（河南专版）九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度习题 （新版）新人教版.doc

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数01知识管理1溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是_溶质质量_与_溶液质量_之比。公式：溶质的质量分数100%100%。变形公式：溶质质量_溶液质量溶质的质量分数_。溶液质量_。说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。2溶液的稀释依据：溶液稀释前后，_溶质_质量不变。注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。02基础题考点1溶质质量分数1对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A)A100 g水中溶解了10 g食盐B食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是19C将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液D100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐2农业生产中通常用10%15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水(B)A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为28，则200 g该溶液中含蔗糖的质量为(B)A40 g B50 gC160 g D150 g4某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出考点2溶液稀释的计算5一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B)A溶液的质量 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数6将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%7某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B)A50 g B10 gC100 g D40 g8化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x10%x490 g需要水的质量为490 g50 g440 g答：需要水440 g。03中档题9(xx株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)A0.9%的生理盐水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氢氧化钠溶液 D75%的医用酒精10保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)11(xx沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌12(xx临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)A在t2 时A的溶解度大于B的溶解度BA、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大Ct1 时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等Dt2 时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%13(河南中招)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D)At1 时，甲和乙的溶解度相等Bt1 时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液Ct2 时，各100 g饱和溶液降温至t1 析出固体甲多于乙Dt2 时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液14如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A甲、乙两物质均属于难溶物质B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct1 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2 时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%15(河南中招)如图是A、B的溶解度曲线。t2 时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ，析出固体质量A_(填“”“”或“”)B；把t2 时150 g A的饱和溶液稀释为20%，需加水_100_g。16(xx河南名校联考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t1 时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_70_g。(2)t2 时，甲的溶解度_(填“”“CB BCBACBCA DABC请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：，一种蓝色溶液：， 一种无色溶液：，溶解时吸热的物质：_，溶解时放热的物质：_，溶解时温度基本不变的物质：_，溶解度随温度升高而增大的物质：_，溶解度随温度升高而减小的物质：_。第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算01知识管理1溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的_溶质_。(2)生成的_可溶性物质_是所得溶液中的溶质。注意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。2对于反应后所得溶液有两种求法溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。质量守恒法：溶液质量m(反应物)m(沉淀)m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。02基础题1(xx西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气的质量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答：可制得氢气的质量是0.4 g。2实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6 g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_2.5_g；(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的H2O2的质量是x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%3.4%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。3(xx长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生氢气的质量为_0.4_g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设200 g稀硫酸中硫酸的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。4(xx菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气_0.2_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：由表中数据可知，第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g稀硫酸中硫酸的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x 0.08 gx3.92 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。03中档题5某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉的混合物中铁的质量分数，他们取10 g该铁粉加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应后得到4.4 g不溶物，请计算：(1)混合物中铁的质量为_5.6_g；(2)请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？解：(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2569856 gxx9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%(3)设需要浓硫酸的质量为y，则98%y200 g19.6%y40 g需要水的质量为200 g40 g160 g答：(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)需要水160 g。6请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为_16.1_g_。(2)合金中铜的质量分数为_35%_。(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。解：设所加稀硫酸的溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶质质量分数为100%10.5%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。7实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳的质量。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5 g80%10 g设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 4410 g x yx11.1 gy4.4 g恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为100%11.1%答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。请写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银溶液反应：_，铁与硫酸铜溶液反应：_，铝与硫酸铜溶液反应：_，锌与稀硫酸反应：_，铝与硫酸亚铁溶液反应：_，铁与稀盐酸反应：_。