高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第一单元 离子反应课件 苏教版.ppt

第一单元离子反应 考试标准 考试标准 考点一 探究高考明确考向 练出高分 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六 考点一电解质 1 电解质和非电解质 1 电解质是在中或下能够导电的化合物 2 非电解质是在中和下都不能导电的化合物 2 强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质 在水溶液中电离的电解质叫弱电解质 3 电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程 水溶液 熔融状态 水溶液 熔融状态 部分 知识梳理 1 答案 题组一准确判断概念1 下列说法正确的是 A 金属能导电 所以金属是电解质B Cl2的水溶液能导电 所以Cl2是电解质C 硫酸在水溶液中能完全电离 所以硫酸是强电解质D SO2 NH3的水溶液能导电 所以SO2 NH3均是电解质 C 解题探究 2 答案 1 2 3 4 5 6 2 下列说法正确的是 A BaSO4的水溶液导电性很弱 故它是弱电解质B 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C 弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 C 答案 1 2 3 4 5 6 3 今有12种物质 Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精 Al2O3 石墨按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置 答案 1 2 3 4 5 6 题组二电离方程式的书写 理解离子反应的基石4 写出下列典型物质的电离方程式 注 如无特别说明 均指在水溶液中的电离 1 CH3COOH 2 H2CO3 3 H2SO4 4 Ca OH 2 5 Fe OH 3 答案 1 2 3 4 5 6 6 NH3 H2O 7 NaCl 8 BaSO4 9 NaHCO3 10 NaHSO4 11 NaHSO4 熔融 12 Al2O3 熔融 答案 1 2 3 4 5 6 题组三溶液导电性变化分析5 今有下列几种导电性变化图像 把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中 1 2 3 4 5 6 1 向H2SO4溶液中加入等体积 等物质的量浓度的Ba OH 2溶液 2 向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 3 向AgNO3溶液中通入少量HCl 4 向氨水中通入HCl直至过量 5 向NaOH溶液中通入少量Cl2 6 向饱和石灰水中不断通入CO2 答案 1 2 3 4 5 6 6 同一温度下 强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c三者的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 A b a cB a b cC c a bD b c a解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱 强电解质不存在电离平衡 升高温度 溶液中的离子浓度及所带电荷数不变 但导电能力随温度的升高而增强 弱电解质存在着电离平衡 升高温度 弱电解质的电离程度增大 溶液中的离子浓度增大 随温度的升高 弱电解质的导电能力增加得最快 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 1 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的关系 2 依据元素周期表 突破强 弱电解质的记忆 A 除LiOH外其余都是强碱 练后反思方法指导 A 除Mg OH 2 Be OH 2外其余都是强碱 A Al OH 3是两性氢氧化物 A H2CO3 H2SiO3均为弱酸 A 强酸 HNO3中强 或弱 酸 HNO2 H3PO4 A 强酸 H2SO4弱酸 H2SO3 H2S A 强酸 HCl HBr HI HClO4等弱酸 HF HClO等 过渡元素中常见的弱碱 Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2 Zn OH 2等 注意盐不论难溶 易溶 绝大多数都是强电解质 3 金属导电与电解质溶液导电原因对比 1 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动 温度高 金属阳离子振动幅度大 自由电子定向移动阻力增大 金属导电性变弱 2 电解质溶液之所以导电 是由于溶液中有自由移动的离子存在 电解质溶液导电能力的大小 决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数 和电解质的强弱没有必然联系 但温度升高时 弱电解质电离程度增大 离子浓度增大 导电性会增强 返回 考点二离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 生成的物质 生成的物质 生成的物质 发生反应 3 离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 减少 知识梳理 1 答案 2 离子方程式 1 离子方程式 用来表示反应的式子 2 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 还可以表示 3 离子方程式的书写离子方程式的书写要求按 写 拆 删 查 四步进行 但我们在书写离子方程式时 一般不需要用上述步骤书写 而是要抓住离子反应的实质 根据实验现象 直接书写出离子反应方程式 如 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液反应的离子方程式书写步骤 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 答案 题组一基本反应离子方程式的书写1 完成下列反应的离子方程式 1 AlCl3溶液中加入过量氨水 2 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 3 小苏打溶液与乙酸溶液混合 解题探究 2 答案 1 2 4 氧化镁溶于稀硫酸 5 澄清石灰水中加入稀盐酸 6 石灰乳与Na2CO3溶液反应 7 将浓硝酸滴到CaCO3固体上 MgO 2H H2O Mg2 OH H H2O CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 答案 1 2 8 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 9 NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 10 NH4Cl溶液呈酸性 其原因是 用离子方程式表示 下同 Na2S溶液呈碱性 其原因是 答案 1 2 题组二多重反应离子方程式的书写2 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与H2SO4溶液混合 2 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 3 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 答案 1 2 反思归纳 2 强化记忆盐 碱溶解性钾 钠 铵盐 硝酸盐都易溶 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银亚汞 微溶物有四种 强碱都易溶 Ca OH 