2017-2018学年高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题C卷选修.doc

2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修4（C卷）(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（ ）A用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是AC(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJmol-1BCH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-1283.5kJ.mol-1C1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1D相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍【答案】D【解析】AC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1，根据盖斯定律，将+-得：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=(-393.5kJmol-1)+(-572kJmol-1)-(-890kJmol-1)=-75.5kJmol-1，故A错误；B根据盖斯定律，将-得：CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=(-890kJmol-1)-(-393.5kJmol-1)=-496.5kJmol-1，故B错误；C1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧放出的热量之和为+ 890kJ3= 2956kJ，故C错误；D根据热化学方程式，4g氢气完全燃烧放出572kJ热量，4gCH4充分燃烧放出的热量为4=222.5kJ，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的=2.57倍，故D正确；故选D。3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C 4一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/ min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行： 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+， H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是 AFe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应是吸热反应、反应是放热反应C反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的HE1E20D06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1【答案】C 5甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 A上述反应H0B图中P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)v(逆)D若在P3和316时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%【答案】A在P3和316时，达到平衡状态时，CO的转化率为50%，发生的反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)开始(mol/L) x 2x 0 0 反应(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x平衡(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x根据方程式知，平衡时n(H2)n(CH3OCH3)，要使二者物质的量相等，平衡应该正向移动，则v(正)v(逆)，故C错误；D相同温度和压强下，增大一种气体反应物浓度，能提高另一种气体物质的转化率，所以增大氢气浓度时能提高CO转化率，则若在P3和316时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%，故D错误；故选A。点睛：明确温度、压强对化学平衡影响原理是解本题关键，易错选项是C，注意利用物质的量之间的关系确定反应方向。6T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+)B0.1mol/L稀醋酸pHa，0.01mol/L的稀醋酸pHb，则a+1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性HFCH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的pH比CH3COONa溶液的pH要大。【答案】C 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO）= c(Na+)=2 c(Cl），根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Cl）+ c(CH3COO）+ c(OH)，联立两式，得c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)，故C正确；根据越弱越水解，酸性HFCH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的PH比CH3COONa溶液的PH要小，故D错误。8常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点和点所示溶液中，c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中，c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C点所示溶液液中 :c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+)D点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B点溶液的c(Na+)+c(H+)c(OH-)一定小于点溶液的c(Na+)+c(H+)c(OH-)，即点溶液的c(CN-)小于点溶液的c(CH3COO-)，选项A错误。开始时为20.00mL浓度均为0.10 molL-1 的CH3COOH溶液和HCN溶液，所以两溶液中CH3COOH和HCN的物质的量相等，由物料守恒得到：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-)，加入氢氧化钠不会影响上述的物料守恒，所以等式依然成立，点和点所示溶液的体积相等，所以在等式：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-)的两侧都除以相同的溶液体积得到：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =c(HCN)+c(CN-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，选项B正确。点所示溶液加入了20mL的氢氧化钠溶液，此时酸碱恰好中和，形成CH3COONa溶液，该溶液的离子溶度顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，选项C错误。根据电荷守恒，点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，如果题目所说两点所示溶液都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)成立，则两点溶液都应该有c(Na+)=c(CH3COOH)，实际两点溶液均不存在以上结果。点所示溶液加入了10mL氢氧化钠溶液，中和一半的醋酸，应该得到CH3COOH和CH3COONa浓度相等的混合溶液，此时溶液显酸性，可以认为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，即c(Na+)c(CH3COOH)；点所示溶液中已经是c(Na+)c(CH3COOH)，随着氢氧化钠的加入c(Na+)增大，c(CH3COOH)减小，点所示溶液中两者更不可能相等，选项D错误。