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元素周期律【xx年上海长宁区二模】(一)(本题共15分) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下: 回答下列问题:21.六种元素中,非金属性最强的元素是: 。写出As原子的最外层的电子排布式_,As原子核外有 个未成对电子。22.根据元素周期律,可判断原子半径Ga_As。(选填“”、 “”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式: 。23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000,GaCl3的熔点为77.9,可能的原因是_。写出C2H2的电子式为: 。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400【答案】(一)本题共15分21.(共4分)P(1分),4s24p3(2分),3(1分)22.(共3分)(1分),H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-(2分)23.(共5分)三角锥形(1分)、GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体。(2分)(2分)24.(3分)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,都是分子晶体, 随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。【xx年上海杨浦区二模】(一)(本题共15分)氮化钠(Na3N)和叠氮酸钠(NaN3)是氮和钠的两种重要化合物。21.Na3N能与水反应:Na3N+3H2O3NaOH+NH3。(1)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式:_。(2)写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式:_。(3)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列:_。(4)该反应四种元素中的三种,能组成一种在水溶液中显酸性的盐,写出该盐的化学式:_。(5)O元素的非金属性比N元素强,请用一个事实说明:_。22.叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解:2NaN32Na+3N2,故NaN3可应用于汽车安全气囊,若产生67.2L(标准状况下)氮气,则该反应中转移电子_个。23.叠氮酸(HN3)是弱酸,酸性与醋酸相似,写出HN3的电离方程式:_;将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序:_。【答案】(一)21.(1)(2)Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl(3)N3-O2-Na+H+(4)NH4Cl(5)H2O的热稳定性比NH3强等,合理即可22. 2NA23. HN3H+N3-;c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)【xx年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是( )A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A【xx年上海闵行区二模节选】(一) (本题共15分)羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题:21碳原子的核外电子排布式为_; 组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。22羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为_。23解释稳定性CO2大于CS2的原因_。【答案】21.(2分) 1s22s22p2;5 22.(3分) 极性;(2分)23.(2分) CO双键键能大于CS双键键能,所以稳定性CO2大于CS2。【xx年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律,快捷地寻找到合适的光电效应材料,其依据的化学规律可能是( )A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理【答案】A【xx年上海奉贤区二模】(一)本题共16分 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21B元素在周期表中的位置:_;请写出该原子的电子式:_;其原子核外电子能量最高的能级是:_。22比较A、C、D元素简单离子半径的大小:_ (填微粒符号)。23F与D同主族且相邻,请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:_(用化学式表示)。24 E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立刻会看到溶液变蓝色,这是因为_(请结合氧化还原反应知识解释相关现象,下同)。在所形成的蓝色溶液中,再滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为_。据此分析,I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。【答案】(一)共16分21、第二周期A 2P 22、N3- O2- Al3+(该题全对得2分,有错不得分)23、H2O H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。 I2被Na2SO3还原生成了I-。 SO42-I2ClO-【xx年上海崇明区二模】9同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,下列有关叙述正确的是( )A单质沸点:XYZWB气态氢化物的稳定性:XYZWC原子序数:XYZWD最高正价:XYZW【答案】D【xx年上海崇明区二模】(一)(本题共15分)X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子,有 个未成对电子;Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是 ;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是 晶体(填晶体类型)。【答案】(一)(本题共15分)215 (1分) 2 (1分) 二(1分) A (1分)22(2分) 原子(2分)【xx年上海青浦区二模节选】(一)本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应:6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_,氨气分子的电子式为_,氨气分子属于_分子(填“极性”或者“非极性”)。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_,能证明其递变规律的事实是( ) a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】(一)本题共16分21. 3s23p6 (1分);(1分);极性(1分) 22. ONC (1分) ;D (2分) 【xx年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是( )A. 沸点:Cl2HClC. 硬度:晶体硅NaCl【答案】A【xx年上海普陀区二模】(一)(本题共14分)FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空:21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子,其电子式为_。22. 限于上述反应式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是(填写名称);与它同周期、非金属性比它强的元素有 (填写元素符号),非金属性较强的理由是 (请运用原子结构的知识解释)。