2是微溶 说明 1 四种微溶物是指Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 Ca OH 2 2 AgCl AgBr AgI BaSO4及微溶的CaSO4 Ag2SO4都难溶于稀强酸 3 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应 返回 考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 题组一连续型1 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 如CO2通入NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 解题探究 答案 1 2 3 3 多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量 强碱过量 Al3 3OH Al OH 3 答案 1 2 3 5 NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量 强酸过量 6 Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量 稀HNO3过量 答案 1 2 3 题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 1 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足 NaOH过量 2 向含有OH 的溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量 反应的离子方程式依次为 H OH H2O 答案 1 2 3 3 向含有H 的溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 反应的离子方程式依次为 H OH H2O OH NH3 H2O 答案 1 2 3 题组三配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足 NaOH过量 2 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液反应NaHCO3不足 NaHCO3过量 答案 1 2 3 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 思维建模 返回 考点四突破离子方程式正误判断的 四个陷阱 题组一化学式或离子符号的正确使用1 正误判断 正确的划 错误的划 1 Na2O2固体与水反应 2H2O 4OH O2 2 向NaHCO3溶液中滴加盐酸 2H H2O CO2 3 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 Mg OH 2和稀盐酸的反应 OH H H2O 解题探究 答案 拆分 陷阱离子方程式的正误判断中 常常设置 物质是否能拆分陷阱 氧化物 弱电解质 沉淀 酸式酸根 除外 在离子方程式中均不能拆分 在复习时 应熟记常见的弱电解质 溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 反思归纳 题组二离子方程式中的守恒关系2 正误判断 正确的划 错误的划 1 向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2 向稀硝酸中加入铜片 Cu 2H Cu2 NO H2O 3 向水中加入一小块钠 Na 2H2O Na 2OH H2 4 MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 答案 守恒 陷阱离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒 这也是命题者经常设置的 陷阱 反思归纳 题组三有关离子反应的反应原理3 正误判断 正确的划 错误的划 1 将Na投入到CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2 Fe和稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 Fe和稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 4 Zn和浓硫酸反应 Zn 2H H2 Zn2 5 CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反应 Ba2 BaSO4 6 稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 H Ba2 OH BaSO4 H2O 答案 7 HS 的电离 HS H2O H3O S2 答案 原理 陷阱离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置 不符合反应原理 的陷阱 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2 金属和氧化性酸反应不放H2 忽略隐含反应 不符合配比关系 使用不正确以及忽略反应条件等 反思归纳 答案 答案 量比 陷阱在离子方程式正误判断中 学生往往忽略相对量的影响 命题者往往设置 离子方程式正确 但不符合相对量 的陷阱 突破 陷阱 的方法 一是审准 相对量 的多少 二是看离子反应是否符合该量 反思归纳 返回 考点五离子共存与离子反应 1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间 若离子之间能 则不能大量共存 2 离子反应的常见四种类型 1 复分解反应 不发生 任何反应 发生反应 知识梳理 1 答案 离子之间反应生成了更难电离的物质如H 与ClO F 等 记忆 H 与所有的弱酸根均不能大量共存 OH 与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存 2 相互促进的完全双水解反应如 3 生成配合物如Fe3 与SCN Ag 与NH3 H2O等 4 氧化还原反应 3 常见溶液酸 碱性的判断酸性溶液 pH7 常温 能使pH试纸呈的溶液 能使石蕊溶液呈的溶液 能使酚酞溶液呈的溶液 呈酸性或碱性的溶液 和Al反应放出的溶液 HNO3除外 能使甲基橙呈的溶液 c H 水或c OH 水等于10 amol L 1 a 7 的溶液 红色 红色 橙色 红色 蓝色 蓝色 红色 H2 黄色 答案 题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 能在水溶液中大量共存的离子组是 D 解题探究 2 解析答案 1 2 3 B项 ClO 氧化Fe2 H 与ClO 反应生成HClO D 解析答案 1 2 3 题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3 下列各组离子在指定的溶液中 一定能大量共存的划 不能大量共存的划 1 含有大量Fe3 的溶液 Na SCN Cl I 答案 1 2 3 答案 1 2 3 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 一般从以下几个方面考虑 反思归纳 返回 考点六离子的检验和推断 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同 可以把检验离子的方法归纳为三种类型 生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色 知识梳理 1 题组一排除干扰 确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 可确定有Cl 存在B 通入Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有I 