9常温下，向lL0.lmolL-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气已知常温下Kb(NH3 H20)=1.7610-5，使溶液温 度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( ) A0.1 molL-1HR溶液的pH约为3BHR为弱酸，常温时Ka (HR) =1l0-7C当通入0.1molNH3时，c(R-) c(NH4+)D当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性【答案】A析可知，HR是弱酸，常温时Ka（HR）=10-5mol/L，故B错误；ClL0.lmolL-1一元酸HR溶液中n（HR）=0.1mol，当通入0.1molNH3 时，恰好与HR完全反应，得NH4R溶液，因Ka（HR）Kb(NH3H2O)，所以R-的水解程度大于NH4+的水解程度，则c(R-)c(NH4+)，故C错误；D据图可知，当c(HR) =c(R-)时，lg =0，pH=5，溶液成酸性，故D错误；答案选A。点睛：本题主要通过图象考查酸碱溶液混合时溶液中离子浓度的大小比较、弱电解质的电离和溶液的pH计算，难度较大。解答本题的关键是通过pH=5时，lg =0，则 = 1，判断出HR在溶液中不能完全电离，属于弱酸，进而根据HRH+R计算出Ka（HR）=10-5mol/L，再结合Ka只与温度有关，温度不变时，Ka不变，求出溶液的pH，从而对各项做出正确判断。10三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol4=0.25mol，故D错误。故选B。点睛：本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。11己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76l0-5 HF：Ka=6.0310-4 H2SO3：Ka1 =1.5410-2 Ka2 =1.0210-7，下列说法正确的是A在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中肯定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)BpH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变C相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONaNaFD向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】B因氢氟酸的电离平衡常数大于醋酸，则醋酸根离子比氟离子更易结合氢离子，则离子数减小，故溶液中阴阳离子总数NaF CH3COONa，故C错误；D向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+) c(OH-)，则c(CH3COO-) c(Na+)，故D错误。答案选B。12右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A正极反应式为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g【答案】A【解析】A、MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，选项A正确；B、形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，选项B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C错误；D、给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4 +2e=Pb+SO42，电极质量减小，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。13已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则18CNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L【答案】C1/18，B错误；CNaHCO3溶液中的物料守恒为：c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) +c(CO32-)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-)，两式联列得：c(OH-) +c(CO32)=c(H2CO3)+c(H+)，故C正确；D已知Ksp(CaCO3)=2.810-9= c(CO32) c(Ca2+)，210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(CO32)= 210-4 mol/L/2V=110-4 mol/L，代入公式，得c(Ca2+)=2.810-5 mol/L，则原CaCl2溶液中c(Ca2+)2.810-5 mol/L2=5.610-5 mol/L，故D错误。14如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是 AX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体BX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小CX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极DX为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加【答案】BDX为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，锌作负极，铁作正极，铁电极上得电子发生还原反应而被保护，则减缓铁的腐蚀，故D错误；故选B。15Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-): 下列说法中错误的是AHg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2C少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液D已知Ksp(HgS)=1.610-52，当c(S2-)=110-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.610-47mo/L【答案】B【解析】Hg2+在pH在314时，以Hg(OH)2的形式存在，故Hg(NO3)2固体溶于水（pH=7）通常会出现浑浊，故A错误；海水Cl-的浓度等于0.1mol/L时，pCl=-1gc(Cl-)=1，若Cl-的浓度大于0.1mol/L，pCl为更小，查图可知，Hg2+以HgCl42离子形式存在，故B错误；0.001moL/L盐酸中pH=3，pCl=3，查图可知，Hg2+主要存在形式为HgCl2，溶液为澄清透明，故C正确；Ksp(HgS)= c(S2-)c(Hg2+)=1.610-52，当c(S2-)=110-5mo/L 时，c(Hg2+)= Ksp(HgS)/ c(S2-)=1.610-52/110-5mo/L=1.610-47mo/L，故D正确。16常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 AKa(HB)的数量级为10-9B酸性的强弱顺序为HClHAHBC当通入0.1molHC1气体时.c(B-)c(A-)D当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)【答案】C即Ka(HB)Ka(HA)，所以酸性HAHB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HClHAHB，故B正确；C、原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-c(A-)，故C错误；D、混合溶液的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正确。故选C。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)；（2）25，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8105K14.3107K25.61011510-103.0108K1=210-2K2=110-7物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由大到小的顺序为_（用编号填写）。