2018届高三化学上学期第一次月考试题(无答案).doc

xx届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. xxl月自然杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是A. CO2和HCOOH均属于弱电解质 B. CO2和HCOOH均属于有机化合物C. CO2转变为HCOOH发生还原反应 D. 1mol CO2的体积一定等于22.4L2下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是A粗盐提纯 B海带提碘 C氯气溶于水 D电解水3化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A医用消毒酒精是一种有机化合物 B.有沉淀生成的过程一定发生了化学变化C金属钠属于遇湿易燃危险化学品 D泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂4 向100mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是A所得液体属于纯净物 B该红褐色液体能产生了达尔效应C所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3 D上述实验过程中没有发生化学变化5 某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左高右低） 定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A都导致浓度偏大 B导致浓度偏小，导致浓度偏大C都导致浓度偏小 D导致浓度偏大， 导致浓度偏小6下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是A分子数之比为1 : 1 B原子数之比为1：1C密度之比为1 : 1 D中子数之比为1:17. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是A氧化废液中的溴化氢B分离CCl4层和水层C分离四氯化碳和液溴D储存液溴8一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）： 下列有关该反应的说法正确的是A. X 是还原剂 B.Y的分子式为C5H8O2C. Z的摩尔质量为44g D.除去1mol甲醛时，转移2mole- 9下列除杂方法合适并能成功的是选项待提纯样品(括号内为杂质)除杂方法或实验装置A淀粉胶体(KI溶液)过滤B乙酸乙酯(饱和碳酸钠溶液)蒸馏，收集77下馏分CCO2(SO2)通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶并干燥D氯气(氯化氢)通过盛有饱和食盐水的洗气瓶并干燥10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA C1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NAD. 1个C02分子的质量为11下列有关实验的叙述正确的是A. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于O ，气体摩尔体积一定大于22.4L/molB.“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出12. 重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba(OH)28H2O的主要过程如图所示。下列分析错误的是A步骤中BaSO4作氧化剂 B步骤所得滤液1呈中性C步骤中发生复分解反应 D步骤的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚13化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Al34OH-= AlO2-+ 2H2OC. Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na+H2SiO3 D. Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3HH2O 14在NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液体积的变化如图。有关分析正确的是A. OM段反应的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B沉淀的质量MPC. N 点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存D. N P段溶液的pH逐渐减小第II卷（非选择题共58分）二、(本题包括5小题，共58分）15. (12分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：（1）H2O2的作用是_，该步骤中宜选用的酸是_。（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，_。（4）通常用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定法测定Ce(OH)4样品纯度。实验室要配制0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，估计实验中大约需要210240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤： 从尽量节约试剂的角度考虑，应称取_g(NH4)2Fe(SO4)2晶体；将称好的晶体放如_(填仪器名称)中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；将溶解后的溶液注入_ （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧23 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容摇匀。16. ( 8分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；II向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体。请回答下列问题：步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO)2+5CaCl2+ 6H2O 。(1)标出反应中电子转移的方向和数目_。(2）下图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是_。17. (12分）电镀废水中常含有NaCN；工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的沸水可用两段氧化法处理：已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。请回答下列问题（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。反应中，欲使1molNaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少_mol。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量达到排放标准。18. (12分）硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题：(1）胆矾的组成为CuSO45H2O ，属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2) 0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示。根据曲线确定200 时固体物质的化学式是_。取270 所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2, 若产物中S03和S02的质量之比为5 : 4 ，则分解的总反应方程式可表示为_。 (3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全。实验装置如图2 。仪器a 的名称是_，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_。NaOH溶液的作用是_如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是_，除去这种杂质的实验操作称为_。19. (14分）己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：(1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是a具有酸性 b具有氧化性 c具有还原性 d有刺激性气味 (2）亚硫酸在水中电离的方程式为_。（填标号）。(3)将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：实验序号试剂现象I饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀II0.2molL-1CuCl2溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀III0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始我明显变化，继续滴加产生白色沉淀 经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2S03。用离子方程式解释：_。经检验，实验II中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是_，请选用合适的试剂分别验证这些离子：_。 已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在，经检验，实验III中的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_。