2019届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第3单元 物质构成的奥秘（精讲）练习.doc

第三单元物质构成的奥秘百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元内容是学习化学的基础，也是中考命题的重点，其所涉及的知识点在中考命题中几乎都涉及。在近两年的中考命题中，除注重对基础知识考查外，命题更趋向于考查知识的应用，更贴近生活、更注重社会时事要点。预计2019年百色中考仍主要以选择题的形式考查微粒的性质或粒子结构示意图，以填空题形式考查元素及元素周期表。xx分子与原子的区别、原子结构示意图选择题6、154xx元素、微粒的性质、粒子结构示意图选择题3、69、158xx元素、微粒的性质、元素周期表选择、填空题3、8248xx微粒的性质与现象解释，粒子结构示意图，元素名称选择、填空题6、10、24(1)5xx微粒的性质与现象解释，粒子结构示意图选择、简答题3、114知 识 清 单原子结构原子eq blc(avs4alco1(原子核blc(avs4alco1(质子：每个质子在原子中，核电荷数质子数核外电子数原子序数。易错易混点原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。原子结构示意图镁原子结构示意图，如图：（1）金属元素的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子。（2）非金属元素的原子最外层电子一般都多于4个（氢原子只有1个），在化学反应中，易得到电子。（3）稀有气体元素的原子最外层都有8个电子（氦原子为2个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。易错易混点元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类。质子数核外电子数相对原子质量（1）相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）表达式：Ar （3）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。（4）相对原子质量质子数中子数。构成物质的粒子分子、原子、离子微观粒子分子原子离子不同点定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分某些原子团在化学变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系元素1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.分类：目前已发现的一百多种元素，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。3.在自然界中的分布（质量分数）：（1）地壳中含量居于前四位的元素是O、Si、Al、Fe。（2）生物体中含量居于前四位的元素是 O、C、H、N。（3）空气中含量最多的元素是N。4.元素符号表示的意义：（1）宏观：元素符号表示一种元素。（2）微观：表示这种元素的一个原子。易错易混点不同种元素的根本区别在于原子的质子数不同。元素通常描述物质的组成。有的元素符号还能表示一种单质，如C、Fe、He等。当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。5.元素周期表：（1）结构：每一个横行叫做一个周期，共有 7 个横行。每一个纵行叫做一个族，共有 18 个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（2）每一格包含的信息：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数四个方面的信息。物质的分类物质eq blc(avs4alco1(混合物1.混合物和纯净物（1）定义：纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。（2）混合物和纯净物的比较混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有多种分子只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有一种分子组成不固定，各成分保持原有的化学性质组成固定，有固定的物理性质和化学性质一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式联系2.单质和化合物（1）定义：单质指由同种元素组成的纯净物，化合物指由不同种元素组成的纯净物。（2）单质和化合物的比较单质化合物区别只含一种元素含有多种元素一般不发生分解反应有些化合物可发生分解反应联系它们都属于纯净物体 验 中 考粒子结构示意图1.（xx百色第15题）如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（B）A.镉是一种对人体有害的金属元素B.镉的原子序数和原子核内中子数均为48C.镉的相对原子质量为112.4D.化学反应中，镉原子易失电子2.（xx百色第15题）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（A）ABCD3.（xx百色第10题）下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（D）ABCD4.（xx百色第11题）下列原子结构示意图中，表示元素周期表中同一横行的原子是（B）A.B.C.D.微粒的性质与现象解释5.（xx百色第6题）原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是（C）A.分子运动速率快，原子运动速率慢B.分子大，原子小C.在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分D.分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质6.（xx百色第6题）六月的右江河谷芒果飘香，能闻到果香的原因是（A）A.分子在不断运动 B.分子很小C.分子可分 D.分子之间有间隔7.（xx百色第8题）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（C）A.分子体积变小 B.分子质量变小 C.分子在不断运动 D.分子间隔变小8.（xx百色第6题）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（C）A.分子体积变小B.分子质量变小C.分子间隔变小 D.分子数目减少元素与元素周期表9.（xx百色第3题）富硒茶、加铁酱油中的“硒”和“铁”指的是（C）A.分子 B.原子 C.元素 D.单质10.（xx百色第3题）豆腐是人们喜爱的食品，其中含铁和钙。这里所指的“铁”“钙”理解为（D）A.分子 B.原子 C.单质 D.元素11.（xx百色第24题）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下图是元素周期表中118号元素原子核外电子排布。（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的电子层数相同。（2）11号元素属于 金属（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与 Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。（3）表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个 族。第一周期第二周期第三周期12.