根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_ACO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO BSO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClOCCO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN DSO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCNESO2(少量) +2CO32-+H2O= SO32-+ 2HCO3- F2SO2(过量) +CO32-+H2O= 2HSO3-+ CO20.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 25 时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）25时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】NH4+H2ONH3H2O+H+ 降低 增大 bcda B Dc(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) 9.3 增大 的电离平衡常数得到酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，根据越弱越水解的原理，得到碱性为：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，所以pH顺序为：bcda。根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCNHCO3-。方程式应该符合强酸制弱酸的原则。因为H2CO3HClO，选项A正确（过量二氧化碳，保证生产碳酸氢根）。HClO有强氧化性，一定会将+价的S氧化，所以选项B错误。因为H2CO3HCNHCO3-，所以选项C正确（因为HCNHCO3-，所以不能生成HCN和CO32-）。因为H2SO3HSO3-HCN，所以选项D的反应应该得到SO32和HCN，选项D错误。因为HSO3-HCO3-，所以通入少量SO2应该可以将碳酸根转化为碳酸氢根，本身变为SO32-，选项E正确。因为H2SO3H2CO3HSO3-，所以通入SO2过量应该可以将碳酸钠转化为二氧化碳，选项F正确（SO2过量，所以一定得到HSO3-）。0.10 molL-1Na2SO3溶液中，钠离子浓度最大，其次是亚硫酸根。亚硫酸根水解应该得到等量的亚硫酸氢根和氢氧根离子，但是亚硫酸氢根离子还要水解为亚硫酸和氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于亚硫酸氢根，最后又微量氢离子，所以为：c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)。HCN的电离平衡常数，若c（CN-）=c（HCN），则，pH=lg（510-10）= 10lg2 = 9.3。向NaHSO3溶液中加入少量的I2，反应为HSO3- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 3H+，生成的氢离子发生如下反应：HSO3- + H+ = H2SO3，所以c（H2SO3）增大，c（HSO3-）减小，得到增大。18氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系_，理由_。 （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4kJmol-12H2（g） +O2（g）2H2O（l） H=-571.6kJmol-1）【答案】 吸热 K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分，但给分点是画点部分） 从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分） A p2 p1 其他条件相同时，反应的正向是气体计量数减少的，压强大利于氨气的生成，而p2的N2转化率高 N2+6e-+6H+= 2NH3 +1530 kJmol-1 人类不适宜大规模模拟大气固氮的原因是：大气固氮的化学平衡常数小，反应正向进行的程度小，反应物的转化率低。工业固氮升高温度K值减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业固氮正反应为放热反应；使用常温能提高反应物的转化率，但反应速率小。实际工业生产中选择500左右的高温的原因是：从反应速率角度考虑，高温更好；500时催化剂的活性最高。（2）工业固氮升高温度K值减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小，正确的图示为A。在图A的横坐标上任取一点作横坐标的垂直线与曲线相交，由图可见，相同温度下p2时N2的转化率大于p1时N2的转化率；工业固氮的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，则p2p1。（3）合成氨的反应为N2+3H22NH3，N2发生得电子的还原反应，H2发生失电子的氧化反应，则阳极电极反应式为H2-2e-=2H+，阴极电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。（4）将反应编号，N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4kJmol-1（式）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJmol-1（式）应用盖斯定律，式2-式3得2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=（-92.4kJ/mol）2-（-571.6kJ/mol）3=+1530kJ/mol。19钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。（请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。【答案】粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 MoO3、SO2 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2 PbS 当c(SO42-)=1.010-5mol/L ，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L,c(Ba2+)c(MoO42-)=1.110-50.40=4.410-64.010-8,所以会析出BaMoO4沉淀。 MoS2+9ClO+6OHMoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O【解析】（1）为了提高矿石的利用率，最常用的方法是将矿石粉碎，或者通入过量的空气；（2）根据流程图和（2）中信息可写出反应的化学方程式为：2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 由化合价变化情况分析入的沉淀剂为Na2S时，重金属离子即Pb2+则生成PbS废渣而除去；（5）当SO42-完全沉淀，即c(SO42-)=1.010-5mol/L 时，由Ksp(BaSO4)= 1.110-10，求出c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L，此时c(Ba2+)c(MoO42-)=1.110-50.40 =4.410-6 Ksp(BaMoO4)=4.010-8，所以有BaMoO4沉淀析出；（6）由题目叙述可知，反应物为钼精矿(MoS2)、碱和NaClO，生成物为钼酸钠和硫酸钠，结合化合价升降规律可知还有氯化钠生成，所以反应的离子方程式为MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O。点睛：陌生的化学方程式的书写在工艺流程题中常常出现，如（3）和（6），要认真分析流程图中箭头的含义，加入了什么物质，生成了什么物质，要着眼全局，就能写出正确反应方程式。20科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ/mol请回答：（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1） H= -44.0 kJ /mol，则a=_kJ/mol。（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在_下自发进行(填“高温”或“低温”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。 