2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练10新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练10新人教版一、选择题1据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。若硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不正确的是()A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量单质硅C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的贮量丰富解析由于硅的亲氧性，自然界中的硅都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，无单质硅。答案B2水泥路门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A BC D全部解析中直接用到SiO2，而中使用的是Si，而不是SiO2。答案C3下列离子方程式不正确的是()A石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OB硅与烧碱溶液反应：Si2OHH2O=SiO2H2C向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD往水玻璃中加入盐酸：2HSiO=H2SiO3解析选项C中，当石灰水过量时，NaHCO3中的HCO一定会完全反应转化为CO，CO再结合Ca2生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式应为HCOOHCa2=H2OCaCO3。答案C4青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A青石棉属于硅酸盐原料B青石棉中含有大量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能还原1 mol HNO3解析C项，先依据钠原子数、硅原子数、氢原子数，把它们改写成氧化物形式，后余下Fe5O6，再根据铁元素的化合价，将其改写成3FeOFe2O3；D项，根据C项的氧化物形式，可知1 mol青石棉发生氧化反应时，失去3 mol电子，1 mol HNO3被还原为1 mol NO，得到3 mol电子，二者的物质的量之比为11。答案B5下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是()往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀石墨是导体，晶体硅是半导体制玻璃过程中发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CH4比SiH4稳定A BC D解析比较非金属性的强弱可通过比较气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以与符合题意。答案A6在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析本题考查化学基本概念，意在考查考生对相关知识的理解和应用能力。C还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2多，所以半径：r(Mg)r(Mg2)，B项错误；反应方程式为2MgCO22MgOC，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，C项正确；燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D项错误。答案C7将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2解析将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2OSiO2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，各反应物存在如下关系，H2SiO32NaHCO3，H2SiO3SiO2,2NaHCO3Na2CO3SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。答案A二、填空题8硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图_。(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是_；长江三峡水泥大坝光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池A BC D(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到髙纯度SiCl4，应釆用的方法是_；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_。解析(1)硅的原子序数为14，原子结构示意图为14 284。(2)水泥是硅酸盐，光导纤维是SiO2，普通玻璃是硅酸盐，硅太阳能电池是晶体硅。(3)SiCl4是低沸点液体物质，应用蒸馏进行分离除杂。SiCl4在空气中水解SiCl44H2O=H4SiO44HCl。答案(1)14 284(2)D(3)干燥条件下蒸馏SiCl44H2O=H4SiO44HClHCl遇水蒸气产生白雾9氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_。解析石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应。反应是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。SiCl4水解可以看作Si结合四个OH生成H4SiO4，H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3，Cl结合H生成HCl。氮化硅的化学式可通过题目信息运用质量守恒求得。结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。答案(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(4)Si3N4(5)3SiCl42N26H2Si3N412HClB级(能力提升)一、选择题1(xx陕西西安铁一中模拟)东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的周易参同契提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3Pb(OH)2。下列有关说法正确的是()A胡粉中的Pb显4价B这里的“火”中含有炭C此过程中可能发生了化合反应D在元素周期表中铅与碳都位于第A族解析根据胡粉的主要成分的化学式可判断其中的Pb显2价，A错误；高温下碳具有还原性，因此这里的“火”中含有炭，B正确；“胡粉投火中，色坏还为铅”，即发生氧化还原反应，其中Pb的化合价降低，C的化合价升高，则该反应的化学方程式为22PbCO3Pb(OH)23C6Pb7CO22H2O，因此该反应不是化合反应，C错误；在元素周期表中铅与碳都位于第A族，D错误。答案B2氮化硅是新型无机非金属材料，广泛应用于航空领域。下列是制备氮化硅的简易流程：石英砂粗硅SiCl4Si3N4下列说法不正确的是()A制备粗硅时的氧化产物为COB控制石英砂和焦炭的比例，可减少SiC的生成CSiCl4与NH3反应的化学方程式为3SiCl44NH3Si3N412HClD上述工艺的各步骤中，硅元素都被氧化解析A项，SiO22CSi2CO，不符合题意。B项，若焦炭量过多，会发生反应SiCSiC(金刚砂)，不符合题意。D项，整个工艺流程中，硅的变化过程为SiO2SiSiCl4Si3N4，既有硅元素被氧化的过程，又有硅元素被还原的过程，符合题意。答案D3向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体8.96 L(0 ，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的总物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析当未通入CO2气体时，溶液中的离子为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应Ba2CO22OH=BaCO3H2O，此时溶液中的离子为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应2OHCO2=COH2O，此时溶液中的离子为0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L CO2时，发生反应COCO2H2O=2HCO，此时溶液中的离子为0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96 L CO2时，发生反应BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，此时溶液中的离子为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。答案C二、综合题4(xx福建厦门外国语学校月考)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式： _。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅E高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料光导纤维(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐渐加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：_。(4)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：Mg在高温条件下可与SiO2反应；金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；SiH4在空气中自燃。他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。第步实验发生反应的化学方程式是_。用稀H2SO4溶解第步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是_。解析(1)在SiHCl3中，把硅考虑为4价，则氢为1价，氯是1价，SiHCl3水解时，1价氢还原水中1价的氢 ，生成氢气。(2)碳化硅主要用作耐磨材料(如砂纸)，普通玻璃没有固定熔点，硅与盐酸不反应，所以A、C、D三项说法错误。答案(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl高温下，H2遇O2发生爆炸(2)BE(3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成：SiO与NH发生互促双水解反应：SiO2NH2H2O=2NH32H2OH2SiO3(4)MgSiO22MgOSi、2MgSiMg2Si硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si2H2SO4=2MgSO4SiH4，SiH42O2=SiO22H2O5(xx北京卷节选)研究CO2在海洋中的转移和归缩，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：_。(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_(CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x molL1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度_molL1。解析本题考查了CO2的相关知识，意在考查考生的综合分析能力和对相关知识的掌握情况。(1)CO2溶于水产生HCO的方程式为CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO。(2)根据题图找出钙化作用的反应物和生成物，可知发生反应的离子方程式为Ca22HCO=CaCO3CO2H2O。根据题图中光合作用及元素守恒可配平，注意18O的标记。(3)酸化海水不能用挥发性的酸，因为要用NaOH溶液吸收CO2，故选用H2SO4溶液酸化。NaHCO3HCl，海水中溶解无机碳的浓度为molL1。答案(1)CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO(2)2HCOCa2=CaCO3CO2H2OxCO22xHO(3)