高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡的影响课件鲁科版.ppt

第2节化学反应的限度 第4课时浓度 压强对化学平衡的影响 第2章化学反应的方向 限度与速率 浓度 压强对化学平衡的影响 本节知识目录 学习目标定位 1 知道浓度 压强对化学平衡影响的规律 2 会根据勒 夏特列原理 化学平衡移动原理 判断化学平衡移动的方向 学习重难点 浓度 压强影响平衡移动的规律 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 逆反应 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 当Q K时 反应向逆方向进行 2 比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向 当Q K时 反应处于平衡状态 当Q K时 反应向正方向进行 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1 按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变深 对可逆反应Fe3 3SCN Fe SCN 3 分别增大c Fe3 和c SCN 后 Fe SCN 3的浓度均增大了 即化学平衡均向正反应方向移动了 滴加NaOH溶液 由于3OH Fe3 Fe OH 3 减小了Fe3 的浓度 Fe SCN 3的浓度也减小了 即化学平衡向逆反应方向移动了 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 减小 增大 Q K Q K 正反应方向 逆反应方向 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 浓度对化学平衡移动的影响 2 减小反应物浓度或增大生成物浓度时 Q K 平衡向逆反应方向 或左 移动 1 在其他条件不变的情况下 浓度对平衡移动的影响 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度时 Q K 平衡向正反应方向 或右 移动 2 当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时 由于其浓度为常数 平衡不移动 I 基础自学落实 重点互动探究 平衡向右移动 颜色变深 而向左移动 颜色变浅 c H 增大 平衡右移 颜色变深 加入OH H 减小 平衡左移 颜色变浅 影响平衡移动 加入水 体积增大 浓度减小 颜色变浅 B I 基础自学落实 重点互动探究 使平衡向正反应方向移动 既提高了SO2的 通过加入过量的廉价反应物O2 转化率又增加了SO3的产量 多种反应物参加反应时 提高某一种反应物的浓度 可以提高其他反应物的转化率 而该物质本身转化率会降低 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 气体颜色先变深 后变浅 最终比原来深 气体颜色先变浅 后变深 最终比原来浅 压强增大 体积减小时 c NO2 变大后又减小 平衡向左移动 压强减小 体积增大时 c NO2 减小后又增大 平衡向右移动 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 增大 减小 不变 Q K Q K Q K 向左移动 向右移动 不移动 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 压强对化学平衡移动的影响 1 在其他条件不变的情况下 压强对化学平衡的影响 2 压强改变对固体或液体间的平衡无影响 由于 H2O CO H2 的浓度都不变 所以平衡不移动 基础自学落实 重点互动探究 浓度为常数 改变它的量平衡不移动 气体体积不相等的反应 压强增大 平衡左移 体积扩大 平衡右移 A 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 向右移动 减小 向左移动 降低 向右移动 减小 勒夏特列原理 减弱但不能消除 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 2 定量角度 减弱 不等于 消除 更不是 扭转 1 勒 夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系 对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用 此外勒 夏特列原理对所有的动态平衡 如溶解平衡 电离平衡 水解平衡等 都适用 2 对 减弱这种改变 的正确理解 1 定性角度 用于判断平衡移动的方向 基础自学落实 重点互动探究 配制FeSO4溶液时 加入铁粉是为了防止Fe2 被氧化 B 基础自学落实 重点互动探究 化学平衡移动规律 升高温度 平衡向吸热方向移动 催化剂不能使化学平衡发生移动 自我检测 1 2 检测学习效果 体验成功快乐 3 4 升高温度 化学平衡逆向移动 A2的转化率减小 增大压强 平衡正向移动 B 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 C V c 2c W的浓度 V 1 8c 体积改变的结果 平衡移动的结果 平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动 所以a b c d 平衡移动的结果导致Z的体积分数减小 X的转化率下降 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 B 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 逐渐变浅 直至无色 黄 OH 与H 结合生成水 H 减小 使平衡向右移动 橙 H 增大 平衡左移 浓度 向右移动 浓度增大 溶液由橙黄色变为黄色 增大 溶液又由黄色变为橙色 本讲内容结束请完成课时作业