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3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是( )A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液【答案】D【解析】A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。2将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A c(H) B Ka(HF) C c(F-)/c(H) D c(H)/c(HF)【答案】D 3一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+A-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 【答案】C【解析】A项不正确，原因多种：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 molL1；B项不正确，因为c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D项不正确，原因多种：(1)c(H)始c(A)始1.0 molL1，(2)c(HA)始0。4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A HF的电离平衡常数为7.2104B HNO2的电离平衡常数为4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【答案】B 5在01 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-，对该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量01 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】加NaOH固体，OH-+H+H2O，平衡正向移动，A项正确；加水平衡正向移动，B项错误；滴加少量01 molL-1 HCl溶液，c(H+)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱【答案】C 7下列关于电离常数的说法正确的是( )A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D电离常数只与温度有关,与浓度无关【答案】D【解析】A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。8硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2+2H2O+2H+，若加入HCl则溶液的主要变化是（ ）A 变黄 B 绿色变浅 C 绿色加深 D 无明显变化【答案】A 9.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.9510-5，H2CO3的电离平衡常数为K14.3107和K25.61011氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。（1） 向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。（2） 向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。【答案】.（1）B （2）饱和食盐水中Cl浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2OClHClOH，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气.（1）盐酸中的H与OH结合生成水，使平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)33H=Al33H2O（2）苛性钠溶液中OH结合H生成水，使上述平衡中c(H)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3OH=AlO22H2O【解析】（1）要使HClO浓度增加，需使平衡向正反应方向移动，SO2和HCl都不能是平衡正向移动NaOH能使平衡正向移动，但是消耗HCl的同时也消耗HClO，使得HClO的浓度减小，NaHCO3只与HCl反应，与HClO不反应，使平衡正向移动，同时使HClO的浓度增加，B项正确。10在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是 。 （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。 （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是： ； ； 。 （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=01 molL-1，c(CH3COO-)=001 molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。 【答案】 （1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）CAB（3）加活泼金属(如Mg) 加碱性氧化性(如Na2O) 加碱(如NaOH) 加某些盐(如Na2CO3) 加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)（4）110-3
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