存在 解题探究 2 解析答案 1 2 3 4 解析加稀盐酸引入了Cl A错 I2遇淀粉变蓝 通入Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 则溶液中有I 存在 B对 答案B 1 2 3 4 2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 解析答案 1 2 3 4 B项溶于CCl4呈紫色的为I2 即原溶液中含有I C项观察K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃 排除Na 的干扰 答案B 1 2 3 4 题组二步步为营 瞻前顾后 突破 离子组成推断题 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液 无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 据此可以判断 该溶液肯定不存在的离子组是 解析答案 1 2 3 4 答案A 1 2 3 4 1 2 3 4 由此判断 1 溶液中肯定不存在的离子是 溶液中肯定存在的离子是 2 请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法 写明操作 现象 结论 解析答案 1 2 3 4 1 2 3 4 2 取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液 过滤后 向滤液中加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 说明有Cl 反之则没有 答案合理即可 1 2 3 4 向溶液中 先加足量的Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 过滤后 再向滤液中加入AgNO3溶液 仍有白色沉淀 且白色沉淀不溶于稀HNO3 2 离子检验实验操作的答题模板操作 现象 结论取样 加入 有 生成 现象 的是 例如 检验某溶液中含有Fe2 而不含Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中 滴加几滴KSCN溶液 不显血红色 再向溶液中滴加几滴H2O2 或新制氯水 溶液变为血红色 说明溶液中含有Fe2 而不含Fe3 练后反思方法指导 返回 探究高考明确考向 1 2 3 4 5 6 一 概念判断1 正误判断 正确的划 错误的划 1 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 2015 重庆理综 3C 2 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 2013 四川理综 2C 3 BaSO4的水溶液不易导电 故BaSO4是弱电解质 2013 天津理综 1D 7 8 答案 4 KClO3和SO3溶于水后能导电 故KClO3和SO3为电解质 2013 重庆理综 2A 5 HClO是弱酸 所以NaClO是弱电解质 2012 山东理综 8A 6 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电 所以HCl和NaCl均是离子化合物 2012 山东理综 8C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2015 上海 12 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A 硫酸铜B 氢氧化钠C 硫酸亚铁D 二氧化硫解析A项 CuSO4是盐 属于电解质 加入氢硫酸 会发生反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4 产生黑色沉淀 正确 B项 氢氧化钠是碱 属于电解质 与氢硫酸发生反应 2NaOH H2S Na2S 2H2O 产生的Na2S是可溶性的物质 没有沉淀产生 错误 C项 硫酸亚铁是盐 属于电解质 由于酸性 硫酸 氢硫酸 属于二者不能发生反应 无沉淀产生 错误 D项 二氧化硫与硫化氢会发生反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 产生沉淀 但是SO2是非电解质 错误 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 C项 Al OH 3不溶于NH3 H2O 故Al2 SO4 3溶液中加入过量的NH3 H2O产物应为Al OH 3 错误 D项 依次发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2即可得化学方程式 改写成离子方程式即可 正确 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 三 离子方程式的规范书写5 1 2015 全国卷 28 3 在酸性条件下 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 2 2015 江苏 19 1 节选 KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2 其离子方程式为 3 2015 福建理综 23 3 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 四 离子共存 检验和推断6 2015 江苏 6 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 使酚酞变红色的溶液呈碱性 OH 与Al3 不能大量共存 1 2 3 4 5 6 7 8 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 Na Cl 无法确定是否存在 C项正确 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2013 浙江理综 13 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 钠 镁 钙 铁 的复合制剂 某同学为了确认其成分 取部分制剂作为试液 设计并完成了如下实验 1 2 3 4 5 6 7 8 已知 控制溶液pH 4时 Fe OH 3沉淀完全 Ca2 Mg2 不沉淀 该同学得出的结论正确的是 A 根据现象1可推出该试液中含有Na B 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2 但没有Mg2 D 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液 所以不能确定原溶液中是否含有Na A项错误 葡萄糖酸中不存在醛基 所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在 B项错误 现象3说明无Mg2 现象4说明存在Ca2 C项正确 由于加H2O2之前 也没有进行过是否存在Fe2 的测定 最后检测得到存在Fe3 可能是原来存在的 也可能是由Fe2 氧化得到的 D项错误 答案C 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列有关电解质的说法中正确的是 A 强电解质一定是离子化合物B 强电解质 弱电解质的电离一般都是吸热过程C 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D 强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物 如HCl是强电解质但却是共价化合物 A错 BaSO4难溶于水 BaSO4水溶液虽然是饱和溶液 但却是稀溶液 故C D错 15 16 B 17 18 解析答案 2 