高中化学 第二章 第一节 化学反应速率课件 新人教版选修4.ppt

第一节化学反应的速率 很快 很慢 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的反应进行的快 有的进行的慢 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的 不同的化学反应进行的快慢千差万别 快和慢是相对而言的 我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢 而在科学研究和实际应用中 往往需要定量地描述一个反应的快慢 如何定量地判断一个化学反应的速率呢 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的 1 定义 2 表达式 3 单位 mol L min 或mol L s 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 注意 1 v A 表示平均反应速率 且为正值 需要指明具体物质 2 c A 表示指定物质的反应前后的变化浓度 3 t表示浓度变化所对应的时间变化值 4 固体与纯液体的浓度视为常数 例1 反应4A g 5B g 4C g 6D l 在2L的密闭容器中进行 1分钟后 A的物质的量减少了0 12mol 判断下列说法是否正确 并说明理由 在该时间段内 v A 0 12mol L min A在1min末的反应速率为0 06mol L min 此时间段内的平均反应速率V 0 06mol L min 在该时间段内 v A 3 6mol L s 在该时间段内 v C 0 06mol L min v D 0 09mol L min 错误 注意容器的体积为2L 错误 计算出来的应为平均速率 错误 要指明具体的物质 错误 单位的换算 应为0 06 60 0 001mol L s 错误 固体与纯液体的浓度视为常数 454 454 4 速率之比 化学计量数之比 同一化学反应 用不同的物质表示其化学反应速率 数值可能不相同 但意义相同 均表示这段时间内该反应的化学反应速率 例2 反应A 3B 2C 2D在4种不同条件下的反应速率为 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s 则该反应在4种不同的条件下速率的快慢顺序为 1 4 2 3 注意 比较反应速率大小时 要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明 需要用同一物质的速率来表示 例3 在反应mA nB pC中 已知A的反应速率为0 5mol L s B的反应速率为1mol L s C的反应速率为1 5mol L s 则该反应的化学方程式为 A 2B 3C 1 在2L的密闭容器中 发生下列反应 3A g B g 2C g D g 若最初加入的A和B都是4mol 在前10sA的平均反应速率为0 12mol L s 则10s时 容器中B的物质的量为 3 2mol 3A g B g 2C g D g 始 转 终 4 4 0 0 2 4 0 8 1 6 0 8 1 6 3 2 1 6 0 8 化学平衡的计算 三段法 mA g nB g pC g qD g 始 转 终 a b 0 0 mx nx px qx a mx b nx px qx 2 体积分数 1 转化率 3 平均摩尔质量 假定反应物A B的起始量分别为amol和bmol 达到平衡时 A物质转化的物质的量为mxmol 2 把0 6molX气体和0 6molY气体混合于2L体积不变的密闭容器中 发生下列反应 2X g Y g nZ g 2W g 测得2min末有0 2molW生成 同时测得v Z 0 1mol L min 求 1 前2min内v X 2 2min时 Y的浓度 3 n的值 4 2min时X的转化率 3 一定温度下 向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气 3mol氢气 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0 9倍 求 1 3min内V H2 2 反应后混合气体的平均摩尔质量 0 1mol L min 9 44g mol 4 某可逆反应在一定温度时 X Y Z三种物质在2L容器中的变化曲线如图所示 该反应的化学方程式 反应开始至2min z的平均速率是 2min末时X的转化率