2019-2020年高考化学二轮复习专练十三氮及其化合物新人教版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习专练十三氮及其化合物新人教版考试说明主要考查氮氧化合物、氨、铵盐及硝酸的性质。铵根离子的检验、氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及硝酸的工业制法等尤为考查的比较多。考点透视1【xx北京】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D 2【xx北京】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mgL1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+H2O。【答案】（1）CO(NH2)2+H2O 2NH3+CO2 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 （2）BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O3【xx年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。4.【xx年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确。故答案选B。5【xx新课标卷】我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金.其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。6【xx北京卷】下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是 A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A【解析】A项，N2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原，错误；B项，工业合成氨的过程属于人工固氮，正确；C项，1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物，正确；D项，雷电发生时涉及的反应有N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有碳元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。7【xx北京卷】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是 A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2，A项正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B项正确；对比、中现象，中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续反应，而稀硝酸不能使铁钝化，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C项错误；在的基础上，Fe、Cu之间连接电流计，可以形成原电池，通过电流计指针的偏转方向可以判断正、负极，进而判断Fe是否被氧化，D项正确。8【xx山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4【答案】A【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A项，1 mol；B项，0；C项，1 mol；D项，1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。考点突破1【xx天津市南开区高考二模】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。答案选B。2【xx安徽省马鞍山市高中毕业班第二次教学质量监测】下列叙述正确的是A. 在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应B. 为除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中C. 用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD. 向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S【答案】B 3【xx天津市河西区高三总复习质量调查】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键B. 1 L1 molL-1的Na2S溶液中含有NA个S2-C. 46 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子D. 1mol Cu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子【答案】C【解析】A. 标准状况下甲苯不是气体，无法计算22.4 L甲苯含有的C-H键，故A错误；B.硫化钠属于强碱弱酸盐，要水解，1L1 molL-1的Na2S溶液中含有少于NA个S2-，故B错误；C. 46gNa的物质的量为=2mol，与足量H2O反应完全后可生成1mol氢气，故C正确；D.1molCu和少量浓硝酸反应完全后生成1molNO2，但由于存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，二氧化氮分子少于2NA个，故D错误；故选C。4【xx苏教版高三单元精练检测】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性【答案】B【解析】AKI淀粉溶液中通入Cl2，生成I2，淀粉遇I2变蓝色，氯气和淀粉不反应，故A错误；B硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于水而导致溶液变黄，故B正确；CSO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能判断一定含有SO42-，故C错误；D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。是盐酸加入浓硫酸时，溶液温度升高，使氯化氢挥发出来，遇到水蒸气产生白雾，不是浓硫酸的脱水性，故D错误；故选B。5【xx江苏省东台市高三5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2【答案】D 6【xx河北省衡水中学高三20周周测】将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁各0.065 molB. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 molL-1C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L【答案】D 7【xx黑龙江省大庆实验中学高三考前得分训练】关于实验，下列说法正确的是A. 模拟工业制氨气并检验产物B. 一段时间后，试管中固体变为红棕色C. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D. 若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯【答案】C【解析】A、检验氨气必须用湿润的红色石蕊试纸，选项A错误；B、还原铁粉在高温条件下反应生成四氧化三铁是黑色固体，选项B错误；C、高锰酸钾将浓盐酸氧化产生氯气，证明高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气将硫离子氧化生成硫单质，证明氯气的氧化性强于硫，选项C正确；D、石蜡油分解产生烯烃则可使溴水褪色，不一定是乙烯，选项D错误。答案选C。8【xx江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研】下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2溶于水：C12+H2O 2H+Cl-+C1O-B. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OC. 过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+Fe2+3OH- NH3+Fe(OH)2+H2O【答案】C 9【xx河南省商丘市高三下学期第三次模拟】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4(g) 2NO2(g) H0【答案】C【解析】用某无色溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素，不一定是钠盐，A项错误；稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成Fe(NO3)2和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象、结论错误，B项错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项正确；将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4(g) 2NO2(g) H0，D项错误。10【xx吉林省长春市高三质量监测四】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是A当加入50 mL NaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2Bm点反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2OCNH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)c(Al3+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D若向NH4Al(SO4)2溶液改加20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol【答案】B反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误；答案为B。11【xx全国普通高等学校招生统一考试模拟调研卷】下列说法错误的是A. 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2O2比Fe3+强B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C. 向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D. 某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+【答案】A 12【xx河北省石家庄市高三第二次质量检测】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是 A. 若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3【答案】B 13【xx咸阳市高三模拟考试】在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A. N2 NH3 NH4Cl (aq)B. AgNO3 Ag(NH3)2OH(aq) AgC. SiO2 SiCl4 SiD. MgCO3 MgCl2(aq) Mg【答案】A【解析】A、在高温高压以及催化剂的作用下氮气和氢气合成氨，利用盐酸吸收氨气得到氯化铵溶液，选项A正确；B、硝酸银溶液中滴加浓氨水至过量制得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，不能使银氨溶液发生银镜反应，不能一步实现，选项B错误；C、二氧化硅不与盐酸反应，不能一步实现，选项C错误；D、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁单质，应该电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D错误。答案选A。14【xx广东省惠州市高三4月模拟考试】从下列事实所列出的相应结论不正确的是实 验 事 实结 论A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCBCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4【答案】B 15【xx安徽省示范高中皖北协作区联考】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经査阅资料知:NO是不成盐氧化物；2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是_。（3）连接好仪器，_，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。（4）装置E的作用是_；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_。（5）探充NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有NaNO3；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)【答案】（1）C + 4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2） hidebcf或g 缺少尾气处理装置 （3）检验装置的气密性 排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2 （4）制备NO D中固体由淡黄色变为白色 （5）产物只有NaNO2 2MnO4 -+5NO2+6H+=5NO3- +2Mn2+3H2O 98.57%或0.99