2019-2020年高二下学期第二次阶段考试理综化学试题.doc

2019-2020年高二下学期第二次阶段考试理综化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14O 16 Na 23 Al 27S 32Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团 B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子9水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-10下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO+ H+ = HClOCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O11下列陈述I、II正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应12对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A由水电离出来的的c(H+)=1.010-13mol/L Bc(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) pH(盐酸) D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L22四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是YZMXA原子半径ZZ DM元素最高价氧化物对应水化物具有两性23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性30(16分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。（3）反应原子利用率100%，则化合物III的名称是 。化合物IV的结构简式是 。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种） 。（5）一定条件下，与DMC 1:1发生类似反应的反应，请写出反应方程式 。31（16分）已知某温度下：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，H= +41.2 kJ/mol；反应：(g)(g)+H2(g)，H= +117.6 kJ/mol。、的化学反应平衡常数分别为K1、K2。Vt/sV正V逆t1（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离出CO气体 B适当升高温度C增大CO2的浓度 D选择高效催化剂32（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。（3）“调pH”过程可以选用 。（从以下选项选择， 填序号） AH2SO4 BZnO CNaOH “滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。（4）“试剂Y”是_ （5）“操作1”是 ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。33(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。生石灰应该装在_(填A或B)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只写现象）1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后 ，此时制得pH均约为8的银氨溶液。 2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加 ；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则 ；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则 。揭阳第一中学94届高二级第二学期第2次段考 化学科参考答案7B8A9C10C11B12. B22AD23BC30（16分）（1）4（2分） 3（2分）（2）（2分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）（4）或或（写任何一个得3分）（5）（3分）31（16分）（1）CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g)，H=+158.8 kJ/mol（3分）；V正V正Vt/sV逆t1V逆K= K1K2（2分）（2）（3分，曲线趋势正确2分，标示正确1分）（3）0.5或 （2分）；50% （2分）（4）吸热 （2分） B C （2分）32（16分）（1）硫酸溶液 （2分） （2）2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O （3分）（3）B；（2分） Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分） （4）Zn ； （2分） （5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；（3分） 保持溶液一定的酸度（2分）33(1) B （2分） CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出（2分） （2分） (2)反应(水浴)的温度 （2分）实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解（2分）先生成白色沉淀，后沉淀溶解（2分）21滴NaOH溶液（2分）则溶液pH大，反应速率快；则溶液pH大，反应速率慢。 （2分）