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第八单元 金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1目前，在全球货币中，硬币的使用比较广泛，那么选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）A硬度 B价格 C耐腐蚀性 D导电性 2若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】（ ）A Mn+2HCl=MnCl2+H2 B Fe+MnSO4=FeSO4+MnC 2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D Mg+MnSO4=MgSO4+Mn3日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（ ）A黄铜和黄金灼烧，观察颜色变化B棉线和羊毛线灼烧，闻气味C纯碱和小苏打加足量水溶解D热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化4在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按照“单质化合物混合物金属材料”顺序排列的是 ( )A CO2、NaCl、O2、CaOB H2、H2O、黄铁矿、不锈钢C N2、MgO、可乐、大理石D 空气、NaCl、武德合金，铜片5下列有关金属的说法正确的是( )A铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物D钢铁严重锈蚀后不值得回收6根据下表中的相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是（ ）常见元素的粒子结构或性质等信息元素名称A通常状况下其单质为淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一硫B原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼氖C原子核内有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体氧D通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液中的银铜7下列问题的研究中，利用了正确的对比实验方法且结论正确的是( )A 镁的金属活动性比锌强B 相同演技在不同的溶剂中的溶解性不同C 说明燃烧的条件之一是需要可燃物D 对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关8下列有关合金的说法中，错误的是()A 钢是一种化合物 B 黄铜的硬度比纯铜的硬度大C 生铁是一种铁的合金 D 焊锡的熔点比纯锡的熔点低9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C 乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料D 聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬10下列反应属于置换反应的是（）ACaO+H2OCa(OH)2 BZn+H2SO4ZnSO4+H2CBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClD2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O11下列对相关实验现象的描述正确的是（）A 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体B 铜片投入稀盐酸中，产生大量气泡C 镁带在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D 把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾12在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）A FeFe3O4 B Fe2O3Fe C H2O2H2 D CO2O213除去物质中的杂质，正确的是（ ）选项物质杂质方法（或试剂）ACO2CO点燃BNaClNa2CO3适量稀盐酸CFeZn适量稀硫酸DKClCuCl2适量的氢氧化钠溶液A A B B C C D D14下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) A A B B C C D D二、填空题15现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，B是气体单质，C、F是常见的金属，其中F为红色， D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系：（1）试推测下列物质的化学式：B；D（2）写出其中A转化成C的化学方程式：；（3）写出C+G反应的化学方程式：16请分别选用“”、“=”填写空白地壳中元素含量：氧_铝；熔点：青铜_铜；着火点：木条_煤块；PH值：食盐水_食醋。(2)请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)A小苏打； B干冰； C硝酸钾； D肥皂水可用于人工降雨的是_；常用于鉴别硬水的是_；农田用的复合肥是_；可用于治疗胃酸过多的是_。17在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：（1）步骤中生成的无色气体X是_；该反应的基本反应类型是_，滤液N中的溶质是_；（2）请写出步骤中所发生的任一反应的化学方程式_18钢铁是非常重要的金属材料。我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。实验室可用下图装置模拟工业炼铁。（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式。（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是。（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式。19下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。 请回答下列问题：（1）在反应中，物质X起_作用。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应-中没有涉及的化学反应基本类型是_。三、推断题20如图，物质王国中的AF及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中AF分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。(1)搭桥:规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。E的化学式是_；A与B反应的基本类型是_；C与D反应的化学方程式是_。(2)过桥:若AF分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是_。四、实验题21金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。实验步骤实验现象实验结论（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明;（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)假设一： 热的Mg(OH) 2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色。