A平衡常数大小：KM KNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n( H2)/n(CO2 )不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)n(CO2)=31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_ 利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示： （5）放电时,正极的电极反应式为_。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。【答案】-127.8 低温 C 【作图要求：O点坐标(0,12.5)，t0平衡时在12.5到20之间。】 3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点【解析】I.（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol； C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) H=1411.0kJ/mol； H2O(g)H2O(l) H=44kJ/mol根据盖斯定律：64得2CO2(g) +6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=6(285.8kJ/mol)(1411.0kJ/mol)4(44kJ/mol)= 127.8kJ/mol，故答案为：127.8；（3）A升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故A错误；B催化剂不能使平衡发生移动，由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率位于点M，故B错误；C在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，图中M点时二氧化碳转化率为50%， 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2 (g)+4H2O(g)起始量(mol) 3 1 0 0变化量(mol) 1.5 0.5 0.25 1平衡量(mol) 1.5 0.5 0.25 1产物CH2=CH2的体积分数=100%=7.7%，故C正确；D由方程式可知，当压强不变时，说明反应达到了平衡状态；因H2和CO2的起始加入量等于化学计量数之比，则反应过程中n( H2)/n(CO2 )始终不变，所以n( H2)/n(CO2 )不变不能证明化学反应已达到平衡状态，故D错误；答案选C；（4）.反应前混合气体的平均相对分子质量=12.5，所以起点坐标为(0，12.5)，随着反应进行，气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至t0时达到化学平衡，若全部转化为CH2=CH2和H2O平均相对分子质量=20，则t0达平衡时应在区间12.5到20之间，所以图象为，故答案为：；II（5）.在正极上，CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C，故答案为：3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C；（6）.由正极发生的电极反应：3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C 3 4 2 1 0.15 0.2 0.1 0.05m(总)=m(Na2CO3)+m(C)=106g/mol0.1mol+12g/mol0.05mol=11.2g，故答案为：11.2；（7）.选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发等，故答案为：导电性好、与金属钠不反应、难挥发等有点21水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL-1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL-1。水中溶解氧的测定步骤如下：（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下： 已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2+I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-加入稀硫酸后搅拌的作用是_；Na2S2O3标准溶液应装在_滴定管中（填酸式或碱式）。滴定过程中以_为指示剂；达到滴定终点的标志为_。写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式_；若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）_。下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是_。A第（1）步操作静置时没有密封 B装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗C滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D滴定前读数正确，滴定后俯视读数取加过一定量CaO28H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为_mgL-1。【答案】使溶液混合均匀，加快反应速率 碱式 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 2Mn2+O2+4OH-=2MnO（OH）2 S2O32-+2H+= S+ SO2+H2O或 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 或4 I-+4 H+O2=2I2+2H2O AB 10.80【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定的拓展实验氧化还原滴定，考查滴定管和指示剂的选择、滴定终点的判断，误差分析和计算。加入稀硫酸后搅拌的作用是：使溶液混合均匀，加快反应速率。Na2S2O3溶液呈碱性，且Na2S2O3具有强还原性，所以Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中。该实验以标准Na2S2O3溶液滴定I2，所以选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点的标志是：滴入最后一滴标准Na2S2O3溶液，溶液由蓝色褪为无色且在半分钟内不恢复。若溶液pH过低，Na2S2O3会与H+反应，消耗Na2S2O3增多，引起误差，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+= S+ SO2+H2O，生成的SO2会与I2反应：SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；溶液中KI在酸性条件下会被空气中O2氧化成I2，消耗Na2S2O3增多，引起误差，KI被O2氧化的离子方程式为：4 I-+4 H+O2=2I2+2H2O。根据方程式：2Mn2+O2+4OH-=2MnO（OH）2、MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2+I2+3H2O、2S2O32- +I2= S4O62-+2I-，得出关系式O24Na2S2O3，则n（O2）=n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）VNa2S2O3(aq)。A项，第（1）步操作静置时没有密封，空气中的O2进入参与反应，使所耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测得水样中溶氧量比实际值偏高；B项，装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗，Na2S2O3被稀释，使所耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测得水样中溶氧量比实际值偏高；C项，滴定前锥形瓶洗净后没有干燥，对测定结果无影响；D项，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，所耗Na2S2O3标准溶液体积偏小，测得水样中溶氧量比实际值偏低；答案选AB。根据关系式O24Na2S2O3，得出n（O2）=n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）VNa2S2O3(aq)= 0.01000mol/L0.0135L=3.37510-5mol，m（O2）=3.37510-5mol32g/mol=1.0810-3g=1.08mg，该水样中的溶解氧为=10.80mg/L。