（xx百色第24题节选）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，下图是几种常见的家用清洁剂。（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为NaClO，NaClO中含有的金属元素是 钠（写元素名称）。重 难 突 破粒子结构示意图例1如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）A中x；A粒子表示的是（填“原子”或“离子”）。（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是。在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。【解析】考查原子的核外电子排布，特点为：第一电子层最多排2个电子，且只有当内层排满时才排外层，所以，x2。从A粒子的结构示意图看出质子数为16，而电子数为18，故为离子，B中质子数和电子数均为13，所以是铝原子，因其原子的最外层电子数为3 （小于4），在化学反应时容易失去电子，属于金属元素。1.下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是（A）2.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20。（2）x8 。（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是B和C（填序号）。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？B（填序号）。微粒的性质与现象解释例2以下事实对应的解释错误的是（）序号事实解释A在花园中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C50 mL水与50 mL乙醇混合，混合后总体积小于100 mL分子之间有间隔D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分【解析】考查微粒的特征。分子不断地运动的宏观表现有扩散、挥发等，闻到气味就属于分子的扩散；分子的体积和质量都很小，肉眼是无法观察到它们的存在的；分子之间存在间隔，不同的微粒相互混合时，微粒互相填补间隔，一般体积会减小；冰、水受热的变化是物理变化，分子本身的种类、大小是不发生改变的，只有在化学变化中分子才破裂。3.下列说法正确的是（D）A.分子可以再分，原子不能分B.分子、原子能构成物质，离子不能C.液态水变成水蒸气是水分子体积变大了D.在化学变化中原子不能再分4.关于一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因分析正确的是（C）A.所含成分相同B.一氧化碳只含一个氧原子C.分子结构不同D.二氧化碳中含有氧气元素与元素周期表例3下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）D所表示的粒子是（填写化学符号），氯原子的结构示意图是（填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是。（3）与元素的化学性质关系最密切的是（填序号）。原子的核外电子数；元素的相对原子质量；元素的原子序数；原子的最外层电子数。【解析】由粒子结构示意图可知，（1）D所表示的粒子是钠离子，符号为Na，氯原子的结构示意图是E；（2）D、F形成化合物的化学式是NaCl；（3）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。5.在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是（B）A.元素符号为uUOB.原子序数为118C.原子的质子数为176D.相对原子质量为294 g6.如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）处元素和处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中处元素的化合价为3。（2）表示图中（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl。7.如图是元素周期表的一部分，请按要求填空。（1）由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是2MgO22MgO。（2）表中不同元素最本质的区别是A（填字母）。A.各元素原子的质子数不同B.各元素原子的中子数不同C.各元素相对原子质量不同（3）钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。课 堂 作 业1.6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L 的钢瓶中。这主要说明（D）A.分子在不断运动 B.分子体积很小C.分子由原子构成 D.分子间有间隔2.下列说法正确的是（A）A.花香四溢说明分子在不断运动B.分子在化学变化中不能再分C.不同元素的本质区别是中子数不同D.原子不能直接构成物质3.下列关于分子和原子的说法错误的是（B）A.“墙内开花墙外香”说明分子总在不停运动B.“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化C.在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D.在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数4.下图是表示物质分子的示意图，用“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是（C）5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（D）A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.氧气、氯化钠、石灰水6.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（B）A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是一种稀有气体7.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（D）A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.99D.化学反应中，钠原子易得电子8.下列关于Mg、Mg2两种粒子的判断不正确的是（D）A.核电荷数相同B.质量几乎相等C.Mg2比Mg稳定D.电子层数相同9.（xx娄底中考）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C8 O9 F10 Ne第三周期11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar（1）表中，所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物的化学式是H2O。（2）X2与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是S；它处在元素周期表中第三周期。（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。10.（xx衢州中考）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH33O22N26H2O，把图乙中第三个方框补充完整。