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专题07 离子反应（A）【真题】1、【2018全国1】醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 2、【2018全国1】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【答案】S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128【解析】（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。3、【2018全国2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】 Zn+Cd2+Zn2+Cd【解析】（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+Cd。4、【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、【答案】B 【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I、S2、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。【典题】1.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )选项离子组通入气体ACl-、Ca2+、HC、N氨气BBa2+、Na+、Cl-、N二氧化硫CAl3+、HC、S、Cl-氯化氢DK+、Na+、HS、Cl-二氧化碳 【答案】D 2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CC.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCD.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2O【答案】C【解析】AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3不会溶于过量的氨水,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,A项错误;因为Ca(OH)2过量,C应完全沉淀,正确的离子方程式为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O,B项错误;CO2过量时生成HC,C项正确;HNO3有强氧化性,Na2SO3有强还原性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3S+2N+2H+3S+2NO+H2O,D项错误。3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.H+、Fe2+、Cl-、NB.Mg2+、K+、OH-、Cl-C.N、Ca2+、N、CD.K+、H+、Cl-、S【答案】D 4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2+、Fe3+共存时,检验Fe2+:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+6H+2Al3+3H2OD.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时:3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O【答案】D【解析】Fe2+、Fe3+共存时,检验Fe2+要用高锰酸钾溶液,故A项错误;向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙:ClO-+H2O+CO2HC+HClO,故B项错误;用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+2OH-2Al+H2O,故C项错误;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时,铁过量生成Fe2+,所以反应的离子方程式是3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O,故D项正确。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、SB.由水电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液中:N、Na+、S、Cl-C.含有大量Al的溶液中:K+、Na+、C、I-D.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、Fe(CN)63-、N【答案】C 6.亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为 价。 (2)亚硝酸钠在320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为 。 (3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比11恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。 (4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO+O2(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO+O2;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3。7.(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式: 。 (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+ (3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式: 。 【答案】(1)4KClO3KCl+3KClO4(2)2 1 6 2 6 H+(3)5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl 8.(2018辽宁鞍山一中高三模拟)化学方程式是能够很直接形象地表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: ; (2)工业制粗硅的化学反应方程式: ; (3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2反应的离子方程式: ; (4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式: ; (5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式: 。 【答案】(1)Al3+3HCAl(OH)3+3CO2(2)2C+SiO22CO+Si(3)CN-+S2SCN-+S(4)Cr2+3N+8H+2Cr3+3N+4H2O(5)I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O
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