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河南省洛阳市2018届高三下学期尖子生第二次联考化学试题1. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是A. 溶解 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D【解析】工夫茶工夫茶形成于清代，流行于广东、福建和台湾地区，是用小茶壶泡青茶(乌龙茶)，主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等，又进一步分解为孟臣沐霖、马龙入宫、悬壶高中、春风拂面、重洗仙颜、若琛出浴、游山玩水、关公巡城、韩信点兵、鉴赏三色、喜闻幽香、品啜甘露、领悟神韵。其中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没有涉及到蒸馏，故选D。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NAB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NAC. 25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAD. 常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子【答案】D.3. 关于的下列说法不正确的是A. b、d、p均属于烃类有机物B. b、d、p碳元素的质量分数依次增大C. b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色D. b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种【答案】C【解析】A、b、d、p均是由C、H元素组成的化合物，均属于烃类有机物，故A正确；B、b、d、p分子中碳原子数相同，氢原子数越来越少，故碳元素的质量分数依次增大，故B正确；C、d、p分子中碳碳双键和碳碳三键，可以与溴单质加成，能使溴的CCl4溶液褪色，而b不能加成，不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D、b、d、p分子中苯环上均有3种氢，故一溴代物均有3种，故D正确；故选C。4. 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法【答案】A【解析】装置中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置中用碱石灰除去H2O和CO2，装置中发生主体反应：CO+PbO Pb+CO2，装置中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。A、实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，故D错误；故选A。点睛：这虽然是一道选择题，但却是一道完整的实验探究题，要把小题当作大题来做，仔细分析每个装置的作用，如：装置中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置中用碱石灰除去H2O和CO2，装置中发生主体反应：CO+PbO Pb+CO2，装置中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。5. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-lw溶液中，=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 原子半径的大小：abcdC. y的电子式：D. y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】由上述分析可知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分别是H2,O2、Na、S，x、y分别是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小：acbHCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确； D、等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；故选D。点睛：本题的关键是首先看懂图像，尤其是几个特殊的点，如：在pH=4.3的溶液中，c（R2-）=c（HR-），Ka2=10-4.3，当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），Ka1= =10-1.3。8. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。（1）a的作用是_，仪器d的名称是_ 。（2）检查装置气密性：_(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质可代替高氯酸的是_(填序号)。A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将_(填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_。（4）向馏出液中加入V1mL c1molL-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2molL-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_。【答案】 (1). 平衡压强 (2). 直形冷凝管 (3). 在b和f中加水，水浸没导管a和c末端 (4). CD (5). 不受影响 (6). 充分吸收HF气体，防止其挥发损失 (7). 0.057(c1V1-c2V2)/m或5.7(c1V1-c2V2)%/m (8). 寻找最佳实验条件【解析】(1)a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d的名称是直形冷凝管；(2)检查装置气密性:在b和f中加水，水浸没a和e的末端；(3)利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,A.硝酸易挥发，故A错误； B.盐酸易挥发，故B错误；C.硫酸难挥发，沸点高，故C正确；D.磷酸难挥发，沸点高，故C正确；故选CD。实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成HF，若有SiF4生成,实验结果将不受影响；若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是充分吸收HF气体，防止其挥发损失；(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为=; (5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是 通过做对比实验，寻找最佳实验条件。9. 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)。（2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：_。 （4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4010-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。【答案】 (1). +6 (2). 将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理 (3). 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 (4). MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 (5). 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化 (6). 替代空气中氧气起氧化剂作用 (7). 1：1 (8). nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n (9). 97.5%【解析】要弄懂原料及制备的产品，流程的第一步尽可能看懂。