乙炔的最简式为CH B过氧化钠的分子式为Na2O2 C四氯化碳的电子式为 D 的名称为3甲基2丁烯14巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )A仅 B仅 C仅 D全部15下列各选项有关对应有机物的说法正确的是()A最多有18个原子处在同一平面上B主链上的碳原子数是5C加氢后可以得到3甲基戊烷D的名称是1，3， 4三甲基苯16环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是( )A环扁桃酯的分子式是C17H24O3B1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应17查阅资料得酸性大小：H2CO3苯酚HCO3。若用右图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是()A中试剂为饱和NaHCO3溶液B打开分液漏斗旋塞，产生无色气泡，出现白色浑浊C苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO318盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是()A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D盆烯在一定条件下可以发生加成反应19氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为CxHyCl2)的结构可能有多少种？()A6 B5 C4 D320下表中实验方法或操作能达到实验目的的是()实验操作或方法实验目的A测定分析物质间的核磁共振氢谱图鉴别间二甲苯与对二甲苯B向足量甲酸溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定中含有醛基结构C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子二、非选择题(本题包括2小题，共40分)21(20分)氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题(1) N原子核外有 不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 ；(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为 (填元素名称)，该电离能大小变化的原因为 ；(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为 ；与NO2+互为等电子体的微粒有 (写出一种)。(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的 区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式 ；Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+的配位数为 。已知配体N3与CO2为等电子体，判断N3的空间立体构型为 。(5) 已 知N的 电 负 性 大 于 Cl ， NCl3能与 水发生 剧 烈的水解 反 应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生 的 化 学 方 程 式 为 。(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式 、 ；22(20分)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息AA的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等BB原子基态时s电子与p电子数目相同CC在组成化合物时没有正价D常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积EE和D同周期，E的电负性大于DFF原子基态时未成对电子数是同周期中最多的GG的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) AB32的立体构型为 ，其中A的杂化轨道类型是 ；(2) A22与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为 ，1molB22+中含有共用电子对的数目为 ；(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在个键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是 (用具体元素符号组成的化学键表示)。(4)下列有关A2H2的说法正确的是。A分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B每个分子中键和键数目之比为2:3C它是由极性键和非极性键构成的分子 D分子的空间构型为直线形(5)写出G元素的原子核外电子排布式；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式 ；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2G(OH)4溶液，Na2G(OH)4具有的化学键类型有。 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D配位键 (6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJmol-1I1717759I215091561I340482957F元素为 (填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图 ，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因 。佛山一中xxxx第二学期期中考试高二化学(理科)答案1、 单选题(共20题，每题3分，共60分)12345678910DACBACDBCB11121314151617181920DDADCCDCBA二、非选择题(共2题，共40分)第21题(20分)(1) 7；哑铃状(或纺锤形) (2) 氮氧碳；同周期元素从左到右核电荷数增大，对电子的吸引能力强，第一电离能总趋势逐渐变大；而N原子核外电子具有半满构型，比较稳定，第一电离能反常变大 (3) sp、sp3 ；CO2、N3、CS2、SiO2、SCN等 (4) d；Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；6；直线形 (5)NCl3 + H2O = NH3+ HClO (符号不作要求)(6)HOCN、 HN=C=O (电子式略) 第22题(20分)(1) 平面三角形；sp2(2) O22+ (电子式略)；3NA(3) 2；HS高温(4) CD(5) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；Cu2S + O2 = 2Cu + SO2；ABD3d5(6) 铬； ；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量较少，更易进行。