2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间三 阿伏加德罗常数及应用课件.ppt

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第一篇高考选择题满分策略 命题区间三阿伏加德罗常数及应用 角度一一定量物质中微粒 共价键 数目的判断 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 栏目索引 角度一一定量物质中微粒 共价键 数目的判断 1 宏观量 m V 与微粒数的换算公式物质所含微粒 分子 原子 离子 质子 中子和电子等 数目的计算公式为N n NA 因此确定微粒数目 N 的前提是确定目标微粒的物质的量 n 以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下 说明 物质的量 质量 微粒数目的多少均与温度 压强无关 物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关 2 熟悉每摩常考物质中指定微粒 共价键 数目 1 求微粒数目 2 求共价键数 3 判断混合物中指定微粒数目的常用技巧 求同存异 1 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是A 1molF2和Ar所含质子数均为18NAB 标准状况下 2 24L甲烷和氨气的混合气 所含电子数是NAC 14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAD 标准状况下 22 4L空气中含有NA个单质分子 答案 解析 解析甲烷 氨气都是10电子化合物 空气中还含有二氧化碳等气体化合物 1 2 3 4 5 2 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC 84gNaHCO3晶体中含有NA个D 标准状况下 0 1mol己烷中共价键数目为19NA 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A项 OH 为10电子微粒 A错误 B项 石墨和C60均是由碳原子构成 12g混合物碳的物质的量为1mol 则混合物中质子总数为6NA B正确 C项 碳酸氢钠晶体中不含 C错误 D项 1个己烷中含有5个碳碳键 14个碳氢键 则0 1mol己烷中共价键数目为1 9NA D错误 1 2 3 4 5 3 2017 泰安二模 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是A 标准状况下 2 24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0 2NAB 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含的数目为0 2NAC 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAD 1molH2O中所含的中子数为10NA 答案 解析 1 2 3 4 5 解析标准状况下 2 24LCl2的物质的量是0 1mol 与足量铁粉反应转移的电子数为0 2NA A项正确 由于水解 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含的数目小于0 2NA B项错误 28gC2H4的物质的量是1mol 乙烯的结构简式为CH2 CH2 所含共用电子对数目为6NA C项错误 H2O分子中含有8个中子 1molH2O中所含的中子数为8NA D项错误 1 2 3 4 5 4 设NA为阿伏加德罗常数的值 则下列说法不正确的是A 3 0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB 8 0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0 1NAC 常温常压下 1 6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0 8NAD 常温下 4 4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0 3NA 答案 解析 解析A项中 两物质的最简式都是 CH2O 含原子数应为0 4NA B项中 Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍 C项 直接计算氧原子的物质的量即可 D项 CO2和N2O的相对分子质量相等 且含原子数相同 1 2 3 4 5 5 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列有关说法中正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A项缺体积无法计算 B项为可逆反应 C项中相同物质的量的乙烯 乙醇的耗氧量相同 D项中含有18个中子 1 2 3 4 5 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 常考电子转移数目的判断总结 2 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 题组一真题演练1 2018 全国卷 10 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NAB 22 4L 标准状况 氩气含有的质子数为18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NAD 1 0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析氩气是单原子分子 标准状况下 22 4L氩气的物质的量为1mol 含有的质子数为18NA B项正确 Fe OH 3胶体粒子是若干个Fe OH 3分子的集合体 A项错误 92 0g甘油的物质的量为1mol 每个甘油分子含有3个羟基 所以1mol甘油含有的羟基数为3 0NA C项错误 CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外 还有CH2Cl2 CHCl3和CCl4 生成的CH3Cl分子数小于1 0NA D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2017 全国卷 10 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 硼原子的质子数为5 11B的中子数为6 故0 1mol的11B中含有中子数为0 6NA 正确 B项 未指明溶液体积 无法计算H 的物质的量 错误 C项 标准状况下苯为液体 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数 错误 D项 PCl3 Cl2PCl5 