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析铁既不是电解质 也不是非电解质 A项错误 NH3是非电解质 BaSO4是强电解质 B项错误 碳酸钙是盐 为强电解质 磷酸是中强酸 是弱电解质 乙醇是非电解质 C项正确 Ba OH 2是强电解质 H2O是弱电解质 D项错误 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 MgCl2 Ba OH 2分别为可溶性盐和强碱 都属于强电解质 C D项书写正确 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 能用H OH H2O表示的化学反应是 A 固体Cu OH 2和H2SO4溶液反应B 澄清石灰水和HNO3溶液反应C KOH溶液和醋酸溶液反应D Ba OH 2溶液和H2SO4溶液反应解析A中的Cu OH 2为难溶物 应写化学式 C中的醋酸为弱电解质 应用化学式表示 D中产物BaSO4为难溶物质 也应该用化学式表示 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 下列离子方程式书写正确的是 B 用CH3COOH除水垢 CaCO3 2H H2O CO2 Ca2 C 少量SO2通入Ca ClO 2溶液中 SO2 2ClO H2O Ca2 CaSO3 2HClOD 少量的氯气通入溴化亚铁溶液中 Cl2 2Br Br2 2Cl 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案A CH3COOH是弱电解质 不能拆成离子形式 B项错误 SO2具有还原性 ClO 具有氧化性 二者会发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl C项错误 Fe2 的还原性强于Br Cl2应该优先氧化Fe2 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 Ag Cl AgCl B 澄清石灰水与稀盐酸的反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 稀硫酸与氢氧化钡的反应 OH H H2OD 铜片放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析B项 澄清石灰水应写成离子形式 正确的离子方程式为H OH H2O D项 电荷不守恒 正确的离子方程式为Cu 2Ag Cu2 2Ag 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C选项中的Cu2 在水溶液中显蓝色 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C项中离子能大量共存 但加入稀硫酸不能产生气体 C项错误 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C项 pH 12 说明溶液呈碱性 各离子之间不反应 可以大量共存 D项 与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 酸性条件下不能大量存在 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Fe3 与SCN I 会发生反应而不能大量共存 C项错误 答案A 解析能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液 在碱性溶液中 K Ba2 Cl Br 不会发生任何反应 可以大量共存 A项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A项 过氧化钠应写化学式不是离子 正确的是2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 错误 D项 Al3 和OH 的物质的量之比是2 7 所以生成物是氢氧化铝和偏铝酸钠 正确 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 下列离子方程式书写正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A项 电荷不守恒 错误 B项 生成二价铁离子不是三价铁离子 错误 C项 氨水是弱电解质 应写化学式 错误 D项 石灰水少量 因此生成是碳酸钙 碳酸钠和水 正确 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A项 和银离子反应生成白色沉淀的不仅是氯离子 错误 B项 生成的白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银 所以不能说明含有硫酸根离子 错误 C项 铁离子能和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀 正确 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 按要求书写离子方程式 1 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 2 碳酸钡与醋酸反应 3 向Ba OH 2溶液中加入少量NaHCO3溶液 BaCO3 2CH3COOH Ba2 2CH3COO H2O CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 向NaOH溶液中加入少量Ca HCO3 2溶液 5 向FeO中滴加稀HNO3溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 根据以上信息 回答下列问题 1 上述离子中 溶液X中除H 外还肯定含有的离子是 不能确定是否含有的离子 M 是 若要确定该离子M 若不止一种 可任选一种 在溶液X中不存在 最可靠的化学方法是 2 沉淀I的化学式为 气体F的电子式为 3 写出反应 的离子方程式 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 Al OH 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加入足量NaOH后加热 收集到气体0 672L 标准状况下 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6 63g 沉淀经足量盐酸洗涤 干燥后剩余4 66g 请回答 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析由 可知 m BaSO4 m BaCO3 6 63g 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 K 是否存在 若存在 浓度范围是 若不存在 则不必回答 存在 c K 3mol L 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 根据以上实验 不能判断哪些离子是否存在 若存在这些离子 如何进行检验 解析根据实验 不能判断Cl 是否存在 Cl 的检验方法 取少量溶液于试管中 滴加过量Ba NO3 2溶液后 取上层清液 再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 若有白色沉淀 则证明有Cl 不能判断Cl 是否存在 取少量溶液于试管中 滴加过量Ba NO3 2溶液后 取上层清液 再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 若有白色沉淀 则证明有Cl 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 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