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第三章 水溶液中的离子平衡章末复习练习125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D将水加热，Kw增大，pH也不变【答案】D2某氨水中c（）05 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）05 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将 （ ）A减少 B不变 C增大 D无法判断【答案】C【解析】加入c（）05 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的体积扩大一倍，NH3H2O的平衡向电离方向移动，NH3H2O的电离程度将境大。3常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为01 molL的氨水，其pH为11甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）n（OH）=b mol 则a、b正确的答案组合是（ ）A911之间；01 B911之间；02 C1213之间；02 D13；01【答案】B4等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（ ）A前者多B后者多C一样多D无法判断【答案】B5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色【答案】D【解析】Na2O2与水反应，有H2O2生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白，D正确。6在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用01mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL【答案】A7已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1810-10，则下列说法正确的是（ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C温度一定时，当溶液中c（Ag+）c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI8室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl【答案】D9有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推断正确的是（ ）A物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）【答案】CD【解析】醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；10下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液p7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3H2OB将p5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液中所含的粒子种类相同D将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B）c（A）c（H）c（OH）【答案】AC11已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是101010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)D c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：【答案】D13某物质溶液的pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3pH4，则该物质可能是（ ）AH2S BHCl CCH3COONa DNH4Cl【答案】AD【解析】pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3pH4，说明该溶液是弱酸或弱酸性物质，H2S,NH4Cl符合题意。B、稀释后pH=4；C、呈碱性。14广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3gBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6【答案】C【解析】PCl3中P是3价，Cl是1价，所以PCl3的水解产物是P(OH)3即H3PO3和HCl，答案选C。15以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C16（6分）（1）中和pH=3的醋酸（Ka=17510-5）100mL，需要01mol/LNaOH溶液的体积为:_（2）在一定体积0005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH = 11假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_【答案】（1）57mL （2）14 （各3分）17我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP20103：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式（2）刚开始铜片的质量为234 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP20103可以得到证实（ =224, =141）【答案】（1）CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO（aq）（2）2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq）Ksp（CH3COOAg）=c（Ag+）c（CH3COO）=x2=2010-3 x=0045mol/Ln（Ag+）=4510-2mol/L01L=4510-3moln（Cu）=4510-3/2=22510-3molm（Cu）=22510-3mol64g/mol=0144（g）反应后Cu的质量为234-0144=2323（g）18（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Cu2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取10000ml进行下列实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0896L（标准状态下）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀627g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余233g在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _ 【答案】c（NH4+）=04molL1, c（SO42）=01molL1, c（CO32）=02molL1，c（Na+）02molL1 （答错或答不全均不给分）19（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 molL1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入795 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的2000 mL溶液以甲基橙作指示剂，用01000 molL1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为2000 mL，计算结果请回答下列问题:步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器步骤2中：改用试剂_来调节pH将更为方便判断沉淀已经洗涤干净的方法是_步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为_若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2反应，则测得的钙离子的质量分数将_（填下列序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏）【答案】步骤1：坩埚、坩埚钳步骤2：氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净（其他合理答案均给分）20（8分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 _（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 _ _
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