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化学平衡【xx年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）A 使用催化剂 B移走NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D【xx年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“”、 “”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。 28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】（二）本题共15分6e25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （2分）26.（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B (1 分） (1 分）28.（2分）压强【xx年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol）a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反应速率_。25.反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”）理由是：_26. 在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。 27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。【答案】（二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【xx年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【xx年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_或_。25该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。【xx年上海闵行区二模节选】(二) （本题共15分）联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】29(4分) (2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【xx年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【xx年上海奉贤区二模】（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。26. 右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。 27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_(用离子方程式表示)。【答案】（二）本题15分25. 2.0x10-3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分28. NH3H2O NH4+ OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29. 酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【xx年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）23该反应的平衡常数表达式 ；欲使K值变大，可采取的措施是 。24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】（一）(本题共15分)215 （1分） 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）23SO32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 （2分） 降温（2分）24逆向移动 （3分） 【xx年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A正反应是放热反应 BA、B一定都是气体CD一定不是气体 DC可能是气体【答案】B【xx年上海青浦区二模】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_ a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。 【答案】（一）本题共16分21. 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分） 22. ONC （1分） ；D （2分） 23 0.015mol/(Lmin) （3分）24 b c （2分）25 SO3NO/NO2 SO2 （1分） ； a（2分）26在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2分）【xx年上海普陀区二模】（二）（本题共16分）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号）。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。（任写一条）27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则05min内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。28. 碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为 。29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。 【答案】（二）25. K=；ce26. 增大压强等，合理即可27. 0.05mol/(Lmin)28. 有晶体析出；先增大，后减小29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。【xx年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（ ）A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用2050MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】D【xx年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应来产生氯气。向5L的密闭容器中加入0.5mol HCl与0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，08min时Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_。a. 降低温度b. 增大压强c. 加入HCl【答案】280.005mol/(Lmin); c。【xx年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ） AH+的浓度 BCl的浓度C溶液的温度 D体系的压强【答案】C【xx年上海静安区二模】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)【答案】（一）（本题共15分）211s22s22p3，5，三角锥型（各1分，共4分）；22c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)（1分），降低温度（1分），ad（2分）；23氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当加入NaOH后，c（OH）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2分）24CO32+ CO2 + H2O 2HCO3（2分），KHCO3和K2CO3（1分），a b（2分）【xx年上海金山区二模】19下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A升高温度 B增大压强C增大反应物浓度 D加入催化剂【答案】C【xx年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（ ）A 使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B 反应温度控制在500左右C 反应宜在高压下进行 D 平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【xx年上海金山区二模】（二）（本题共15分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：26反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。27在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_28在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大29据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是_。Cu2OCO2CuCO2若原反应体系中含少量CO2_（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2OCO2CuCO2电子转移的方向和数目：_，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_个。【答案】（二）本题共15分26Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) （2分）减小（2分）272nB/5tBmol(Lmin)1（3分）28b c （2分）29（6分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）Cu2OCO2CuCO2 （2分） 0.2NA（2分）【xx年上海黄埔区二模】（二）（本题共15分）反应过程中的能量变化如图所示：完成下列填空：27.该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为_。28.在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。（用文字表示）29.若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应_（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。30.达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_。31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_。【答案】（二）27. 放热；28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【xx年上海虹口区二模】11在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的是 （ ）A气体的压强保持不变 Bv(H2)正 = 2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D【xx年上海虹口区二模】12下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【xx年上海虹口区二模】（二）本题共14分肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q（Q0），再进一步制备肼。完成下列填空：26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”或“B”或“C”），理由是：_。27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。上述反应中，氧化剂是_（写化学式），每1mol N2H4参加反应，转移的电子_mol。【答案】（二）本题共14分26A（1分）；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2分，合理即可）27增大（2分）、减小（2分）、无法确定（2分）282N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ（2分）NO2（1分）4 mol（2分）【xx年上海宝山区二模】（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_。【答案】（一）本题共15分21. ，非极性。（共3分） 22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）23.SiF4H2O2/HF4, 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(Lmin) 。（共3分）【xx年上海宝山区二模】（一）硫酸工业（本题共15分）硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：造气： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3吸收： SO3 H2O H2SO4完成下列填空：21一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正) _（填序号）a一直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大达到平衡时若SO3的浓度为0.98 molL-1，则5min内氧气的反应速率为_ molL-1min-1。反应体系中氧气过量的目的是_。22 催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为_，最适宜的温度范围为_。23若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2_L（标准状况下），最终得到纯硫酸_mol（均保留2位小数）。【答案】（一）（本题共13分）21b（2分）； 0.098molL-1min-1（2分） 使平衡正向移动，充分利用SO2（1分）221atm（2分） 400450（2分）2343.90 L（2分），1.88 mol（2分）