高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修2.ppt

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第一章物质结构元素周期律 学习目标 1 了解化学键的概念 了解离子键 共价键的概念及形成 2 了解离子化合物和共价化合物的概念 3 认识化学反应的实质 知识点一离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 阅读教材P21 P23 思考并填空一 离子键1 氯化钠的形成过程 离子键的形成 1 实验探究 白烟 Cl2 2Na2NaCl 点燃 2 利用原子结构知识解释 2 离子键和离子化合物 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 活泼金属 NaOH KOH 二 共价键1 共价键 1 概念 原子间通过 所形成的相互作用 2 成键三要素 成键微粒 成键本质 成键元素 一般是 元素 共用电子对 原子 共用电子对 同种或不同种非金属 3 分类 2 共价化合物 1 概念 以 形成分子的化合物 2 四类常见的共价化合物 非金属氢化物 如 等 非金属氧化物 如 等 含氧酸 如 等 大多数有机化合物 如 等 共用电子对 HCl H2O CO2 SO3 H2SO4 HNO3 甲烷 酒精 三 化学键1 概念 使 的作用力 2 分类 离子相结合或原子相结合 3 化学反应的本质表象 本质 的断裂和 的形成 反应物中的原子重新组合为产物分子 旧化学键 新化学键 自我测评 做一做 1 判断正误 1 离子键就是阴 阳离子间的静电吸引 分析 离子键是阴 阳离子间的静电作用 包括静电吸引和静电排斥 2 非金属元素间一定形成共价键 分析 非金属和非金属也能形成离子键 如氯化铵 3 共价键只存在于共价化合物中 分析 共价键存在于非金属单质的双原子分子中 共价化合物和某些离子化合物中 如NaOH Na2O2 4 所有的物质中都含有化学键 分析 稀有气体元素形成的单质为单原子分子 故稀有气体的单质内无化学键 2 思考 1 所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗 提示 不一定 一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物 但也可能形成共价化合物 如AlCl3 2 离子化合物中一定只含有离子键吗 提示 不一定 离子化合物中一定含有离子键 但也可能含有共价键 如KOH除含有离子键外还含有O H共价键 认知总结 离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的比较1 离子键和共价键的比较 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 阴 阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 阴 阳离子 原子 活泼金属 或铵根 和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 离子化合物 非金属单质 如O2 某些化合物 如H2O2 共价化合物 如SO2 某些离子化合物 如NaOH 2 离子化合物和共价化合物的比较 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 阴 阳离子 原子 离子键 共价键 较高 一般较低 少部分很高 如SiO2 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电 溶于水有的导电 如硫酸 有的不导电 如蔗糖 典例剖析 B A 2 下列说法中不正确的是 A 共价化合物中没有离子键B 离子化合物中可能有共价键C 共价化合物中可以有离子键D 离子键只能存在于离子化合物中解析 离子键只能存在于离子化合物中 共价化合物中只能有共价键 离子化合物中可能含有共价键 如NaOH NH4Cl等 C C B 解析 氧化钠 氯化铵等都含有离子键 A项错误 非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力 不属于原子之间作用力 B项正确 物质中有旧化学键断裂 同时有新化学键形成的变化才是化学变化 而像氯化钠熔化 氢氧化钠溶于水等都不是化学变化 C项错误 离子化合物不一定含金属元素 如铵盐 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如氯化铝 D项错误 知识点二电子式 阅读教材P21 P23 思考并填空1 电子式的概念在元素符号周围用 或 来表示原子的 价电子 的式子 2 微粒电子式的表示方法 最外层电子 Na Na 3 用电子式表示离子化合物的形成过如NaCl 自我测评 做一做 2 用电子式表示NH3分子的形成过程 并分析化学键的极性 C 认知总结 电子式的书写1 用电子式表示物质 1 原子方法 在元素符号周围用 或 来代表原子的最外层电子 实例 典例剖析 B D C 解析 简单阳离子用离子符号表示其电子式 不用加方括号 A项错误 所有阴离子周围都要加方括号 B项错误 用电子式表示化合物时 每个离子均要单独写 不能合并在一起表示 D项错误 C 知识点三物质变化过程中化学键的变化 阅读教材P23 思考并填空1 化学反应过程中一定有反应物中 的断裂 生成物中 的形成 例如 H2 F2 2HF H H键 F F键均被破坏 形成H F键 2 在NaCl熔化时 键受到破坏 在金刚石熔化时 键受到破坏 在氯化氢溶于水时 H Cl键受到破坏 即 受到破坏 旧化学键 新化学键 离子 共价 共价键 自我测评 做一做 提示 旧键的断裂 H H H HCl Cl Cl Cl新键的形成 H Cl H Cl即H H共价键和Cl Cl共价键发生断裂 形成新的H Cl共价键 认知总结 物质变化过程中化学键的变化1 化学变化过程化学键变化 既有断裂又有形成 解释 化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成 举例 2H2 O2 2H2O H H键 O O键均被破坏 形成H O键 2 物理变化过程 只讨论溶解或熔化 1 离子化合物 不与溶剂反应 化学键变化 只有离子键断裂 解释 离子化合物溶解或熔化时 离子键被破坏 电离出自由移动的阴 阳离子 但无化学键的形成 3 单质化学键变化 共价键可能被破坏 也可能不被破坏 解释 熔化或升华时只破坏分子间作用力 不破坏化学键 P4的熔化 I2的升华 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 溶于水后 分子内共价键被破坏 Cl2 F2等 特别提醒有化学键破坏的不一定是化学变化 如NaCl固体受热熔化时破坏离子键 HCl溶于水时发生电离破坏共价键 但都没有新化学键的形成 所以属于物理变化 典例剖析 离子键 极性键 极性键 分子间作用力 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键 解析 NaCl HCl SO2中分别含有离子键 极性键 极性键 溶于水时相应的化学键被破坏 酒精溶于水时只破坏分子间作用力 而化学变化中化学键的变化情况 根据各物质中的化学键类型判断即可 Na2O是离子化合物 熔化时破坏离子键 D D 解析 A B C选项均为物理变化 没有化学键的形成 D 解析 A项只形成非极性键 B项只形成离子键 C项只破坏非极性键且只形成极性键 D 易错易混小结 1 不是所有物质中都含有化学键 如稀有气体中不含化学键 2 只含有共价键的物质不一定属于共价化合物 也可能是非金属单质 3 离子化合物中不一定含金属元素 如铵盐为离子化合物 但不含金属元素 4 不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物 如AlCl3是共价化合物 5 氮气 氨气的电子式书写时易漏写不成键的电子对 氯化铵的电子式易错写为