方案一：向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化。假设二：_。方案二：_。22某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：。（2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。不能作干燥剂问题2：猜想变质后的物质可能是什么？。变质后固体中有23A请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。B某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR，猜想二：，猜想三：R AlCu。【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为猜想三无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。五、计算题24将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中氧化铜完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：(1)生成二氧化碳为_克；(2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为_。25xx年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为_。参考答案1D【解析】根据硬币使用的特点，硬币铸造时应从硬度、价格、耐腐蚀性等来考虑,而导电性与此无关，故选D。知识点：常见金属的性质应用。2B【解析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意3C【解析】试题分析：A选项是正确的方法，氧因为真金不怕火炼灼烧不变颜色；B选项棉线和羊毛线灼烧，闻气味是正确的方法，羊毛有烧焦羽毛的气味；C选项是错误的方法，因为二者都溶于水故答案选择C；D选项热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化是正确的方法，热塑性塑料加热变形考点：物质的区别4B【解析】分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；金属材料包括纯金属及其合金；A、CO2、NaCl、O2、CaO都属于纯净物，故选项错误；B、H2属于单质，H2O属于化合物，黄铁矿属于混合物，不锈钢属于金属材料，故选项正确；C、N2属于单质，MgO属于化合物，可乐属于混合物，大理石不属于金属材料，故选项错误；D、空气属于混合物，NaCl属于化合物，武德合金属于混合物，铜片属于金属材料，故选项错误；故选B。5A【解析】常温下铝能形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属。6C【解析】试题分析：粒子包括与原子、离子，故原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼，但除了可能是氖元素，还可能是钠离子、镁离子等，错误，故选C考点：原子的结构，常见物质的性质7B【解析】A一个使用锌片，一个使用镁粉，没有做到控制变量法，错误；B该对比实验可达到实验目的，且结论正确，正确；C说明燃烧需要氧气、可燃物、温度达到着火点，三者缺一不可，错误；D对比可说明铁的锈蚀与水是否有关。8A【解析】试题分析：A.钢是铁合金，属于混合物，错误；B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C.生铁是铁合金，正确；D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。考点：考查生铁和钢及合金与合金的性质的知识。9A【解析】A、铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈，故A正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔芯，故B错误；C、乙醇易挥发、易溶于汽油，具有可燃性，可掺入汽油中作燃料，故C错误；D、聚四氟乙烯塑料熔点高，可用作不粘锅的内衬，故D错误。点睛物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。10B【解析】试题分析：置换反应的条件是反应物和生成物中都只含有两种物质，且一种是单质，另一种是化合物。故选B。考点：置换反应11D【解析】【详解】A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述错误；B、铜片和稀盐酸不反应，不会产生气体，描述错误；C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，描述错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口上方会出现白雾，描述正确。故选D。【点睛】本题考查实验现象的描述。12C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧可以实现该转化，正确；B、一氧化碳还原氧化铁可以实现该转化，正确；C、该转化无法一步实现，错误；D、植物的光合作用可以实现该转化，正确。故选C。13B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、铁与锌都能与稀硫酸反应，连同主要物质一同除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、氢氧化钠会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠对于氯化钾来说也是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故选项所采取的方法错误。点睛：除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14A【解析】A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确15（1）H2 FeSO4（2）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】试题分析：（1）根据题目信息可知，G是蓝色溶液，说明G是硫酸铜；D为浅绿色溶液，说明D含有+2价铁；C和G生成D和F，根据质量守恒定律可知，C是铁，D是硫酸亚铁，F是铜；C和E生成B和D，又知B是常见气体，所以E是硫酸，B是氢气；又因为C和氧气燃烧生成A，说明A是四氧化三铁考点：物质推断。 16 BDCA【解析】（1）地壳中元素含量由多到少，为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量氧大于铝；合金的熔点低于其组成成分，所以青铜熔点小于铜；木条的着火点小于煤块；食盐水显中性，pH=7，食醋显酸性，pH7，所以食盐水pH值大于食醋；（2）碳酸氢钠可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。17（1）氢气，置换反应，硝酸锌；（2）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu）【解析】试题分析：由于金属的活动性是：锌铜银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：（1）步骤中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；（2）由上述分析可知，步骤中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu。