2019-2020年中考化学第一轮复习 第6章 溶解现象（第2课时）导学案.doc

2019-2020年中考化学第一轮复习 第6章 溶解现象（第2课时）导学案【学习目标】1了解饱和溶液和溶解度的含义。2了解结晶现象，会利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物。3会绘制溶解度曲线，能解决相关问题。【重点难点】根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度的变化情况、曲线上点的含义及物质的分离方法。【学习内容】一、知识回顾1.同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 () 饱和溶液 不饱和溶液( )饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。对于同种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓（用 “一定” 、“不一定”填空）。2研究固体物质的溶解度要考虑哪些要素？（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。 3常温下溶解度与溶解性的关系时溶解度(s/g)溶解性易溶可溶微溶难溶4溶解度曲线上的任何一点表示 ； 不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 ； 5固体溶解度随温度变化的情况：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如： ；少数固体物质的溶解度受 ；如： ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如： 。 6结晶的方法和适用范围（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫 法），适用范围： 。 （2）蒸发溶剂的方法：适用于 。二、探究与释疑1怎样确定某溶液是否为饱和状态？2有哪些方法可以将Ca(OH)2接近饱和的溶液转化为饱和溶液？3.请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。4物质的溶解度与溶液的溶质质量分数的关系请计算：氯化钠在20时的溶解度为36g，则20时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为 。 5.影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？6混合物分离的方法从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，具体步骤为 。从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，具体步骤为 。7根据右图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是 。这类物质常采取 的方法从溶液中获得晶体。（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是 ，这类物质常采取 的方法从溶液中获得晶体。（3）在0时，图中几种物质的溶解度有小到大的顺序是 。（4）30时硝酸钾的溶解度约为 克。80时280克硝酸钠溶于200克水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。8粗盐的初步提纯有哪些主要的实验步骤？在操作中要注意哪些问题？三、总结与反思 不限条件：浓溶液、 分类 饱和溶液 限条件（温度，溶剂量） 影响溶解性的因素： 溶液 溶解性的量度- -溶解度曲线 影响气体物质溶解度的影响因素： 过滤 混合物的分离 四、达标检测1下列有关溶液的说法中正确的是 （ ）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去220时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D降温至10后，溶质的溶解度减小3在20时，某同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解实验过程如图所示下列说法错误的是 （ ） A20时，NaCl的溶解度为36g B图中的溶液是不饱和溶液C图中溶液的溶质质量为40g D图和图中NaCl溶液的溶质质量分数相等 4NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)溶解度曲线如图所示，回答:（1）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，溶液中有固体析出，请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。五、课后训练1.下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量2下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D40时，其水溶液的溶质质量分数为38%3如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线下列说法正确的是 （）A. t1C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B. t2C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C. t3C，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO34.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）A.50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C5右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1时A、B两种物质的溶解度为 g.（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。（3）t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。（4）t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“”“”或“”）。