2019年高考化学一轮复习 专题8.1 弱电解质的电离平衡（测）.doc

专题8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间45分钟，满分100分） 姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】常温下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C 加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H)减小D 加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大【答案】C 2【2018年10月1日 每日一题】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 （ ）A 常温下，稀释0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间B 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A常温下，稀释0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间，可以说明次磷酸部分电离，为弱电解质，故正确；B若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确； C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；DNaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。故选D。3【贵州贵阳2018届高三5月适应性考试】已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D 4【湖南师大附中2018届上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb911【答案】D 5【山东济宁一中2019届高三收心考试】25时，不断将水滴入 0.1molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；B、 ，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。6【北京西城区2018届高三上学期期末】下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是 （ ）A 加入少量0.10 molL 1盐酸 B 加水稀释C 加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D 加入少量NaCl固体【答案】C【解析】A加入少量0.10 molL 1盐酸可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度增大，A不正确；B加水稀释使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度增大，B不正确；C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小，C正确；D加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选C。7【四川成都七中2018届高三理综测试（八）】常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是 （ ）A 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) bC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：aNaAC a、b两点溶液中，水的电离程度ba，故C错误；D、当lg C= -7时，HB中c（H）=molL1 ，HA中c（H）=molL1，pH均不为7，故D错误；故选B。10【浙江温州2018届高三二模】在常温下，下列说法正确的是 （ ）A 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)pH(醋酸）B 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)c(Na+)C 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)v(NaOH)D 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)c(NaOH)【答案】D 二、非选择题（50分）11(11分) 【2018年10月1日 每日一题一轮复习】为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。（1）甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。（2）乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。（3）丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。【答案】（1）正确（1分），若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12；用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质（2分）（2）a2ba（2分）（3）浅（1分），能（1分），0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；二是使NH3H2O的电离平衡NH3H2OOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质。（2分）（4）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可) （2分） 12(12分) 【山东临沂市临沭一中2018届高三10月调研】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式HKHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11 （1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。【答案】（1）c(HCN)c (H2CO3) c(HF) （2分） （2）10-6（2分） 升高温度（2分） （3）小于（1分） 小于 （1分） （4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2分）（5）测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分）（2分） （3）中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2，故答案为：小于；小于；（4）酸性：HFH2CO3HCNHCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；（5）证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为：测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。13（13分）【广东揭阳市2018届高三上学期期末】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_A碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“（1分）HCO3CO32+H+、HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3的水解程度大于电离程度（2分） BCD（2分）【解析】（1）A说明碳酸不稳定，与酸的强弱没有关系，故A错误；B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，故B错误；C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，故C正确；D、常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液，若完全电离，则c(H+)=1.010-5mol/L，即pH值为5，但实际上溶液pH值为6，说明碳酸没有完全电离，因此碳酸是弱酸。本题正确答案为CD。（2）途径途径I就是途径II三个反应的加和，所以由盖斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4； 14（14分）【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0 实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_(填写操作） ；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_ 【答案】（1） 1.0 （1分） 每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分） （2）醋酸溶液的物质的量浓度（2分） 碱式滴定管 （1分）H+的物质的量浓度（2分） 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（2分） 通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小； 由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。