考点：考查金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式书写的知识。18（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（条件写“高温”也可）（2）除去尾气中的CO（或防止CO使人中毒；防止CO污染空气；将CO转化为没有毒性的CO2等合理答案均可） （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】：（1）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体化学反应式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（2）通入的CO可能过量，进入大气会污染空气，所以要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），除去尾气中的CO；故答案为：除去尾气中的CO；（3）通过（1）题可知，反应后的固体是铁，与稀盐酸反应生成氢气，化学反应式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；19 催化2NaOHCuSO 4=2Na2SO4Cu(OH)2置换反应【解析】F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙。Z是紫红色固体，则Z是铜。由图可知，A分解为B和C，A、B常温下均为液态，故A是过氧化氢，B是水，C是氧气。氧气和铜（Z）在加热的条件下生成氧化铜（E）（化合反应）。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（H）（复分解反应）。B和Y反应生成D，D和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F和G，又Y为氧化物，由此可知，Y是氧化钙，D是氢氧化钙，F是碳酸钙，G是氢氧化钠溶液。G与H反应生成氢氧化铜蓝色沉淀（复分解反应）。B和Y的反应是化合反应，D和碳酸钠溶液的反应是复分解反应。解：（1）在反应中，物质X起催化作用；（2）反应的化学方程式为2NaOHCuSO 4=2Na2SO4Cu(OH)2 ；（3）反应-中没有涉及的化学反应基本类型是：置换反应。点睛：物质间的相互转化。20 Ca(OH)2置换反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OH2O【解析】物质王国中的AF及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中AF分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以E的化学式是Ca（OH）2；A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；过桥：若AF分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。21（1）略 溶液呈碱性假设二：温度降低溶解度变小；方案二：加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化。（其余合理答案亦可）【解析】（1）假设产生的为氧气，检验氧气的方法是使用带火星的木条，所以本题答案为：实验步骤实验现象实验结论在试管中加入热水，然后放入镁条，将带火星的木条放在试管口木条不复燃产生的气体不是氧气（2）碱性物质能使酚酞试液变红，所以本题答案为：有碱性物质生成；（3）放置在空气中一段时间后，热量散失，溶液温度降低，红色消失，则溶液中不再有碱性物质，可能是温度降低后溶解的碱性物质的量减少，所以本题答案为：温度降低溶解度变小，向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，然后在溶液上方滴加植物油，形成油层，观察溶液颜色的变化22（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）不发热CaCO3取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中加入稀盐酸时有气泡产生；澄清石灰水变浑浊CaCO3或Ca(OH)2取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清夜，向清液中加无色酚酞溶液酚酞溶液由无色变红色Ca(OH)2【解析】（1）氧化钙能够吸收水，生成氢氧化钙，所以氧化钙可以用作干燥剂，氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）碳酸钙能和盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳；氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色23A（1）试管集气瓶 （2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2 E C B【作出猜想】AlRCu (或CuRAl) 【实验探究】不成立；R+H2SO4=RSO4+H2 将铝丝插入到RSO4或RCl2或R(NO3)2溶液中【交流反思】变浅或颜色逐渐退去【解析】试题分析：根据仪器的形状和用途确定仪器的名称；大理石的主要成分是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据这些信息书写化学方程式；由于二氧化碳的密度比空气大，所以应选择向上排空气法E进行收集；要控制反应速率，需要选择装置C，通过控制注射器的快慢来控制反应速率； R、Cu、Al三种金属活动性的猜想有AlCuR，RAlCu，AlRCu三种情况；根据R能把硫酸铜中的铜置换出来的事实可知，R的活动性比铜强，故猜想一是不成立的；由于在化合物中R的化合价是+2，所以R与稀硫酸反应的化学议程式是R+H2SO4=RSO4+H2；通过前面的实验已经知道Al和R的活动性都比氢强，铜的活动性比氢弱，要证明猜想三成立，只需设计实验比较R与Al的活动性强弱，根据实验现象可知是将铝丝插入到R的盐溶液中；根据猜想二的实验可知，铝的活动性比R强，且铝的盐溶液是无色的，所以将打磨后的铝丝放到R的盐溶液中可看到溶液蓝色变浅或颜色逐渐退去的现象。考点：常见仪器的名称，金属活动性的探究，化学方程式的书写。24 4.466.7% 【解析】木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，反应生成铜和二氧化碳，其中氧化铜完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g， (1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳为24g-19.6g=4.4g；(2)设反应前混合物中氧化铜的质量为xC + 2CuO高温 2Cu + CO2 160 44 X 4.4g160/x=44/4.4g x=16g反应前混合物中氧化铜的质量分数为:16g24g100%66.7%.答：(1)生成二氧化碳为16克；(2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为66.7%25 0.2 67.5%硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设20克黄铜中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2g65x=20.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为20g-6.5g20g100%= 67.5%。(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
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