（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为+6；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理等；（2）先写出MoS2+ O2= MoO3+这一部分，可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平，故其方程式为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；（3）首先找到“碱浸”在流程图中的位置，注意，箭头指入的是加入的试剂，而指出的是产物，即加入Na2CO3，出来了CO2，还有MoO42应从最后产物中获取信息，即MoO3CO32= MoO42CO2（4）此题一定要看懂图中横坐标与纵坐标所表示的是什么量，由图中可知，相同的酸度下，腐蚀速率不一样，可知是因为Cl与SO42的不同导致的；硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，因为Fe在浓硫酸中会钝化；亚硝酸钠的作用，应从其性质去想，一是氧化性，二是强碱弱酸盐，在这里结合题目应用到其氧化性，故NaNO2的作用是故替代空气中氧气起氧化剂作用由坐标图中可读出当钼酸钠月桂酸肌氨酸浓度为150 mg/L、150mg/L时，腐蚀速率是最低的，故要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1；（5）放电时，正极应是发生还原反应的，从总反应式中找到发生还原反应的物质为MoS2，而还原产物为Lix(MoS2)n，即nMoS2+e- +=Lix(MoS2)n，接下来是确定电子数和Li+的个数，根据电荷守恒，电子数与Li+的个数是相等的，故电极反应式为：nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n ；（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，BaSO4和BaMoO4都是AB型，Ksp(BaSO4) (9). 浓度商Q=1 v(逆)【解析】（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJmol-1、1453.0 kJmol-1；得到甲烷、二甲醚的燃烧热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H4=-890.3kJmol-1CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H5=-1453.0kJmol-1故2-=得到：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)，且1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量，故则H1=（-890.32+1453+44.0） kJmol-1=-283.6kJmol-1，根据所给键能，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 反应物总键能-生成物总键能=反应热 故H3=-24kJmol-1；（3）.由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始时（mol/L） 1 3 0转化（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡时（mol/L） 0.2 1.4 0.82CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 起始时（mol/L） 0.8 0 0转化（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡时（mol/L） 0.2 0.3 0.3H2表示反应的速率是c（H2）=0.2mol/（Lmin）；可逆反应的平衡常数K3=2.25；若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，则说明c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c（H2），则此时Q=1 v(逆)。点睛：在盖斯定律的考查中，常常会给出一些物质的燃烧热，也相当于给了热化学方程式，需要我们将其转化成热化学方程式，再去和目标方程式进行叠加，求出反应热；在化学平衡的相关计算中，一定要根据三段式进行计算，做到稳稳地拿分。11. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。A.键长：石量烯金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含键数为NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)【答案】 (1). BD (2). 3d (3). K 、Cr (4). 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 (5). a、c (6). sp3 sp2 (7). 2 (8). Cu3Au或AuCu3 (9). 12 (10). 【解析】（1）A、石墨比金刚石稳定，故石量烯的键长小于金刚石，故A错误；B.石墨烯分子是层状结构，所有原子可以处于同一平面，故B正确；C、12g石墨烯为1molC，1molC有1.5mol键，故12g石墨烯含键数为1.5NA，故C错误；D、石墨结构中层与层之间是分子间作用力，故从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；故选BD。（2）铜原子的基态原子中，有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为3d，Cu的最外层有1个电子，第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有K 、Cr；乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，因为乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键，丁烷分子间只有范德华力，范德华力的强度小于氢键的强度；甲烷、苯是非极性分子，二氯甲烷和乙醇是极性分子，故选a、c；根据图示，酞菁分子中，氮原子有两种，一种有3个键，1对孤对电子，是sp3杂化，另一种N连接双键，有2个键，1对孤对电子，是sp2杂化；酞菁铜分子中心原子Cu和4个N形成配位键，故其配位数为4；金与铜可形成的金属互化物合金的化学式根据均摊法，其化学式为Cu3Au或AuCu3；在Au周围最近并距离相等的Cu有12个，2个Cu原子核的最小距离为晶胞面对角的一半，为dpm，则晶胞边长为：d pm，该晶体的密度可以为 =g/cm3。12. 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：（1）D的名称为_，试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。（2）步骤的反应试剂和条件分别为_、_。（3）步骤反应的化学方程式为_。（4）满足括号中条件苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为_。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图示例如下：。【答案】 (1). 对甲基苯酚钠或4甲基苯酚钠 (2). CH3CHClCOOH (3). 取代(或酯化)反应 (4). Cl2 (5). 光照 (6). (7). 15 (8). (9). 【解析】试题分析：（1）根据A的化学式，以及合成路线，推出A的结构简式为：，名称为甲苯，C和E发生酯化反应生成F，则C和E的结构简式为、，根据流程图，E的结构简式为，C的结构简式为，根据B生成C的条件，反应III发生水解反应或取代反应，B的结构简式为，因此反应I的条件是Cl2和光照；(3)根据（2）的分析，反应方程式为：C6H5-CH2Cl + NaOHC6H5-CH2OH + NaCl；(4)与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：、5种，共15种，符合条件的结构简式为：；（5）根据信息i，先发生氧化反应，生成(CH3)2CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH3)2CClCOOH，步骤是：。考点：考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。
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