这是一个可逆反应 1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5 故增加的P Cl键数目小于2NA 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2017 全国卷 8 阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的数量为0 1NAB 2 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1NAC 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体中分子数为0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 因铵根离子水解 其数量小于0 1NA 错误 B项 2 4gMg为0 1mol 与硫酸完全反应后转移的电子数为0 2NA 错误 C项 标准状况下 2 24L任何气体所含有的分子数都为0 1NA 错误 D项 H2 g I2 g 2HI g 反应前后气体物质的量不变 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二最新模拟4 设阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是A 1mol环己烷含非极性键的数目为5NAB 3 2gCu与足量稀硫酸反应 转移的电子数为0 1NAC 1L0 5mol L 1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子数为0 5NAD pH 3的H2SO3溶液中 含有的H 数为0 001NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析1个环己烷分子中含有6个碳碳非极性键 A项错误 Cu与稀硫酸不反应 B项错误 葡萄糖是非电解质 在水中不电离 1L0 5mol L 1葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量为0 5mol C项正确 缺少溶液的体积 无法计算溶液中的粒子数 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 5 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAB 1L0 1mol L 1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0 4NAC 2 24L乙烷含有的共用电子数目为0 7NAD 常温常压下 O2与O3的混合气体16g 分子总数为NA 答案 解析 解析在NaHSO4晶体中阴离子是 故A错误 硫酸溶液中的水中也含有氧原子 B项正确 C项未指明标准状况 无法计算 D项含有的原子数为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 6 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 密闭容器中46gNO2含有的分子数为NAB 1mol L 1碳酸钠溶液中Na 的数目是2NAC 0 1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体 生成0 1NA个胶粒D VLamol L 1的氯化铁溶液中 若Fe3 的数目为6 02 1023 则Cl 的数目大于3 6 02 1023 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 在常温下存在2NO2N2O4的转化 因而分子数小于NA 错误 B项 缺少溶液的体积 无法确定1mol L 1碳酸钠溶液中Na 的数目 错误 C项 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的聚集体 故0 1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0 1NA 错误 D项 铁离子是弱碱阳离子 在溶液中会水解 故当铁离子为1mol时 则溶液中的氯离子大于3mol即3NA 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 题组三新题预测7 2017 郑州三模 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 电解精炼铜 当外电路通过NA个电子时 阳极质量减少32gB 反应3H2 g N2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 当放出热量9 2kJ时转移电子0 6NAC 1mol L 1的氯化铜溶液中 若Cl 的数目为2NA 则Cu2 的数目为NAD 标准状况下 NO和O2各11 2L混合充分反应 所得气体的分子总数为0 75NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析阳极反应中除铜失电子外 还有锌 铁等杂质失去电子 A项错误 转移6mol电子 放出92kJ热量 放出9 2kJ热量时 则转移0 6mol电子 B项正确 Cu2 易水解 所以Cu2 的数目小于NA C项错误 存在可逆反应2NO2N2O4 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 8 据 化学进展 报道 我国在新型储氢材料Li Mg N H体系的储放氢性能研究上取得了新进展 该体系释氢和储氢的原理为3Mg NH2 2 12LiHMg3N2 4Li3N 12H2 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 1molMg3N2中含阴离子数为2NAB 每消耗4 0gLiH时转移电子数为NAC 通常状况下 44 8LH2中含氢原子数为4NAD 1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0 5NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析氮化镁中只含离子键 1molMg3N2含2molN3 A项正确 上述反应中氢元素发生归中反应 12molLiH参与反应时转移12mol电子 所以4 0gLiH 即0 5molLiH 参与反应时只转移0 5mol电子 B项错误 通常状况常指25 101kPa 通常状况下气体摩尔体积大于22 4L mol 1 44 8LH2含氢原子数小于4NA C项错误 LiH H2O LiOH H2 1molLiH与足量水反应产生1molH2 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8
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