2019届高三化学上学期期末考试试题无答案.doc

2019届高三化学上学期期末考试试题无答案7. 化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素属于天然高分子化合物B. 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料8.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.与核外电子排布方式不同 B.通过化学变化可以实现与间的相互转化C.与互为同分异构体 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子9. R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色 D. X和Z组成的化合物属于共价化合物10通过传感器可以监测空气中甲醛的含量一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）Ab为电池负极，甲醛被氧化Ba极的电极反应为O2+4e+4H+=2H2OC传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变D当电路中转移1104mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg11松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A二者互为同分异构体B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应 D二者均能与H2以物质的量之比为1:3发生反应12. 为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是（ ）A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质13.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO326（15分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。（1）向铜与稀硫酸混合物中滴加浓硝酸应该选用的装置是_（填a、b、c），发生反应的化学方程式是 。（2）从铜与混酸反应的溶液中得到产品的操作所需玻璃仪器为_。（3）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（4）称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，氢氧化钠与杂质不反应，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸26.00mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g（保留四位小数）。（5）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。（6）在测定胆矾晶体中结晶水实验过程中，称量操作至少进行_次。若测定结果偏高，可能的原因是_a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化27（13分）某矿石可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。该矿石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2 矿石溶解（pH1） I II Mg(HCO3)2（热解）碱式碳酸镁 沉淀物A 沉淀物B CO2 沉淀物C（1）沉淀物A、C分别是_氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物B中提取某物质制做坩埚，加入的试剂依次是_（填化学式）（4）上述实验中可以循环使用的物质是_（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： 样品称量， 高温分解，浓硫酸吸收水蒸气， _， MgO称量。（6）36.4 g产品完全分解后，产生13.2 g CO2和16.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_，b_，c_。28.（15分）H2S严重危害环境，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。(1) 下图是通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知制得1mol H2的能量变化是_。 (2) 用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 (3) 用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应化学方程式（忽略氧的氧化还原）为 ,该方法的优点是 。 (4）一定温度下, NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体密度不再改变 B混合气体压强不再改变C混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 氨气的体积分数不再改变当反应达平衡时p氨气p硫化氢=a2（Pa2），则容器中的总压强为 Pa右图是上述反应过程中生成物压强随时间变化的示意图。若t2时增加氨气且在t3时反应再次达到平衡此时氨气压强为2a Pa，请在图上画出t2时刻后硫化氢的压强随时间的变化曲线。35.（15分）将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液，Cu(NH3)4SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号）。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如右图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）36（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示回答下列问题：（1）A的名称是_，B含有的官能团是_ （2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）C和D的结构简式分别为_、_。（4）异戊二烯分子中最多有_个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）_。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路线_。