2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习(练)新人教版选修4.doc

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第三章 水溶液中的离子平衡章末复习练习125 时,水的电离达到平衡:H2OHOH H0,下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液pH一定为12D将水加热,Kw增大,pH也不变【答案】D2某氨水中c()05 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c()05 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3H2O的电离程度将 ( )A减少 B不变 C增大 D无法判断【答案】C【解析】加入c()05 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3H2O的体积扩大一倍,NH3H2O的平衡向电离方向移动,NH3H2O的电离程度将境大。3常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为01 molL的氨水,其pH为11甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;乙与等体积、浓度为02molL的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 则a、b正确的答案组合是( )A911之间;01 B911之间;02 C1213之间;02 D13;01【答案】B4等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比( )A前者多B后者多C一样多D无法判断【答案】B5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(aq,红色)H+(aq)+In(aq,黄色) 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为( )A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色【答案】D【解析】Na2O2与水反应,有H2O2生成,具有强氧化性,能使酸碱指示剂漂白,D正确。6在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用01mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ( )A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL【答案】A7已知25 时,AgCl 的溶度积Ksp=1810-10,则下列说法正确的是( )A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI8室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl【答案】D9有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1下列推断正确的是( )A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)【答案】CD【解析】醋酸是弱电解质,不能全部电离,所以,A错;溶液中的c(OH-)乙是甲的10倍,B错;C正确,根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍;D正确,若醋酸是强酸,则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲),而实际上醋酸是弱酸,且酸性越强,电离程度越低;10下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液p7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3H2OB将p5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C常温下,同浓度的NaS与NaHS溶液中所含的粒子种类相同D将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B)c(A)c(H)c(OH)【答案】AC11已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中不正确的是( )A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是101010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D12下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)D c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:【答案】D13某物质溶液的pH3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3pH4,则该物质可能是( )AH2S BHCl CCH3COONa DNH4Cl【答案】AD【解析】pH3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3pH4,说明该溶液是弱酸或弱酸性物质,H2S,NH4Cl符合题意。B、稀释后pH=4;C、呈碱性。14广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3gBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6【答案】C【解析】PCl3中P是3价,Cl是1价,所以PCl3的水解产物是P(OH)3即H3PO3和HCl,答案选C。15以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是( )A该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+2SO2B在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在,说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C16(6分)(1)中和pH=3的醋酸(Ka=17510-5)100mL,需要01mol/LNaOH溶液的体积为:_(2)在一定体积0005mol/LBa(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液pH = 11假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_【答案】(1)57mL (2)14 (各3分)17我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银(CH3COOAg)的溶度积KSP20103:将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中(此饱和溶液中没有CH3COOAg固体),待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、称重(1)写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式(2)刚开始铜片的质量为234 g,将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中,通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时,CH3COOAg的KSP20103可以得到证实( =224, =141)【答案】(1)CH3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO(aq)(2)2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)Ksp(CH3COOAg)=c(Ag+)c(CH3COO)=x2=2010-3 x=0045mol/Ln(Ag+)=4510-2mol/L01L=4510-3moln(Cu)=4510-3/2=22510-3molm(Cu)=22510-3mol64g/mol=0144(g)反应后Cu的质量为234-0144=2323(g)18(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl、Cu2+、Fe3+、CO32、SO42,现每次取10000ml进行下列实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0896L(标准状态下)第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀627g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余233g在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _ 【答案】c(NH4+)=04molL1, c(SO42)=01molL1, c(CO32)=02molL1,c(Na+)02molL1 (答错或答不全均不给分)19(13分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)步骤1:称取500 g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 molL1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为67左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入795 g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的2000 mL溶液以甲基橙作指示剂,用01000 molL1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为2000 mL,计算结果请回答下列问题:步骤 1中:使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器步骤2中:改用试剂_来调节pH将更为方便判断沉淀已经洗涤干净的方法是_步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为_若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2反应,则测得的钙离子的质量分数将_(填下列序号之一:偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏)【答案】步骤1:坩埚、坩埚钳步骤2:氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液,若无沉淀产生,则已洗净(其他合理答案均给分)20(8分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出(1)根据上述实验,写出SOCL2和水反应的化学方程式 _(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是 _ _
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