2018-2019学年高一化学上学期半期考试试题(无答案).doc

xx-2019学年高一化学上学期半期考试试题(无答案)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ） 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )（3） 用石膏或盐卤点制豆腐（4） 尿毒症患者做“血液透析” （5） 在河流入海口处易形成三角沙洲 D饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀4下列物质中既不能导电，又不属于电解质的一组物质是( )A液氮、碳酸钙粉末 B干冰、金刚石 C碳酸溶液、食盐晶体 DKOH溶液、熔融状态的NaCl5下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A2F2+2H2O=4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 DMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 6 下列物质的分类结果全部正确的是( ) A矿泉水混合物胆矾纯净物臭氧单质 B纯碱碱CH4酸小苏打酸式盐C熟石灰盐 碳酸含氧酸 NH4Cl酸 D液氧非电解质硫酸钡电解质 NH3H2O弱电解质7下列说法正确的是( )A分解反应一定是氧化还原反应BSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C氧化还原反应的本质是化合价的变化D在反应2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为21 8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A2.3克金属Na变成Na时失去的电子数目为0.1NAB22.4L氢气所含原子数目为2NA C0.1 mol NH4中含有0.1NA个电子D常温下，0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA9下列离子方程式正确的是( )A醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OB铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ =Cu2+AgC碳酸钙与硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+HOHSO42=BaSO4H2O10亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2离子转化为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，服用维生素C可将Fe3离子转化复原而缓解。上述过程中有关亚硝酸钠和维生素C的叙述正确的是( ) AFe2被还原为Fe3 BFe3为还原产物 C亚硝酸钠失去电子 D一定条件下，维生素C也能和亚硝酸钠发生氧化还原反应11将磷酸钠溶液加入足量稀盐酸混合后，某同学书写出化学方程式：Na3PO4+3HCl=H3PO4+3NaCl，根据你的判断，下列说法错误的是( )ANaH2PO4属于酸式盐 B此反应中H和PO43-的离子浓度减小 C实质上溶液中Na+、Cl-并未参与反应 D没有水、沉淀、气体之一生成，方程式书写错误12氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应（金属元素一般显正价）：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是( )ANaAlH4中氢元素为+1价 B每生成11. 2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 113离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B. C. D. 14标准状况下的四种气体： 22.4 L H 2 (气体) 0.5 mol H2S (气体) 73 g HCl (气体) 6.8 g NH3 (气体) ，下列说法中正确的是( )A物质的量由大到小的顺序为 B物质所含原子数由多到少的顺序为C物质体积由大到小的顺序为D气体密度由大到小的顺序为 15400 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为( ) A0.6 mol/L B0.7 mol/L C1.2 mol/L D1.5 mol/L4.30g沉淀B16溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是( )A溶液A中一定存在NH4+、SO42、CO32，可能存在Na+B溶液A中，若不存在Cl，则c(Na+)=0.20 molL-1C溶液A中一定存在NH4+、Ca2+、SO42、CO32，可能存在ClD如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+卷二、填空题（本题共6个大题，共52分）17（8分）按要求完成下列各小题：（1）（4分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能溶于水但形成的溶液不能导电的是 。（请用序号填空）Cu NH3 熔融NaCl 液态HCl NaOH晶体 蔗糖 消毒酒精 （2）（4分）写出下列物质溶解于水中的电离方程式： 碳酸氢钠： ； 硫酸铁： ；醋酸： ；一水合氨： 。18（5分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480 ml，根据溶液的配制过程回答下列问题： （1）实验中需称取 g NaOH固体。 （2）容量瓶上需标有温度、容量和 。 （3）配制时，其正确的操作顺序正确的是 （选填字母）； 用约50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用天平准确称取所需的NaOH，将固体转移入烧杯中，向烧杯中加入少量水（大约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中 将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀。 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 A、 B、 C、 D、 （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的有 （选填字母）。 A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水； D、定容时俯视刻度线 E、未洗涤引流用的玻璃棒 F、定容时加水超过刻度线然后用滴管将多余溶液吸出 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（5）将配好的NaOH溶液取出20ml于小烧杯中，需加入浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液 ml才能将其恰好沉淀。19（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称： （1）制取蒸馏水，选_，操作名称为 。 （2）分离Na2CO3溶液和CCl4，选 ，操作名称为 。 （3）用CCl4提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。 （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选 ，操作名称为 。 （5）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选 ，操作名称为 。20(8分) 根据相关信息完成下列填空： （1）现有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3三种无色溶液，可用一种试剂将它们鉴别出来。请写出该试剂与三种溶液发生反应的离子方程式： ； ； 。 （2）写出将少量Ca(OH)2溶液加入足量KHCO3溶液中的离子方程式： 。21（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。 （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。 （2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。 （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。 A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。若要产生等量的气体，则至少需要 g碳酸钙高温煅烧而得，且此煅烧反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。22（11分）NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （1）写出上述实验过程中所用试剂：（填化学式） 试剂 ；试剂 。 （2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是： 。 （3）用离子方程式表示加入试剂的作用： 。 （4）操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜； SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂： AgNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、碘水。编号实验操作预期现象和结论