23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移,则可生成NO气体_L(标准状况)。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里,某同学将FeCl3(s)置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 【答案】(一)21. 22. 氮;O;N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子能力增强,所以非金属性N”、“=”或“。【xx年上海静安区二模】7有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是A热稳定性:HC1HBr B金属性:MgBeC碱性:KOHCa(OH)2 D酸性:H2SO4HClO 【答案】D【xx年上海静安区二模节选】(一)(本题共15分)人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。完成下列填空:21. 氮原子核外电子排布式为 ,其最外层有 种运动状态不同的电子;氮气的电子式为 ;氨气分子的空间构型是 。【答案】211s22s22p3,5,三角锥型(各1分,共4分);【xx年上海金山区二模】13不能用元素周期律解释的性质是( )A非金属性:ClBrB热稳定性:Na2CO3NaHCO3C酸性:HNO3H2CO3D碱性:NaOHMg(OH)2【答案】B【xx年上海金山区二模】(一)(本题共15分)NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力。完成下列填空:21N元素在元素周期表中位于第_族,N原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_(用离子符号表示)。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中,能使NaNO2转化为N2的是_(选填编号)。aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO424已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O (1)配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI(2)当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋,其中可选用的物质至少有_(选填编号)。【答案】(一)(本题共15分)21VA(2分),2s22p3(2分)22Na+(2分)2e23b (2分);24 2NaNO2 +4HI (3分); 16.8 (2分);25 (2分)【xx年上海嘉定区二模】13下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性:H2SHCl B酸性:HClO4H2SO4 C碱性:Mg(OH)2 Al(OH)3 D原子半径 Cl F【答案】A【xx年上海嘉定区二模】(一)(本题共15分)下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点:请做第(一)题编号物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点9208011291160-1072072-57172321上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是_;某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是_个,有_种能量不同的电子,有_种不同运动状态的电子;22物质的电子式:_,的结构式:_;23溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_;若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是_;24不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 ;A最高价氧化物对应水化物的碱性BNa最外层1 个电子而Al最外层3个电子 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值25比熔点高出很多,其理由是:_;和都属于离子晶体,但比的熔点高,请解释原因_。【答案】(一)本题共15分211s22s22p5; 5,3,10 (4分)22Na+ONa+.2- O=C=O(2分)23Al3+3H2O Al (OH)3 +3H+ Al2O3(3分)24B(2分)25(4分)(SiO2)是原子晶体比(CO2)是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故的离子键比强,熔点比高【xx年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出了原子学说B. 提出了元素周期律C. 提出了分子学说D. 提出了化学平衡移动原理【答案】B【xx年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子( )A. 核外有5个电子B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【xx年上海黄埔区二模】(一)(本题共15分)A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题:21.B在元素周期表中的位置为_,1个C原子核外有_个未成对的电子。22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。23.写出D与C形成化合物的电子式_、_。24.常温下,1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为_。25.非金属性的强弱:E_F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因。_。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后,溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。_。【答案】(一)21. 第二周期第IVA族;222. S2-Cl-Na+23. ;24. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ25. 弱于;S与Cl的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性SCl。26. SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+【xx年上海虹口区二模】2下列化学用语正确的是( )A氧原子的最外层电子排布式:2s22p6 B四氯化碳的比例模型: C氮气的电子式: D铝原子的结构示意图:【答案】D【xx年上海虹口区二模】312C和14C互为( )A同位素 B同分异构体C同系物 D同素异形体【答案】A【xx年上海虹口区二模】(一)本题共16分工业制玻璃时,发生的主要反应的化学方程式为:Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2完成下列填空:21钠原子核外具有_种不同能量的电子,钠元素在周期表中的位置为_。22在上述反应中,反应物和生成物的晶体类型共有_种;写出气体产物的电子式_。23上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示),下列能判断它们的非金属性强弱的依据是:_(选填编号)。a气态氢化物的熔沸点 b最高价氧化物对应水化物的酸性c气态氢化物的热稳定性 d三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】(一)本题共16分214(1分);第三周期IA族(2分)223(1分);(2分)23Si、C、O(2分);cd(2分)【xx年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素,下列判断错误的是( )A. 最外层电子数:SClB. 原子半径:r(S) r(Cl)C. 热稳定性:H2SHCl D. 非金属性:S C O(1分)
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