（河南专版）九年级化学下册 专题复习（四）综合应用题习题 （新版）新人教版.doc

专题复习(四)综合应用题1(xx河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_d_(填字母)。a纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_硫酸_(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为_Na2SO4、H2SO4_。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和_漏斗_。写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)答：MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2。溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g，(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。解：设该样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为100 g10 g106.7 g3.3 gCaCO22HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 3.3 gx7.5 g样品中碳酸钙的质量分数为100%75%答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 2某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)A的化学式为_CO2_。(2)反应的化学方程式为_CO2C2CO_。(3)反应的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_Ag_(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_Fe(NO3)2_(填化学式)；充分反应后溶液的质量_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数。解：设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为x100 g108.1 gx8.1 gFeH2SO4=FeSO4H256 2x x8.1 gx8.4 g铁的质量分数为100%84%答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。3水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为_12_。(2)图2实验中的实验现象是_发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体_；实验结束后，用pH试纸测集气瓶中的液体，其pH_小于_(填“小于”“等于”或“大于”)7。(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t1 时，甲物质的溶解度为_20_g；此温度时甲物质的溶解度_”“”或“乙D溶剂质量：甲乙(4)将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量。解：通电反应后氢氧化钠溶液的质量为80 g，则参加反应的水的质量为100 g80 g20 g。设生成氢气的质量为x。2H2O2H2O236 420 g xx2.2 g答：生成氢气的质量为2.2 g。4(xx河南)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。写出一个双球管中可能反应的化学方程式。答：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2(或2H2O22H2OO2)。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？答：温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触。相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_磷_。(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2OCO2CO。 ABCDA装置中能观察到什么现象？答：溶液变浑浊。写出B装置中反应的化学方程式。答：Fe2O33CO2Fe3CO2。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_h_、_g_接_e_、_f_接_c(或d)_、_d(或c)_接_a_。 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。答：在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)。(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：生成氧气的质量为30.9 g21.3 g9.6 g，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。5碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_CO2_(填化学式)的排放量。(2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_C_(填标号)。A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12.01(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为_CaCO3_；丙转化为丁的化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_。(4)如图所示是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出反应的化学方程式。答：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOHCO2=Na2CO3H2O(5)如图所示是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是_提供能量和CO_；有铁生成的化学方程式为_Fe2O3_3CO2Fe3CO2_。(6)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为12.5 g50 g 58.1 g4.4 g设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O100 44x 4.4 gx10 g石灰石中杂质的质量分数为100%20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。6金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。(1)下列用途中利用了金属的导热性的是_d_。a铜做导线 b金做戒指c铝合金做门窗 d铁锅作炊具(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到钠熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。答：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小(或钠比水轻)；有碱性物质生成；2Na2H2O=2NaOHH2。(3)将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。答：滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。答：滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。(4)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将250 g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数12345加入稀硫酸质量/g5050505050剩余固体质量/g23.51711.59.69.6黄铜片中铜的含量。稀硫酸中溶质的质量分数。解：合金中铜的质量为9.6 g，其含量为：100%32%第一次与50 g稀硫酸反应的锌的质量为：30 g23.5 g6.5 g设与6.5 g锌反应的硫酸的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659865 gxx9.8 g硫酸中溶质的质量分数为：100%19.6%答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。7在实验室中可用下图装置来制取气体。请回答下列问题： 甲 乙丙 丁(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是_反应物的状态和反应条件_。(2)制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是_过氧化氢溶液_，该反应的化学方程式为_2H2O22H2OO2_；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是_可以控制反应的速率_。(3)制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)_abcf_。(4)装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时所发生反应的化学方程式。答：澄清石灰水；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(5)如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？答：夹住导管上的弹簧夹，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内能形成稳定的水柱，则气密性较好。(6)取12 g石灰石(杂质不参加反应)放入锥形瓶中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6 g。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？解：生成的二氧化碳为：12100 g107.6 g4.4 g设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 gx10 g答：碳酸钙的质量是10 g。